1．含义 (1)化学平衡状态与建立平衡的条件有关，与建立平衡的途径无关。 (2)对于同一可逆反应，在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，无论是从正反应(反应物)、逆反应(生成物)或从中间状态(既有反应物、也有生成物)开始，只要建立平衡后，平衡混合物中各组分的比例相同，或各...

致误原因 应对策略 解释或举例 混淆化学反应速率与化学平衡移动的影响因素 不能认为化学平衡向正反应方向移动，则v正一定增大，v逆一定减小 若正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，v正、v逆都增大 混淆平衡移动与转化率的关系 不能认为化学平衡向正反应方向移动，则...

1．气体的分压p(B) (1)相同温度下，当某组分气体B单独存在且具有与混合气体总体积相同体积时，该气体B所具有的压强，称为气体B的分压强，简称气体B的分压。符号为p(B)，单位为Pa或kPa或MPa。 (2)国家计量局颁发的GB 102.28—82采纳IUPAC的推荐，规定混合气体中的气体B的...

一、问题的提出 催化剂是现代化学中关键物质之一，据统计，约90%的工业产品是借助催化剂(工业上常称其为触媒)生产出来的，催化剂在化学工业中的普遍使用解决了现代人衣食住行中的许多问题。高考命题注重将学科内容与国家经济、社会发展、科学进步、生产生活实际等紧密联...

《无机化学》化学平衡一章告诉我们:对于可逆反应aA + b B dD + eE在一定温度下达到平衡时，反应物、生成物之间存在如下关系 则Kc被称为平衡常数，它是用平衡浓度来量度的。对于气相反应，我们还可以用平衡分压Kp，来表示对于气相反应aA(g) +bB(g) dD(g) +eE(g)而言 通过克拉...

在高中阶段研究外界条件对化学反应速率的影响时，教材中出现了基元反应、活化能、反应速率常数等概念。那我们在日常的教学中，如何把握教学的深广度呢？ 一、基元反应 原高中教材在讨论反应速率存在一些问题： ⑴学生不了解化学反应是如何进行的，比如 H 2 ＋Cl 2 =HCl...

一、问题的提出 勒夏特列原理是化学平衡中的重要经验原理，也是高中阶段学生和教师解决化学平衡问题的主要依据。虽然有研究者认为勒夏特列原理只是经验性总结，只能定性判断，并且在实际应用中有条件限制（包括“均相、封闭体系、只允许一个因素改变等”），不建议向学...

Fe 3＋ ＋(n)SCN － Fe(SCN)n (3-n) 从Fe 3＋ 和SCN － 反应的离子方程式可以看出，K ＋ 和Cl － 都没有参加反应，加入KCl不会引起Fe 3＋ /SCN － 平衡的移动。事实上，加入NaNO 3 、CH 3 COONH 4 、Na 2 SO 4 或KI等这些与平衡无关的强电解质晶体，都会使Fe 3＋ /SCN － 溶...

“酸碱性”概念是一个十分重要的，且有多重含义的化学概念。为了使学生能较好地区分“物质酸碱性”与“溶液酸碱性”概念上的不同，有必要在教学中归纳和总结出如下几点，以便让学生对其能有一个更为清楚的认识。 一、物质的酸碱性 酸与碱恐怕是人们最早认识的两类化学物...

盐类的水解规律中有“谁弱谁水解，越弱越水解”. 在课本“科学视野”栏目中介绍了盐的水解常数，但很多学生却不够重视，殊不知其推导过程能帮助我们更深入的去理解水解规律. 例1 在25 ℃时，等浓度的NaF 溶液pH＝a 和NaCN 溶液的pH＝b，则a b（填“＞”“＜”或“＝”）（数...