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有关二氧化氮问题集

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 二氧化氮
一、二氧化氮能不能用浓硫酸干燥? 实验表明:通入到浓H 2 SO 4 中浓烈的红棕色NO 2 气流经过浓硫酸时,我们发现红棕色的气体竟然是有进无出!没有一点气体外逸。在短时间内浓硫酸吸收NO 2 后,无色透明的浓硫酸没有颜色变化,大约经过2 min,吸收了更多的NO 2 ,浓硫酸才显

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一、二氧化氮能不能用浓硫酸干燥?

实验表明:通入到浓H2SO4中浓烈的红棕色NO2气流经过浓硫酸时,我们发现红棕色的气体竟然是有进无出!没有一点气体外逸。在短时间内浓硫酸吸收NO2后,无色透明的浓硫酸没有颜色变化,大约经过2 min,吸收了更多的NO2,浓硫酸才显浅红棕色。如果继续通入NO2气体,浓硫酸混合溶液的颜色才逐渐加深。再把吸收了NO2的浅红棕色浓硫酸混合溶液在酒精灯上加热,混合溶液还没有达到沸腾以前,就会有大量被浓硫酸溶解的NO2解吸出来,并且很清楚地看到一些气体从溶液中向外逸出。

原因:物理吸收。NO2、NO、N2O4等等以分子的形式溶解在浓硫酸中,如果吸收了比较多的二氧化氮时,使得无色透明的浓硫酸呈明显的浅红棕色透明的液体。也有可能是二氧化氮与浓硫酸反应生成了亚硝基硫酸(NOHSO4)。

化学反应方程式为:NO2+NO+2H2SO4=2NOHSO4(亚硝基硫酸)+H2O

结论:NO2极易溶于浓硫酸,不能用浓硫酸来干燥NO2;NO不与浓硫酸作用,可以用浓硫酸来干燥NO;NO2不需要干燥,含有少量水份不影响它的使用,一定要干燥的话可选用无水氯化钙。

二、二氧化氮溶于水

二氧化氮溶于水水面上升远远大于量筒容积的2/3。刘怀乐老师认为我们通常用Cu与浓HNO3反应制得的所谓NO2,实际主要成分是无色的N2O4,它的体积分数不低于80 %,真正的NO2不到20 %,还有少量的NO,如果按3NO2+H2O = 2 HNO3+NO,水位当上升到量筒容积的2/ 3;但按3 N2O4+2 H2O = 4 HNO3+2NO,水位则当上升到量筒容积的1/ 3。根据上面两个反应,无论如何都解释不了水面上升远远高于量筒容积2/ 3的事实。可见,事实的背后还有更深层次的原因,那就是上述反应生成的NO远没有到此为止,而是进一步消耗在与NO2发生了如下反应:NO+NO2+H2O =2 HNO2

三、NO2何以能使余烬木条复燃

学生都知道纯O2能使余烬木条复燃,其实浓度较大的NO2也能使余烬木条复燃,这是因为余烬所提供的温度(高温)可以使NO2分解生成NO和O2

四、一些反应:

与过氧化钠:被过氧化钠氧化:Na2O2+2NO2= 2NaNO3

与二氧化硫反应:NO2+SO2=SO3+NO;

与硫化氢反应:NO2+H2S=NO S+H2O

参考文献:1刘怀乐,NO2在教学中值得注意的几个问题,中学化学教学参考,2004年第1-2期,96——97

(责任编辑:化学自习室)
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