【导读】HN₃是弱酸，酸性强于醋酸，极不稳定并且危险。

结构：

性质

氢叠氮酸为无色有刺激味的液体，沸点308.8K，熔点193K。它是易爆物质，只要受到撞击就立即爆炸而分解。

2HN₃3N₂＋H₂ ΔRH^θ=－593.6kJ·mol^－1

因为HN₃的挥发性高，可用稀H₂SO₄与NaN₃作用制备HN₃：

NaN₃＋H₂SO₄NaHSO₄＋HN₃

NaN₃可从下面反应得到：

3NaNH₂＋NaNO₃NaN₃＋3NaOH ＋ NH₃

HN₃的水溶液为一元弱酸(K＝1.9×10^－5)，它与碱或活泼金属作用生成叠氮化物。

HN₃＋NaOHNaN₃＋H₂O

2HN₃＋ZnZn(N₃)₂＋H₂

HN₃中N的氧化态为－1/3，所以它既显氧化性又显还原性。HN₃的水溶液会发生歧化分解。

HN₃＋H₂ONH₂OH ＋ N₂

活泼金属如碱金属和钡等的叠氮化物，加热时不爆炸，分解为氮和金属。

2NaN₃(s)2Na(l) ＋ 3N₂(g)

加热LiN₃则转变为氮化物。象Ag、Cu、Pb、Hg等的叠氮化物加热就发生爆炸，基于这一性质，Pb(N₃)₂和Hg(N₃)₂可做为雷管的起爆剂。

性质补充

HN₃的电离与酸性：

HN₃⇌H⁺＋N₃⁻(pK_a=4.6~4.7，25℃)

与金属反应：

Zn＋2HN₃=Zn(N₃)₂＋H₂↑(缓慢释放氢气)

与碱中和：

HN₃＋NaOH=NaN₃＋H₂O(生成盐和水)

氧化性：可被强还原剂(如HI)还原：

HN₃＋2HI=NH₃＋N₂＋I₂

酸性强弱对比：

醋酸(CH₃COOH) pK_a=4.76

氢氰酸(HCN) pK_a=9.2

酸性强度：HN₃＞CH₃COOH＞HCN

制备方式(酸化叠氮盐)：

NaN₃＋H₂SO₄=HN₃＋NaHSO₄(需低温操作)

物理性质：无色液体，沸点仅37℃，刺激性气味(类似硝酸)；易挥发，20℃时蒸气压高达520mmHg。

致命缺陷：对震动、热、光极度敏感，室温下可能自发爆炸。2HN₃=3N₂＋H₂这个反应的同时释放大量热(爆炸速度超5000m/s)。

叠氮酸钠(NaN₃)属于盐吗？

NaN₃是典型的离子化合物(盐类)。

组成结构：由钠阳离子(Na⁺)和叠氮酸根阴离子(N₃⁻)通过离子键结合，符合盐的定义(金属离子＋酸根离子)。

物理性质：白色结晶固体，易溶于水(溶解度约40g/100mL，20℃)，水溶液呈弱碱性(因N₃⁻水解：N₃⁻＋H₂O⇌HN₃＋OH⁻，pH≈8.5)。

化学性质：

①受热分解：2NaN₃=2Na＋3N₂↑(用于汽车安全气囊)

②与酸反应：NaN₃＋HCl=HN₃＋NaCl(生成叠氮酸，剧毒)

③常见用途：化工合成、安全气囊产气剂、防腐剂(需严格控制剂量)

④NaN₃是剧毒：(LD₅₀≈27mg/kg，大鼠口服)，且与重金属(如Pb²⁺、Cu²⁺)接触可能生成爆炸性叠氮化物！