化学自习室


按字母检索
学习小专题

数据词典

元素手册

元素周期表

SO2与Na2CO3溶液如何反应?

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 二氧化硫
1、若SO 2 是少量的,那么可以认为酸是不足的,H 2 SO 3 中的H都应失去,而Na 2 CO 3 得到不足的H生成NaHCO 3 ,所以产物应是 N A 2 SO 3 和NaHCO 3 ,化学方程式为:SO 2 +2Na 2 CO 3 +H 2 O = Na 2 SO 3 +2NaHCO 3 2、若SO 2 是足量的,那么Na 2 CO 3 得到足量的H生成C

网站温馨提示,请您保护好眼睛! 【视力保护色 杏仁黄 秋叶褐 胭脂红 芥末绿 天蓝 雪青(默认色) 灰 银河白 字体:

1、若SO2是少量的,那么可以认为酸是不足的,H2SO3中的H都应失去,而Na2CO3得到不足的H生成NaHCO3,所以产物应是NA2SO3和NaHCO3,化学方程式为:SO2+2Na2CO3+H2O = Na2SO3+2NaHCO3

2、若SO2是足量的,那么Na2CO3得到足量的H生成CO2,所以产物就应该是NAHSO3和CO2,化学方程式为:2SO2+Na2CO3+H2O = 2NaHSO3+CO2

3、当SO2的通入的物质的量与Na2CO3的物质的量比值1:1时,我们应如何表示其方程式呢?这是大多数人不能深入思考的,而且会认同SO2+Na2CO3= Na2SO3+CO2这一答案。但当我们认真思索就会发现,这涉及到SO2与Na2SO3、NaHCO3谁先反应的问题,一般的资料上认为是先与NaHCO3反应,所以有SO2+Na2CO3= Na2SO3+CO2这个答案,但是这种观点缺乏依据,只是人们所谓的印象,当我们查阅资料就会发现H2CO3SO2与Na2CO3溶液如何反应?电离平衡常数K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11;H2SO3的电离平衡常数:K1=1.3×10-2K2=5.6×10-8。我们要比较H2CO3K1和H2SO3K2的相对大小,(即H2CO3与NaHSO3酸性的相对强弱),明显H2CO3K1大于H2SO3K2(即H2CO3的酸性强于NaHSO3酸性),所以在这种情况时,SO2应先与Na2SO3反应。此时的化学方程式为:SO2+Na2CO3+H2O = NaHSO3+NaHCO3

(责任编辑:化学自习室)
用手机微信扫描以下二维码,可浏览、收藏、分享;若对您学习有帮助,请点击打赏图标,扫描二维码,赞助本站。
------分隔线----------------------------
数据统计中,请稍等!
------分隔线----------------------------
相关文章
说点什么吧
  • 全部评论(0
    还没有评论,快来抢沙发吧!
栏目列表
微信公众平台二维码
二维码图片
欢迎订阅网站动态,手机扫一扫就可以。
化学自习室APP下载二维码
化学自习室APP
欢迎使用化学自习室APP,扫码就可下载。
会员登录
用户名:
密码:
验证码: 看不清?点击更换
推荐内容
公益广告

返回顶部