弱酸不能制备强酸，所以无沉淀产生。 若要得到BaSO 4 沉淀可加入氧化性物质，如Cl 2 、HNO 3 、NO 2 、O 2 、O 3 、H 2 O 2 等； 若要得到BaSO 3 沉淀可加入碱性物质，如NH 3 、NaOH溶液、氨水等，若要得到S黄色沉淀，可以通入还原性H 2 S气体。...

在硝酸亚铁溶液中加入浓盐酸发生两种变化： ①溶液中存在水解平衡：Fe 2＋ ＋2H 2 O Fe(OH) 2 ＋2H ＋ ，加入盐酸，使溶液中氢离子浓度增大，平衡左移，使溶液中亚铁离子的浓度增大，表现为浅绿色加深； ②溶液中同时有较多的氢离子和硝酸根离子，硝酸具有较强氧化性，即发...

作为“强酸”中的一员，硫酸显然会具有“酸”的通性，也就是在理论上它可以与金属活动性顺序表中H前面的金属发生置换反应。严格地说，这是硫酸中H ＋ 离子所表现出来的氧化性。 而把硫酸归入“氧化性酸”这一类物质，则针对的是H 2 SO 4 分子中处于最高价态的S(＋6)所表现出...

一、浓硝酸与紫色石蕊试液作用时，会不会先变红后褪色呢？ 通过实验研究发现室温下将紫色石蕊试液滴入稀硝酸中，溶液立即变为红色，微热之，无明显变化发生；而室温下将紫色石蕊试液滴入浓硝酸中，溶液的颜色会由红色变为橙色，最后变为黄绿色，并伴随有大量红棕色气体产生...

一、二氧化氮能不能用浓硫酸干燥？ 实验表明：通入到浓H 2 SO 4 中浓烈的红棕色NO 2 气流经过浓硫酸时，我们发现红棕色的气体竟然是有进无出！没有一点气体外逸。在短时间内浓硫酸吸收NO 2 后，无色透明的浓硫酸没有颜色变化，大约经过2 min，吸收了更多的NO 2 ，浓硫酸才显...

一、性质 1.亚硝酸(HNO 2 ) 亚硝酸是弱酸。向亚硝酸钠溶液中加酸，生成亚硝酸(HNO 2 )。亚硝酸不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生红棕色的二氧化氮气体。 NaNO 2 ＋H 2 SO 4 (稀)===NaHSO 4 ＋HNO 2 2HNO 2 ===NO↑＋NO 2 ↑＋H 2 O 2.亚硝酸钠(Na...

除了金、铂以及一些稀有金属，一般的金属都能与HNO 3 起 反应。金属被氧化成其硝酸盐，硝酸的还原产物却有好几种。这 是由于氮的氧化物在化学元素中形式最多，与之相应的化合物如下： 从HNO 3 ＋ 4－3价产物的标 准电极电位(此处未列出)都较高这 一点来看，生成各种产物的可...

石膏一般指生石膏，是一种天然存在的白色晶体，其成分为 二水合硫酸钙CaSO 4 2H 2 O，它可用作药物、改良酸性土壤等。 生石膏常用来制成烧石膏。烧石膏又叫熟石膏，是生石膏加热到 423 K443 K，失去部分结晶水后生成的半硫酸钙 2 CaSO 4 . H 2 O。 2 [CaSO 4 2 H 2 O] 2 CaS...

我们知道，由于浓硫酸具有氧化性，所以不能用来干燥某些 具有还原性的气体。例如硫化氢就不能用浓硫酸来干燥，否则硫 化氢将被硫酸氧化。 H 2 S＋H 2 SO 4 (浓)=S ＋SO 2 ＋2 H 2 O 我们应注意到，二氧化硫具有还原性是因为其中的硫元素呈 ＋ 4价，可以失去电子升高为＋ 6价...

一、判断题 1．热分解氯化铵是实验室制取氨气的反应原理之一( ) 2．浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟( ) 3．某无色溶液中加Ba(NO 3 ) 2 溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO ( ) 4．分别加热盛有NH 4 Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结( )...