1、若SO₂是少量的，那么可以认为酸是不足的，H₂SO₃中的H都应失去，而Na₂CO₃得到不足的H生成NaHCO₃，所以产物应是N_A2SO₃和NaHCO₃，化学方程式为：SO₂＋2Na₂CO₃＋H₂O = Na₂SO₃＋2NaHCO₃

2、若SO₂是足量的，那么Na₂CO₃得到足量的H生成CO₂，所以产物就应该是N_AHSO₃和CO₂，化学方程式为：2SO₂＋Na₂CO₃＋H₂O = 2NaHSO₃＋CO₂

3、当SO₂的通入的物质的量与Na₂CO₃的物质的量比值1:1时，我们应如何表示其方程式呢？这是大多数人不能深入思考的，而且会认同SO₂＋Na₂CO₃= Na₂SO₃＋CO₂这一答案。但当我们认真思索就会发现，这涉及到SO₂与Na₂SO₃、NaHCO₃谁先反应的问题，一般的资料上认为是先与NaHCO₃反应，所以有SO₂＋Na₂CO₃= Na₂SO₃＋CO₂这个答案，但是这种观点缺乏依据，只是人们所谓的印象，当我们查阅资料就会发现H₂CO₃的电离平衡常数：K₁=4.4×10^－7，K₂=4.7×10^－11；H₂SO₃的电离平衡常数：K₁=1.3×10^－2，K₂=5.6×10^－8。我们要比较H₂CO₃的K₁和H₂SO₃的K₂的相对大小，(即H₂CO₃与NaHSO₃酸性的相对强弱)，明显H₂CO₃的K₁大于H₂SO₃的K₂(即H₂CO₃的酸性强于NaHSO₃酸性)，所以在这种情况时，SO₂应先与Na₂SO₃反应。此时的化学方程式为：SO₂＋Na₂CO₃＋H₂O = NaHSO₃＋NaHCO₃。