一、判断正误 1． 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好( ) 2． SO 2 能使酸性KMnO 4 溶液褪色，体现了SO 2 的还原性( ) 3． 将SO 2 通入BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入CO 2 ，产生沉淀( ) 4． 二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥( ) 5...

1、沉淀法 在含有害金属离子的废水中加入沉淀剂，使有害金属离子生成难溶于水的沉淀而除去。这种方法既经 济又有效，是除去水中有害金属离子的常用方法。 2、氧化还原法 利用氧化还原反应将废水中的有害物质转变为无害物质、难溶物质或易于除去的物质，这是废水处理 中...

结构与性质 叠氮化钠(NaN 3 )亦称“三氮化钠”，化学式NaN 3 ，是六方晶体或白色结晶， 溶于水和液氨，微溶于乙醇，不溶于乙醚，在医药、农药等领域有广泛用途，例如四唑和三唑类化合物的合成、用 Curtius 重徘反应合成异氰酸酯、转化竣酸成氨基甲酸酯、酞胺的合成等。 ...

1、若SO 2 是少量的，那么可以认为酸是不足的，H 2 SO 3 中的H都应失去，而Na 2 CO 3 得到不足的H生成NaHCO 3 ，所以产物应是 N A 2 SO 3 和NaHCO 3 ，化学方程式为：SO 2 ＋2Na 2 CO 3 ＋H 2 O = Na 2 SO 3 ＋2NaHCO 3 2、若SO 2 是足量的，那么Na 2 CO 3 得到足量的H生成C...

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二硫化亚铁 FeS 2 黄色晶体，是黄铁矿的主要成分，有反磁性。二硫化亚铁可用于硫酸工业。 1、室温为非活性物质。温度升高后变得活泼。在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫： 4FeS 2 +11O 2 2Fe 2 O 3 +8SO 2 ，2SO 2 +O 2 2SO 3 ，SO 3 +H 2 O==H 2 SO 4 ，主要用于接触...

1、多硫化物性质概述： 可溶性的硫化物在溶液中能溶解单质硫生成多硫化物。如： Na 2 S+ (x-l)S Na 2 Sx (NH 4 ) 2 S +(x-1)S (NH 4 ) 2 Sx 多硫化物的颜色随着x(一般为2～6)的增加由浅黄直到红棕.实验室中长时间放置的硫化钠溶液成为黄色就是由于这一缘故。 多硫化物在...

氮元素与电负性较小的元素所形成的二元化合物叫做氮化物。由于氮元素具有较大 的电负性(仅次于氟和氧），故在高温时能跟 —些金属反应生成金属氮化物，常见的是碱 土金属氮化物。 碱土金属跟氮气在加热的情况下可化合 生成固态的氮化物(M 3 N 2 )。铍在900℃时发生反应，其...

当硫酸溶解于水时，一方面是硫酸分 子扩散在水里，在这个物理过程里，要吸收一定的 热量；另一方面又发生化学过程，即硫酸分子跟水分子之间有强的化合能力，生成水合氢离子。 H 2 SO 4 ＋H 2 O ===H 3 O ＋ ＋HS O 4 － HS O 4 － ＋ H 2 O =H 3 O ＋ ＋ S O 4 2 － H 2 SO...

1.为什么说硫酸是高沸点难挥发性酸呢? 解析：硫酸的沸点为338℃，与金刚石的沸点3550℃相比不算高，但两者不能相比，因为晶体类型不同，前者是分子晶体后者是原子晶体.在分子晶体中，水分子间有氢键沸点才100℃，相对分子质量与硫酸相差不大的硝酸沸点只有83℃，相比之下硫...