元素最高价氧化物对应的水化物，这一概念出现在高中化学必修2元素周期律那章，用于判断元素金属性和非金属性强弱。元素最高价氧化物对应水化物碱性越强，则金属性越强；元素最高价氧化物对应水化物酸性越强，则非金属性越强。

有些同学对于元素最高价氧化物对应的水化物的写法不是很了解，下面我们做出总结。

首先我们把上述概念分开，先理解“元素氧化物对应的水化物”，简单理解，就是酸碱，金属氧化物对应水化物是碱，非金属氧化物对于水化物是酸。例如二氧化硫(SO₂)对应水化物是亚硫酸(H₂SO₃)，二氧化碳对应水化物是(H₂CO₃)，氧化钙(CaO)对应水化物是氢氧化钙(Ca(OH)₂)。到这里有的同学看出来了，所谓的氧化物对应水化物就是氧化物与水反应的产物，我们权且可以这样理解，(注：有些氧化物能直接与水反应，如二氧化硅SiO₂，对应水化物为硅酸H₂SiO₃)。

那么最高价氧化物对应水化物是什么意思，我们就明白了，就是指最高价氧化物与水“反应”的产物。钠的最高价为＋1，最高价氧化物为N_A2O，对应水化物为氢氧化钠(Na₂O＋H₂O=2NaOH)；硫的最高价为＋6，最高价氧化物为SO₃，对应水化物为硫酸(SO₃＋H₂O=H₂SO₄)；

1.对于元素最高价氧化物水化物在写法一般有以下步骤：

(1)判断元素最高价：一般元素所在主族序数为最高正价(氧氟除外)。

(2)写出最高价氧化物

因为氧为－2价，然后计算元素最高价和氧元素化合价(－2)的最小公倍数，计算原子个数比。例如硫第6主族，最高价是＋6价，所以公倍数是6，原子个数比1：3，最高价氧化物是SO₃；氯，第7主族，最高价＋7价，最小公倍数14，原子个数比2：7，最高价氧化物Cl₂O₇。

(3)最高价氧化物与水“反应”

例如，P₂O₅＋3H₂O(热)=2H₃PO₄(磷酸)，P₂O₅＋H₂O(冷)=2HPO₃(偏磷酸)，所以磷酸和偏磷酸都是磷最高价氧化物对应的水化物。

2.对于未知的最高价氧化物对应水化物，我们可以通过下面的方法写出。

(1)金属对应碱

金属化合价最高价是几，后面加上几个氢氧根即可。

例如，钠＋1价，那么NaOH，铝＋3价，那么Al(OH)₃，同理，氢氧化钙(＋2)，氢氧化钾(＋1)等。

(2)非金属对应酸

非金属化合价最高价是几，首先后面跟几个氢氧根，然后将氢移到前面。删掉多余的水(H₂O)，剩下氢原子不超过4个。

碳＋4价，那c(OH)₄，然后将氢移到前面，得H₄CO₄，删掉一个水，得H₂CO₃；

磷＋5价，那p(OH)₅，然后将氢移到前面，得H₅PO₅，删掉一个水，得H₃PO₄；删掉两个水，得HPO₃；

硫＋6价，那么S(OH)₆，然后将氢移到前面，得H₆SO₆，删掉两个水，得H₂SO₄；

氯＋7价，那么Cl(OH)₇，然后将氢移到前面，得H₇ClO₇，删掉三个水，得HClO₄。