“它很稳定，化学性质不活泼”——是中学化学领域经常的“口头禅”。如学习元素周期表和周期律时，就有一条非常重要性质比较，如“比较A、B两种元素的简单气态氢化物的稳定性”。那么，物质的稳定性到底是什么意思？它与热稳定性有差异吗？这两个概念能混为一谈嘛？

简单来说，物质的稳定性是一个总称，含义广泛，需要根据具体语境来做具体判断；热稳定性是应该物质稳定性中一个特定的、重要的子集属性的概念。下面尝试进行诌论。

一、 “物质的稳定性”是什么意思？

“物质的稳定性”指的是物质保持其现有化学组成和结构，抵抗发生变化的倾向。这种“变化”可以是分解、反应、异构化等。关键在于，这种抵抗变化的能力原因可能是多方面的，因此“稳定性”一词需要结合具体背景来理解。

主要分为以下两大类：

1. 热力学稳定性

热力学稳定性指物质在热力学上是否倾向于转变为其他物质。这是一个“是否会发生”的问题，由系统的始态和终态的自由能差（ΔG） 决定。如果一个物质相对于其可能的产物（或特定参照物，如单质）具有更低的吉布斯自由能（G），那么它在热力学上就是稳定的。因为，ΔG < 0 的过程才会自发进行。

例如，金刚石与石墨比较：在常温常压下，石墨的吉布斯自由能比金刚石低，所以石墨是热力学稳定性比金刚石更好。当然，金刚石有转变为石墨的热力学趋势（尽管极其缓慢）。

又如，2NH₃(g) ⇌ N₂(g) + 3H₂(g) ΔG < 0 ，在标准态下，氨气倾向于分解为氮气和氢气。因此，相对于其分解产物，氨气是热力学不稳定的。

2. 动力学稳定性

动力学稳定性指物质发生变化的速率快慢，由反应的活化能（Ea）决定。 即使一个过程在热力学上是自发的（ΔG < 0），但如果反应的活化能非常高，导致反应速率极慢，在观测时间内几乎看不到变化，我们就说该物质具有高的动力学稳定性。

如金刚石，它尽管热力学稳定性弱于石墨，但金刚石转变为石墨需要打破极其坚固的C-C键（尤其是离域大派键的存在）并重组，活化能极高，所以在常温常压下，这个转变过程慢到可以忽略不计。因此，可以说金刚石的动力学稳定性好。

又如，常温下的氢气与氧气混合物：生成水的反应ΔG远小于0，热力学上极其有利。但在没有火花或催化剂的情况下，反应活化能很高，混合气体可以长期存在而不反应，表现出动力学稳定性。

由此可见，当人们笼统地说“某物质很稳定”时，可能指的是：热力学稳定(它没有变化的趋势)，也可能是动力学稳定(它变化得非常非常慢)，或两者兼有。

二、 物质的“热稳定性”是什么意思？

热稳定性是物质稳定性在特定条件(受热) 和特定变化(热分解)下的体现。 即热稳定性是指物质在受热时，抵抗发生分解或结构破坏的能力。它衡量的是物质对热的“耐受度”。热稳定性主要是一个热力学和动力学结合的概念，但通常用实验可测的温度来量化。在热力学层面，决定了在某温度下该物质分解反应是否可能发生（ΔG是否变负）。

在动力学层面，体现了在可能发生的温度下，反应的实际速率有多快（需要多高的实际温度才能观察到明显分解）。一般，通常用分解温度来表征热稳定性强弱，分解温度越高热稳定性越好。

例如，碳酸盐的热稳定性：BeCO₃ < MgCO₃ < CaCO₃ < SrCO₃ < BaCO₃（可以结合离子极化的热力学理论解释），实验测量它们受热分解所需温度是依次升高的。

三、 稳定性与热稳定性的关系与差异 

下面的表格或许能更细致展示出二者的区别与联系：

由上面分析来判断，周期律中运用元素非金属强弱比较简单气态氢化物的稳定性强弱，此处的稳定性应该特指“热稳定性”！