【定义】又称离子有效半径，是通过实验测定的。一般认为的离子半径是：离子晶体中相邻的两个正负离子的核间距是正负离子的半径之和。若核间距为d，则d=r + ＋r - （r + ，r - 分别代表正负离子的半径)。已知一个离子的半径和核间距，就可以求出另一离子的半径。原子失去...

关于117号元素是金属元素还是非金属元素的讨论以下几种意见： 1、非金属元素 虽然根据金属与非金属分界线的延伸法则， 117号元素理应为金属元素。但因为117号元素处于卤族（卤族元素更可能为非金属），且根据现有理论等测算得到的结果，2017年公布的最新版元素周期表上117号...

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碳位于第二周期ⅣA，氮位于第二周期VA，根据同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右依次增强的变化规律，可得出甲烷的稳定性小于氨气的稳定性。查《高级中学课 本化学(必修)第一册》148页表5一5得：碳氢键C一H键能为413kJ/mol，氮氢键N一H键能为39IkJ/mol，N一H键能小于C一H...

氯化铝(AlCl 3 )是铝的特征卤化物，它和AlBr 3 、AlI 3 均为共价化合物，而AlF 3 则是离子化合物。 在高中化学知识里，我们讲到化学键类型的时候，也会提到，虽然大多数活泼金属和非金属之间，是以离子键结合的，但是氯化铝中是以共价键结合的，所以我们不能够通过用电...

原子半径和离子半径（包括阳离子、阴离子）是元素的重要性质，跟元素原子的得失电子能力、元素原子间成键的类型等密切相关。 那么，如何比较原子半径、离子半径的大小呢？ 首先我们要明确，原子和离子不像日常生活中所见的篮球、乒乓球那样有一个明确的边界（球皮）。 ...

在探寻物质微观结构的过程中，人们首先发现了原子的“最外层8 电子稳定结构学说”，此学说可以很好地解释稀有气体原子、NaCl等离子化合物、HCl、H 2 O等小分子化合物以及卤素单质X 2 、N 2 等常见气体单质具有稳定结构。那时，人们以为O 2 分子中2个 原子间通过2个共用电子...

金属性是对元素而言的，是指元素的气态原子失去电子变成气态阳离子倾向的大小，是元素原子的性质，定量判断标准是电离能( 符号：I，单位：kJ/mol)。 常见金属元素的第一电离能 I 1 第一电离能越小，元素的原子越易失去电子，该元素的金属性越强。金属性强弱的其它判据：...

1．(2020·天津高考真题)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 元素 X Y Z W 最高价氧化物的水化物 H 3 ZO 4 0.1mol/L溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 A．元素电负性：Z＜W B．简单离子半径：W＜Y C．元素第一电离能：Z＜W...

原子半径的大小主要取决于原子的有效核电荷和核外电子层数。 对于多电子原子，核外的一个电子不仅仅受到原子核的吸引，而且还受到其余电子的排斥作用，必定会抵消原子核对该电子的吸引，此电子实际受到的核电荷比原子序数（Z）...