一、原子结构及核外电子排布

1.原子核都由质子和中子构成(分析：氕原子无中子)。

2．核外电子排布相同的原子一定是同种原子(分析：同位素例外)。

二、元素周期律与周期表

1.氮原子半径一定大于氖原子半径(稀有气体与主族元素原子半径测定标准不同，无法比较)。

2.同周期主族元素随原子序数的增加，最高正价不一定均由＋1价递变到＋7价(分析：第一周期中的氢元素最高正价为＋1，氦元素通常为0价，而第二周期元素随原子序数增加，最高正价由＋1价递变到＋5价)。

3.失电子难的原子得电子能力一定强，得电子难的原子失电子能力一定强(分析：稀有气体元素的原子得失电子均不容易)。

4．非金属元素的氢化物在通常情况下一定均呈气态(分析：H₂O在通常情况下呈液态)。

5.非金属气态氢化物的水溶液都呈酸性(分析：H₂O呈中性，NH₃的水溶液呈弱碱)。

6.元素非金属性越强、其氢化物酸性越强，氢化物稳定性也越强(分析：最高氧化物的水化物酸性遵循周期律，而氢化物酸性例外，如卤素氧族元素)。

7.只有非金属元素才能形成氢化物(分析：金属如Na、Ca、K等均可形成氢化物，但其中的氢显－1价)。

8.在某非金属元素形成的含氧酸中，该元素化合价越高，对应酸的氧化性都越强(分析：次氯酸氧化性比高氯酸氧化性强)。

9.原子活泼性强，对应单质性质也较活泼(分析：氮原子活泼，可氮气很稳定)。

10.稀有气体一定不与任何物质反应(分析：Xe能与F形成多种化合物)。

11.金属氧化物都是碱性氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物(分析：Mn₂O₇是酸性氧化物，Al₂O₃，ZnO是两性氧化物；CO、NO则不是酸性氧化物)。

12.元素金属性与金属活动性顺序完全一致(钙与钠、锡与铅等例外)。

13．按金属活动性顺序表，前面的金属单质都可把后面的金属从其盐中置换出来(分析：K、Ca、Na等先与水反应，后与盐反应)。

14.元素周期律的实质是原子质子数变化引起的(分析：应是核外电子排布周期性变化引起的)。

三、同位素与原子量

1.元素X所形成的气态分子的质量数共有三种，依次为70、72、74，则X有三种同位素，其中一种相对原子质量为36。(分析：错误，这是氯的两种同位素³⁵Cl、³⁷Cl构成的三种分子³⁵Cl₂、³⁵Cl³⁷Cl、³⁷Cl₂)。

2.元素的原子量就是原子的相对质量(分析：错误，某原子质量与¹²C质量的1/12的比值称为该原子的相对质量，元素的原子量是各种同位素原子相对质量及其在自然界中物质的量含量的加权平均值，算法同平均分子量)。

3.同位素构成的物质的性质及在自然界中的丰度都相同(分析：同位素构成物质化学性质几乎相同，但物理性质如核变就不同，在自然界中丰度相等)。

四、化学键与分子结构

1.化学键只存在于分子内各原子之间(化学键还可存在于阴阳离子之间，金属离子与自由电子之间)。

2.共价化合物一定无离子键，离子化合物一定无共价键(分析：前句正确，后句错误。氢氧化钠、铵盐等既含离子键又含共价键)。

3.非金属之间形成的化合物都是共价化合物(分析：铵盐无金属)。

4.活泼金属与活泼非金属的化合物都属离子化合物(分析：A₁与Cl₂化合形成的A₁Cl₃属共价化合物)。

5.形成稳定的分子需满足8电子(或2电子)结构(分析：有些分子不满足8电子结构却能稳定存在，如BF₃)。

6.单质分子都是非极性分子(分析：O₃却是极性分子)。

7.含非极性键的分子一定是非极性分子，非极性分子中一定只含非极性键(分析：如H₂O₂含非极性键，且属于极性分子；CO₂属于非极性分子，含极性键)。

8.由同种元素组成的物质都是单质，是纯净物；化学性质不同的两种微粒，不可能属于同种元素(分析：O₂与O₃，白磷与红磷等是混合物；二者化学性质不同，都属氧元素)。

9．由两种或两种以上物质生成一种物质的反应都是化合反应(分析：反应物仅一种参加，却属于化合反应。如：3O₂＝2O₃，2NO₂＝N₂O₄ )。

10.凡涉及到“反应”，都就发生化学反应(分析：焰色反应是电子能级跃迁引起的，属于物理变化)。

11.化学变化都伴随者旧键的断裂和新键的生成，物理变化就没有化学键的破裂与形成。(分析：前句正确，后句错误。离子晶体、原子晶体以及某些分子晶体如硫等的熔化都有化学键被破坏)。

12.元素在化合物中的化合价等于该原子价键数。(分析：应等于该原子与其它原子形成共价键的数目，如CrO₅中Cr为＋6价，4个O为－1价，另一个O为－2价。