1、多硫化物性质概述:
可溶性的硫化物在溶液中能溶解单质硫生成多硫化物。如:
Na2S+ (x-l)S Na2Sx
(NH4)2S + (x-1)S (NH4)2Sx
多硫化物的颜色随着x(一般为2~6)的增加由浅黄直到红棕.实验室中长时间放置的硫化钠溶液成为黄色就是由于这一缘故。
当x=2时,多硫化物称为过硫化物(同过氧化物)。
多硫化物在酸性溶液中很不稳定,容易生成H2S和S:
Sx2- + 2H+ H2S + (x-1)S↓,此反应可用于鉴定多硫化物。
多硫化物是氧化剂。如(NH4)2S2能把SnS氧化:
SnS + (NH4)2S2 (NH4)2SnS3
这里Sn(Ⅱ)转化为Sn(Ⅳ),认为是在(NH4)2S2中的活性S作用下实现的
[(NH4)2S2 (NH4)2S+ (S).(S)具有氧化性]。
多硫化钙是农药石灰-硫磺合剂的主要成分,多硫化铵用作杀虫剂和分析试剂。多硫化钠用于制造聚硫橡胶和硫化染料。
2、应用
已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应生成可溶性的多硫化物(如Na2Sn).请回答下列问题:
(1)多硫化物溶于水的电离方程式为______;若n=3,写出该多硫化物的电子式______.
(2)在浓Na2S溶液中滴入少量氯水,经振荡,未发现生成沉淀物,其原因是(只要求写出反应的离子方程式,下同)______;______.
(3)在足量氯水中,滴入少量Na2S溶液,经振荡,也未发现生成沉淀物,若再加用盐酸酸化的BaCl2溶液,即可产生白色沉淀,其原因是______.
解析:
(1)可溶性硫化物在溶液中完全电离出钠离子和Sn2- ,则多硫化物溶于水的电离方程式为Na2Sn=2Na++Sn2- ;Na2S3为离子化合物,S原子间存在一对共用电子对,其电子式为:
;
故答案为:Na2Sn=2Na++Sn2- ;;
(2)在浓Na2S溶液中滴入少量氯水,Na2S与氯气反应生成S沉淀,S与S2-结合生成多硫离子,所以没有沉淀生成,其溶液中发生的反应为:S2-+Cl2=2Cl-+S↓,(n-1)S+S2-=Sn2- ;
故答案为:S2-+Cl2=2Cl-+S↓;(n-1)S+S2-=Sn2-;
(3)在足量氯水中,滴入少量Na2S溶液,氯气与硫离子反应生成硫酸根离子,即S2-+4Cl2+4H2O=8Cl-+SO42-+8H+,所以没有沉淀生成,再加盐酸酸化的BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀;
故答案为:S2-+4Cl2+4H2O=8Cl-+SO42-+8H+;
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