首先，我们来看看同位素的定义。同位素的定义如下：具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。

氢有三种同位素，即氕(读音：piē)、氘　(读音：dāo)、氚　(读音：chuān)。

氕〈读音〉piē，原子质量为1的普通的轻氢同位素。元素符号为¹H，通常称为氢，它是氢的主要稳定同位素，质量数为1，氕的原子由一个质子和一个电子组成，没有中子。其天然丰度为99.985%，按原子百分数计，它是宇宙中最多的元素。

氘(读法)dāo，是氢的一种稳定形态同位素，也被称为重氢，元素符号一般为D或²H。质量数为2，氘的原子核由一颗质子和一颗中子组成。在大自然的含量约为一般氢的7000分之一，用于热核反应。

氚(读音)chuān，是元素氢的一种放射性同位素 。氚的符号，简写为³H，氚还有其专用符号T。氚的相对原子质量为3，氚的原子核由一个质子和二个中子组成，原子核外有一个电子。氚的拉丁文名为tritium，意为“第三”又称超重氢。在天然氢中，氚的含量为1×10^－15%。1934年，英国E.卢瑟福等人在加速器上用加速的氘核轰击氘靶，通过核反应发现氚，美国w.w.洛齐尔等证实重水中存在氚，1939年美国l.w.阿耳瓦雷等证明氚有放射性。但是由于氚的β衰变只会放出高速移动的电子，不会穿透人体，因此只有大量吸入氚才会对人体有害。氚会发射β射线而衰变成氦3，半衰期为12.5年。

氢三种同位素质量间的相对差值特别高，并因此各有自己的名称，这在周期表元素中绝无仅有。同位素质子数相同，即原子序数相同，故其物理和化学性质极相近，但同位素的核性质差别很大；

从氢的三种同位素中，我们可以总结出同一元素同位素的特点

(1)同一元素的不同原子在周期表中占同一个位置。

(2)质子数相同，中子数不同

思考题：质子数相同的微粒之间一定互为同位素吗?　(不一定，如HF、H₂O、NH₃、CH₄等分子质子数相同。)

(3)物理性质不同，化学性质相似

思考：同一元素的同位素，他们的化学性质相同吗?为什么?

答案：他们的化学性质相似。因为化学性质一般是由原子最外层电子数决定的，同一元素同位素的质子数相同，核外电子也相同，最外层电子数也相同，所以他们的化学性质相似

(4)天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，同位素原子所占百分比一般不变。