盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。 其一般规律是:谁弱谁水解，谁强显谁性；两强不水解，两弱更水解，越弱越水解。 哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢? 1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。 2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要...

一、解沉淀溶解平衡图像题三步骤 第一步：明确图像中纵、横坐标的含义 纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。 第二步：理解图像中线上点、线外点的含义 (1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时 Q c ＝ K sp 。...

某一存在形式占总浓度的分数，称为该形式的分步系数（摩尔分数），用δ表示。 问题一：一元弱酸的分步系数与其酸度的关系 问题二：二元弱酸的分步系数与其酸度的关系 问题三：三元弱酸的分步系数与其酸度的关系...

问题一：CH 3 COONH 4 溶液的水解情况怎样 问题二：NH 4 HCO 3 、(NH 4 ) 2 CO 3 溶液的水解情况怎样 问题三：Al 3＋ 与HC O 3 － 混合后水解情况怎样 问题四：Al 3＋ 与Al O 2 － 混合后水解情况怎样...

借助分布系数图判断电解质溶液中粒子浓度的关系，是高考常考题型，其中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的亮点和热点。 比如2012年江苏高考15题： 25℃时，有 c (CH 3 COOH)＋C(CH 3 COO － )= 0. 1 mol·L －1 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c (CH 3 COOH...

一．溶液pH的计算 1、基本思路 2、类型方法 ①单一溶液 溶液类型 相关计算 强酸（HnA） 设HnA的浓度为cmol/L，则c(H ＋ )=ncmol/L，pH=lgc(H ＋ )=lgnc 强碱［B(OH)n］ 设B(OH)n的浓度为cmol/L，则c(OH)=ncmol/L，c(H ＋ )=mol/L，pH=lgc(H ＋ )=14+lgnc ②混合溶液 二．酸...

一、特征法 对题干和选择支的特点进行分析，发现隐含信息，得出正确判断的方法。 例1．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)＋b(g) 2c(g)；△H0x(g)＋3y(g) 2z(g)；△H0，进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是 A．等压时，通入惰...

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酸碱溶液混合的有关问题是中学化学一类常见的典型问题。强酸与强碱溶液混合情况比较简单，恰好完全发生反应时，溶液呈中性，混合溶液的PH=7;酸过量时溶液显酸性， 混合溶液的PH7;碱过量时溶液呈碱性，混合溶液的PH7。但弱酸与强碱溶液混合或强 酸与弱碱溶液混合，以及弱...