化学反应原理 / 电离水解溶解平衡 / 方法与规律j_化学自习室（没有学不到的高中化学知识！）

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[方法与规律j] 利用“交叉”规律分析“强酸制取弱酸”原理 作者:化学自习室来源:未知日期：2021-12-16 09:15:22 点击：3975 所属专题：强酸制弱酸
学生对强酸制取弱酸规律并不陌生，可当给定反应物酸“过量”或“少量”时，学生往往对于生成的盐是“正盐”还是“酸式盐”搞不清楚. 例2 (1)向Na 2 CO 3 溶液中加入少量HF溶液，反应离子方程式为 (数据参照表1 ，下同)；若加入过量HF溶液，反应离子方程式为； (2)向NaC...
[方法与规律j] 运用溶度积计算平衡常数解答疑难问题 作者:宴雄来源:未知日期：2019-06-12 15:45:47 点击：1797 所属专题：溶度积沉淀转化
对于人教版《化学反应原理》“难溶电解质的溶解平衡”一节，学生存在疑难问题较多。主要集中在几个与溶度积相关的化学反应。而对于化学反应进行的程度最有说服力的是平衡常数的大小，运用溶度积计算出平衡常数能帮助学生解答几个疑难问题。 1 与Mg(OH) 2 沉淀相关的反应...
[方法与规律j] 混合溶液中电离平衡常数的计算 作者:王春来源:未知日期：2019-06-03 08:54:52 点击：1213 所属专题：电离平衡常数
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[方法与规律j] 深度学习分布曲线 作者:淮畔化学来源:未知日期：2019-05-13 09:34:15 点击：1615 所属专题：分布曲线
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[方法与规律j] 碘量法的原理与应用 作者:淮畔化学来源:未知日期：2019-05-13 09:20:47 点击：17459 所属专题：碘量法滴定法
一、碘量法的基本原理 1、直接碘量法直接碘量法是用碘滴定液直接滴定还原性物质的方法。在滴定过程中，I2被还原为I-：直接碘量法只能在酸性、中性或弱碱性溶液中进行，如果溶液pH＞9，可发生副反应使测定结果不准确。直接碘量法可用淀粉指示剂指示终点。淀粉遇碘显蓝...
[方法与规律j] 利用酸轴分析化学反应规律作者:张劲辉来源:未知日期：2019-01-08 15:58:08 点击：1197 所属专题：化学反应规律强酸制弱酸
铝轴：H ＋ —Al 3＋ —Al(OH) 3 —Al O 2 － —OH －硫轴：H 2 S—S—SO 2 ——H 2 SO 4 酸轴：H ＋ —CH 3 COOH—H 2 CO 3 —(HClO)C 6 H 5 OH— (CH 3 COO － )HC O 3 － —(ClO － )C 6 H 5 O － —C O 3 2 － —OH －相邻没戏。比如Al O 2 －与OH －、SO 2 与H 2 S...
[方法与规律j] 双水解反应简捷配平法作者:化学自习室来源:未知日期：2018-08-04 16:57:19 点击：2069 所属专题：双水解反应
谁弱选谁切记清，添加系数电何等。反应式中常加水，质量守恒即配平。说明：双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。如：Al 2 (SO 4 ) 3 和Na 2 CO 3 反应。该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配...
[方法与规律j] 强酸制弱酸信息题的应对策略 作者:胡建树来源:未知日期：2017-09-14 09:23:47 点击：1294 所属专题：强酸制弱酸陌生方程式
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[方法与规律j] 强酸制弱酸的对角线规律（强烈推荐） 作者:邱绍方来源:未知日期：2017-09-11 17:08:24 点击：4615 所属专题：强酸制弱酸
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[方法与规律j] 如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒） 作者:林飞来源:未知日期：2020-03-03 11:44:26 点击：11601 所属专题：电荷守恒物料守恒质子守恒三大守恒
这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。电荷守恒－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例： NH 4 Cl溶液 c ( NH 4 ＋ )＋ c (H ＋ )= c (Cl － )＋ c (OH － ) 写这个等式要注意2点： 1、要判...