在中学化学中，我们经常听到这样的一种说法强酸制弱酸。那么强酸制弱酸到底是什么原理呢？怎么用？ 我们先来看一道题，向氯化钡溶液中通入二氧化硫，会有白色沉淀产生吗？有相当多的一部分同学会认为发生如下反应：SO 2 ＋H 2 O＋BaCl 2 =BaSO 3 ↓＋2HCl 很多同学觉得这个...

电离平衡常数是高考中一个重要的必考考点，常考查电离平衡常数的计算、弱酸的相对强弱、离子浓度离子大小的比较、离子方程式的书写等，大多结合图像进行分析。解决此类问题的关键是，掌握电离常数的概念及基本的计算方法，利用平衡移动原理，认真分析图像的变化趋势，结...

1．对数图像的含义。 将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值 取常用对数，即lgc(A)或 ，与溶液中的pH或溶液的体积等关系作出的图像称为对数图像。 图像中数据的的含义为： 2．常考对数图像的类型 例如，有关沉淀溶解平衡的对数图像分析如下： 3．高考真题...

所谓质子守恒式的本质，是指在水溶液中，酸碱盐组分离子(包括水分子)，在电离和离子反应过程中，可能会发生质子转移，也就是H ＋ 的转移。这样，必有一方为质子接受体，一方为质子给予体，而质子给予体提供的质子总数等于质子接受体接受的质子总数。这便是质子守恒式子...

四大滴定即：氧化还原滴定，络合滴定，酸碱滴定，沉淀滴定。 四大滴定的区分主要是跟据反应的类型，以及是否便于测定。比如，氧化还原滴定主要用于氧化还原反应，沉淀滴定主要用于反应中产生沉淀的反应，酸碱滴定主要用于酸性物质与碱性物质的反应或者广义上的路易士酸...

将 AgCl 与AgBr 的饱和溶液等体积混合，再 加入足量浓 AgNO 3 溶液，为什么 AgCl 和 AgBr 沉淀 都有，但以 AgCl 沉淀为主？ 解析： 在 AgBr 的饱和溶液中 K sp (AgBr)= 5.53×10 －13 ， c (Br － )= c (Ag ＋ )= = 7.43×10 －7 mol·L －1 在AgCl的饱和溶液中 K sp (AgCl)...

例9 某溶液中含杂质Fe 3＋ 为 0.01 mol·L －1 ，已知 室温下Fe(OH) 3 的 K sp =2.64×10 －39 ，计算： (1)开始生成 Fe(OH) 3 沉淀的 pH； (2)Fe 3＋ 沉淀完全时的 pH。(被沉 淀离子浓度小于1.0×10 －5 mol·L －1 时，可以认为已沉淀完全) 解析：开始沉淀和沉淀完全时 Fe...

以 BaSO 4 沉淀转化为BaCO 3 沉淀为例。 K sp (BaSO 4 )=1.07×10 －10 ， K sp (BaCO 3 )=2.58×10 －9 。 溶度积： K sp (BaSO 4 )＜ K sp (BaCO 3 )，但相差不大， 工业上能实现 BaSO 4 沉淀转化为BaCO 3 沉淀，具体做 法是把BaSO 4 置于一定量的饱和Na 2 CO 3 溶液中浸...

例1 已知下列物质在 20 ℃下的 K sp ，见表 2。 向含有浓度均为 0.01 mol·L －1 的 Cl － 、Br － 、I － 和 Cr O 4 2 － 的溶液中，滴加 AgNO 3 溶液，生成沉淀的先后顺序如何判断？ 解 析：AgCl、AgBr、AgI 均 是 AB 型，它 们 的 溶 解度可由 K sp 直接判断， K sp ： K...

例1 向 50 mL 0.018 mol·L －1 的 AgNO 3 溶液中加 入 50 mL 0.018 mol·L －1 的盐酸，求混合液中 c (Ag ＋ ) 是多 少？已知 Ksp (AgCl)=1.0×10 －10 解析： 加入盐酸后溶液的总体积为100 mL， c (Ag ＋ ) = c (Cl － )=0.009 mol · L －1 ， c (Ag ＋ )· c (Cl －...