1、为什么SO₂溶解实验时，往往需要不断摇晃试管液面才能上升?

如图1所示，在试管中用排空气法收集SO₂，用拇指堵住管口，将其移至水槽中，移开拇指，观察SO₂在水中的溶解情况。此实验会因操作不同，产生很多种不同情况，有时候一松开拇指，水会“蹭”地一下“窜”进试管，且几乎完全充满了整个试管；而有时水面上升得很慢，需要“不停地摇晃试管”，水柱才会缓慢上升，且最终水柱不会升到试管顶端.显然，前者SO₂气体收集得比较满；而后者试管里混有空气，那么，为什么需要“不停地摇晃试管”才能使水柱上升呢?

当SO₂中混有空气时，虽然气体分子会不断扩散，但毕竟其扩散速率有限(事实证明如此)，虽然SO₂易溶于水，但它的分子并不会“主动跑到水里”去，只有它与水面接触时，才会发生溶解过程.把混有空气的SO₂扣在水里时，当与水面接近的SO₂分子被溶解后，与水面接触的就只有空气了，由于空气在水中溶解量小且溶解速率慢，气体的体积短时间内不再减小，水面就不会持续上升。若晃动试管，促进气体分子扩散，则可使部分SO₂分子再与水面接触而溶解，水面才能持续上升。

不仅SO₂，其他可溶性气体如NH₃、HCl、NO₂等的溶解性实验中，也常常发生上述现象，所以我们要学会从微粒运动的角度加以分析。

2、SO₂是形成酸雨的罪魁祸首，为什么酸雨中不含亚硫酸而是硫酸?

首先，请大家不要妄想酸雨里会含有亚硫酸，因为全球各地的酸雨研究者都没有在酸雨里检出过亚硫酸。尽管有些命题人凭自己的想象，常常假设酸雨里含有亚硫酸，但那只是不合实际的想象。大多数酸雨专家认为，酸雨里主要含有H₂SO₄、HNO₃这2种酸。酸雨其实早在有人类活动的史前时期就存在，主要是由火山活动喷发出含硫气体在空气中氧化(形成硫酸)，以及雷电引发N₂、O₂化合(最终形成HNO₃)所导致的。人类工业革命开始后，短时期(近一二百年)内迅速地把大量地下化石燃料开采出来烧掉，使大气中硫、氮元素的含量急剧上升，酸雨现象更加普遍而已。

大气中SO₂的氧化有2条途径：一是溶解于水形成H₂SO₃后，在水溶液里被溶解的氧分子氧化为H₂SO₄，从酸雨里不存在亚硫酸这个事实看，该氧化过程应该是比较迅速的，从一些模拟实验的结果看，大概几小时即告完成；二是SO₂被大气中的一些飘尘吸附，在飘尘的表面进行氧化，该过程中，吸附SO₂的飘尘实际充当了催化剂的角色，很可能H₂O也直接参与了氧化反应：

2SO₂＋O₂＋2H₂O2H₂SO₄.

3、既然SO₂漂白作用不稳定，为什么还用它做漂白剂?

SO₂用于草帽、坐垫等草编、纸质的民间工艺品的漂白，首先是出于传统习惯，因为硫磺和SO₂是人类早期就认识并掌握其用途的化学物质；其次，SO₂的使用相对来说操作简单，一般人经过简单学习即可掌握，特别是SO₂有刺激性气味，不会像一些无色、无味的有毒漂白剂那样使人不知不觉中因使用过量而中毒。从商品的实用角度考虑，可能还有一个原因，那就是这些物品的使用寿命往往较短，在SO₂的漂白效果尚未丧失之前，物品的使用寿命即告结束，比如草帽，它还没有到回复原色前，就已经破掉了。

4、SO₂是否可用作食品添加剂?

