物质结构理论是中学化学的重要基础理论之一，对元素化合物知识和其他理论的学习起着至关重要的指导作用。为了准确到位地学好这部分内容，在学习中既要掌握普遍规律，还要注意特殊规律，做到对二者不偏不废，这样才能防止知识“盲点”的产生。下面笔者就学习中易出现的“盲点”举例归纳如下：

一、原子结构和元素性质方面

1. 原子一般由质子、中子和核外电子构成。但只由质子和电子构成。

2. 金属元素的原子最外层电子数一般小于4，而非金属元素的原子最外层电子数一般大于或等于4。但H、He、b的原子最外层电子数均小于4，其中H、b为非金属元素，He为稀有气体元素；虽然Ge、Sn、Pb、Sb、Bi的最外层电子数大于或等于4，但它们为金属元素。

3. 稀有气体元素的原子最外层一般为8电子稳定结构。但He的原子最外层为2个电子。

4. 主族元素的原子得失电子所形成的阴阳离子最外层一般具有8个电子稳定结构。但对核外只有一个电子层的离子来说，最外层只有2个电子，如只含一个氢原子核。

5. 含金属元素的离子一般为阳离子。但还存在某些阴离子，如MnO₄^－、AlO₂^－等。

6. 只含非金属元素的离子一般为阴离子。但还存在某些阳离子，如H^＋、NH₄^＋等。

7. 一种非金属元素一般只形成一种阴离子。但氧元素形成的离子除O^2－外，还有O₂^2－。

8. 主族元素的最高化合价一般等于原子最外层电子数。但氟元素和氧元素的最高化合价都不等于原子最外层电子数，其中氟元素的最高化合价为0(氟无正价)，而氧的最高化合价为＋2(只有在OF₂中)。

9. 氢元素在化合物中一般为＋1价。但在金属氢化物中为－1价。

10. 氧元素在化合物中一般为－2价。但在过氧化物(如H₂O₂、Na₂O₂等)中为－1价；在OF₂中为＋2价。

11. 对于对应的阴阳离子具有相同的电子层结构的金属元素和非金属元素而言，金属元素的最高化合价一般低于非金属元素的最高化合价。而Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋和F^－虽然电子层结构相同，但钠、镁、铝的最高化合价(分别为＋1、＋2、＋3价)高于氟的最高化合价(0价)。

12. 原子的相对原子质量一般为保留一定位数的小数(有效数字)。但的相对原子质量为整数，并且是精确值。

13. 某原子的相对原子质量一般并不等同于对应元素的相对原子质量。但对于某些只有一种核素的元素而言，原子的相对原子质量就是元素的相对原子质量，如钠元素就只有一种核素，因此，钠原子的相对原子质量就是钠元素的相对原子质量。

14. 随着元素原子序数的递增，元素的相对原子质量一般依次增大。但第19号元素钾的相对原子质量小于第18号元素氩。

15. 元素的金属性强弱顺序一般与金属活动顺序一致。但Sn的金属性小于Pb，而Sn的金属活动性大于Pb。

16. 非金属元素的氢化物在常温下一般呈气态，故称气态氢化物。但氧的氢化物(H₂O)为液态。

二、分子结构方面

1. 物质中一般存在化学键。但稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力。

2. 多数气体单质为双原子分子。但稀有气体为单原子分子，臭氧为三原子分子。

3. 由非金属元素组成的化合物一般属于共价化合物。但有些是离子化合物，如NH₄NO₃等铵盐。

4. 由金属元素和非金属元素组成的化合物一般为离子化合物。但有些是共价化合物，如含金属元素的酸分子(HMnO₄、HAlO₂)AlCl₃等。

5. 原子间形成的共用电子对一般由成键原子共同提供电子。但在中有一个共用电子对是由氮原子(氧原子)单方面提供一对电子与其中一个氢原子共用而形成的。

6. 在物质分子中，各原子最外层一般达到8电子稳定结构。但有些物质例外，如在气态氢化物中，氢原子最外层达到2电子稳定结构；在PCl₅中，磷原子的最外层有10个电子。

7. 阴阳离子作用一般形成离子化合物。但某些阴阳离子作用形成分子或新的离子，如。

8. 离子化合物中一般不存在分子，但在气态时存在离子型分子。如气态NaCl中存在由一个和一个构成的NaCl分子。

9. 极性分子中一定含有极性键，还可能含有非极性键，如H—O—O—H等。

10. 非极性分子中不一定只有非极性键，有些只含有极性键，而有些既含有极性键，又含有非极性键。如等。

11. 离子化合物中一定含有离子键，还可能含有极性或非极性共价键，如、等。