化学反应速率及化学平衡的失分点与误区_化学自习室（没有学不到的高中化学知识！）

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致误原因	应对策略	解释或举例
混淆化学反应速率与化学平衡移动的影响因素	不能认为化学平衡向正反应方向移动，则v正一定增大，v逆一定减小	若正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，v正、v逆都增大
混淆平衡移动与转化率的关系	不能认为化学平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大	2HI(g)⇌H₂(g)＋I₂(g)，反应达到平衡状态后再充入一定量的HI(g)，平衡正向移动，但HI(g)的转化率不变
混淆“减弱”与“消除”的概念	不能认为增大反应物浓度时，化学平衡向正反应方向移动，则反应物浓度一定减小。要正确理解化学平衡原理中的“减弱”二字	2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后增大SO₂(g)的浓度，平衡正向移动，再次达到平衡时，SO₂(g)的浓度比原平衡时要大
混淆化学平衡移动与平衡常数的关系	不能认为化学平衡向正反应方向移动，则平衡常数一定变大	平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变

判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快(×)

(2)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动(×)

(3)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量(×)

(4)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同

(×)

(5)5 mol·L^－1·s^－1的反应速率一定比 1mol·L^－1·S^－1的反应速率大(×)

(6)正反应速率增大，平衡向正反应方向移动(×)

(7)在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)⇌2B(g)、2A(g)⇌B(g)，都增加A的量，A的转化率都变小(×)

(8)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大(×)

(9)在FeCl₃＋3KSCN⇌Fe(SCN)₃＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅(×)

(10)由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大(√)

(责任编辑：化学自习室)

化学反应速率及化学平衡的失分点与误区