碳位于第二周期ⅣA，氮位于第二周期VA，根据同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右依次增强的变化规律，可得出甲烷的稳定性小于氨气的稳定性。查《高级中学课本化学(必修)第一册》148页表5一5得：碳氢键C一H键能为413kJ/mol，氮氢键N一H键能为39IkJ/mol，N一H键能小于C一H键能。在本页13、14行中有这样一段叙述:键能越大，表示化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。由此又可得出：甲烷的稳定性大于氨气的稳定性。以上两种分析结果截然相反，不少学生感到疑惑。那么，甲烷与氨气的稳定性到底谁大呢？

在1.01×10⁵Pa和25℃的条件下，将lmol理想气态分子AB中的键打开，成为理想气态的A+B原子，所需要的能量叫做AB的离解能(单位kJ/mol)，常用符号D表示。对双原子分子来讲，离解能D就是键能(用符号E表示)，而多原子分子的离解能与键能就不同了。多原子分子含有多个键，键的离解是分级的，分子中有几个键，离解就分几级，每一级离解都有一个离解能，即使分子中的键完全相同(等价键)，其各级离解能也是不同的，分子中所有等价键离解能的平均值即为键能。每一级离解能的大小标志着分子进行该级离解的难易程度，而键能，则标志着分子中的所有等价键离解的平均难易程度。分子只要发生第一级离解，就被破坏，所以分子稳定性大小是由第一级离解能大小决定的。第一级离解能越大，分子越稳定。对于大多数分子来说，第一级离解能的大小顺序与键能的大小顺序是一致的，故可通过比较键能的大小判断分子稳定性的强弱。但少数分子第一级离解能的大小顺序与键能的大小顺序是不一致的(如CH₄与NH₃)，这就需要通过比较第一级离解能的大小判断分子稳定性的大小。

CH₄的分级离解情况如下:

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虽然E＇<E，但D＇₁>D₁，故NH₃的稳定性要大于CH₄的稳定性。