SO₂被作为食品添加剂是古老的传统，它的作用广泛，如漂白和杀菌(干果、米粉和粉丝、腐竹、白糖、干制食用菌等)、抗氧化(如葡萄酒等果酒)等，所以在生活中常常在葡萄酒包装上看到“配料：葡萄汁、二氧化硫”等字样，给白糖加热、用开水烫粉丝时常常闻到从中逸出的气体具有SO₂特有的刺激性气味。

SO₂属于有毒物质，长期、过量摄入人体会对肝肾功能造成损害。近年来，随着人们对食品安全的关注度增强，加之一些缺少科学观念的新闻媒体人的恶意或者善意的炒作，使很多人对SO₂用于食品加工和保存产生了怀疑，甚至采取否定一切的态度—错误地认为凡是含有SO₂的食品都是有害的。

在现代化的工业社会里，“没有食品添加剂就谈不上食品安全”，从“GB2760—2011食品添加剂使用标准查询系统可以查得，二氧化硫、焦亚硫酸钾、焦亚硫酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、低亚硫酸钠等一系列含硫化合物(多种含硫化合物使用中都会产生SO₂，这些化合物用于食品所起的作用也都与直接使用SO₂的效果相近，只是它们都是固体，比直接使用SO₂方便、易控制使用量)都被允许作为食品添加剂使用，可用于水果、蔬菜、干果、粉丝、腐竹、食用菌干品、果酒类等很多食品，只是不同食品允许的SO₂最大残留量不同。

当然，社会公众对SO₂用于食品的关注也是有起因的，那就是个别不法分子对SO₂类食品添加剂的滥用，如把它违规用于不该添加SO₂的食品超量使用等，对此类现象需要执法部门加强检查和监管。

5、SO₂与CO₂有哪些异同点？

从酸碱反应的视角看，SO₂和CO₂都是气态酸性氧化物，它们对应的酸都是二元酸，所以SO₂与CO₂ 在和碱反应时显示出极其相似的化学性质，比如与烧碱溶液反应，会因酸碱比例不同形成正盐、酸式盐：

SO₂＋2OH^－ =SO₃^2－＋H₂O(SO₂不足)，

SO₂＋OH^－=HSO₃^－(SO₂过量)，

CO₂＋2OH =CO₃^2－＋H₂O(CO₂不足)，

CO₂＋OH =HCO₃^－(CO₂过量).

通入石灰水时，都可以先形成白色沉淀，气体过量时则因形成溶解度大的酸式盐而致沉淀溶解：

SO₂＋Ca^2＋＋2OH^－ =CaSO₃↓＋H₂O，

CaSO₃＋SO₂＋H₂O = Ca^2＋＋2HSO₃^－，

CO₂＋Ca^2＋＋2OH^－ =CaCO₃↓＋H₂O，

CaCO₃＋CO₂＋H₂O = Ca^2＋＋2HCO₃^－

不同的是，SO₂对应的酸亚硫酸(K_a1 = 1.3 ×10^－2，K_a2=6. 3×10^－8)为中强酸，而CO₂对应的碳酸 (K_a1=4. 2×10^－7， K_a2= 5. 6×10 ^－11)为弱酸，前者可以把后者从其盐溶液中置换出来：

2SO₂＋CO₃^2－＋H₂O = 2HSO₃^－＋CO₂，

SO₂＋HCO₃^－ = HSO₃^－＋CO₂

所以可利用饱和NaHCO₃溶液除去混在CO₂气 体中的SO₂气体.

(思考：NaHSO₃能不能与NaHCO₃溶液反应放 出CO₂呢？ H₂CO₃能不能与Na₂SO₃溶液反应将其 转化为NaHSO₃呢？请根据二者的电离平衡常数作出判断。)

从氧化还原的视角来看，2种气体都具有弱的氧化性，如：

SO₂＋2H₂S=3S↓＋2H₂O，

CO₂＋2Mg 2MgO ＋ C，

CO₂＋C2CO

但是二者的还原性差异很大，SO₂具有强的还 原性：

SO₂＋I₂＋2H₂O = SO₄^2－＋2I^－＋4H^＋