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将 AgCl 与AgBr 的饱和溶液等体积混合,再 加入足量浓 AgNO 3 溶液,为什么 AgCl 和 AgBr 沉淀 都有,但以 AgCl 沉淀为主? 解析: 在 AgBr 的饱和溶液中 K sp (AgBr)= 5.53×10 -13 , c (Br - )= c (Ag + )= = 7.43×10 -7 mol·L -1 在AgCl的饱和溶液中 K sp (AgCl)...
例9 某溶液中含杂质Fe 3+ 为 0.01 mol·L -1 ,已知 室温下Fe(OH) 3 的 K sp =2.64×10 -39 ,计算: (1)开始生成 Fe(OH) 3 沉淀的 pH; (2)Fe 3+ 沉淀完全时的 pH。(被沉 淀离子浓度小于1.0×10 -5 mol·L -1 时,可以认为已沉淀完全) 解析:开始沉淀和沉淀完全时 Fe...
以 BaSO 4 沉淀转化为BaCO 3 沉淀为例。 K sp (BaSO 4 )=1.07×10 -10 , K sp (BaCO 3 )=2.58×10 -9 。 溶度积: K sp (BaSO 4 )< K sp (BaCO 3 ),但相差不大, 工业上能实现 BaSO 4 沉淀转化为BaCO 3 沉淀,具体做 法是把BaSO 4 置于一定量的饱和Na 2 CO 3 溶液中浸...
例1 已知下列物质在 20 ℃下的 K sp ,见表 2。 向含有浓度均为 0.01 mol·L -1 的 Cl - 、Br - 、I - 和 Cr O 4 2 - 的溶液中,滴加 AgNO 3 溶液,生成沉淀的先后顺序如何判断? 解 析:AgCl、AgBr、AgI 均 是 AB 型,它 们 的 溶 解度可由 K sp 直接判断, K sp : K...
例1 向 50 mL 0.018 mol·L -1 的 AgNO 3 溶液中加 入 50 mL 0.018 mol·L -1 的盐酸,求混合液中 c (Ag + ) 是多 少?已知 Ksp (AgCl)=1.0×10 -10 解析: 加入盐酸后溶液的总体积为100 mL, c (Ag + ) = c (Cl - )=0.009 mol · L -1 , c (Ag + )· c (Cl -...
盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。 其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。 哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢? 1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。 2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要...
一、解沉淀溶解平衡图像题三步骤 第一步:明确图像中纵、横坐标的含义 纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。 第二步:理解图像中线上点、线外点的含义 (1)以氯化银为例,在该沉淀溶解平衡图像上,曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态,此时 Q c = K sp 。...
某一存在形式占总浓度的分数,称为该形式的分步系数(摩尔分数),用δ表示。 问题一:一元弱酸的分步系数与其酸度的关系 问题二:二元弱酸的分步系数与其酸度的关系 问题三:三元弱酸的分步系数与其酸度的关系...
问题一:CH 3 COONH 4 溶液的水解情况怎样 问题二:NH 4 HCO 3 、(NH 4 ) 2 CO 3 溶液的水解情况怎样 问题三:Al 3+ 与HC O 3 - 混合后水解情况怎样 问题四:Al 3+ 与Al O 2 - 混合后水解情况怎样...
借助分布系数图判断电解质溶液中粒子浓度的关系,是高考常考题型,其中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的亮点和热点。 比如2012年江苏高考15题: 25℃时,有 c (CH 3 COOH)+C(CH 3 COO - )= 0. 1 mol·L -1 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中 c (CH 3 COOH...
弱酸也可以制备强酸!!! 比如向 CuSO 4 溶液中加入 H 2 S 溶液生成 CuS 黑色沉淀和 ...
氧化还原滴定法: 1.特点: 氧化还原滴定法在药物分析中应用广泛,用于测定具有氧化性...
问题1: 在酸溶液中,H + 和OH - 的来源分别是什么?举例说明怎样计算由水电离产生...
电离平衡常数是高考中一个重要的必考考点,常考查电离平衡常数的计算、弱酸的相对强弱...
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一、原理:影响水的电离平衡因素 H 2 O H + +OH - 1.25 ℃, → c (H + ) H2O = ...
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电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年化学高考的重要题型之一。解此类型题的关键是掌...