（  ）1. ¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同位素，它们的性质基本相同。

（  ）2. 第三周期元素的简单离子半径随原手序数的递增依次减小。

（  ）3. 主族元素的最高正化合价在数值上都等于它所在的族序数。

（  ）4. 原子的最外层电子数为3~7的元素一定是主族元素

（  ）5. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素。

（  ）6.NaOH、CaCl₂、Na₂O₂、H₂SO₄含有的化学键类型是完全相同的。

（  ）7. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数一定是8个。

（  ）8. 磷、硫、氯的得电子能力和它们的氧化物的水化物的酸性均依次增强。

（  ）9. 简单阴离子的核外电子排布一定与同周期稀有气体原子的核外电子层排布相同。

（  ）10. 同周期第IIA元素与IIIA族元素的原子序数一定相差1。

（  ）11. 由两种非金属元素形成的化合物中一定只含有共价键。

（  ）12. 向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可以得到白色胶状沉淀硅酸，证明非金属性：Cl>Si。

答案与解析：

1.（错）解析：¹⁶O与¹⁸O互为同位素，¹⁶O2与¹⁸O2是氧的不同核素形成的氧分子，它们既不是同位素也不是同素异形体，二者的化学性质基本相同，物理性质有差异。

2.(错)解析：Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋都属于10电子微粒，离子半径依次减小，P^3－、S^2－、Cl^－。都属于18电子微粒，离子半径依次减小，但是P^3－、S^2－、Cl^－的比较大于Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋的半径。

3.（错）解析：氧和氟无正化合价。

4.（对）解析：0族元素的原子最外层电子数是2或8，副族元素和第VIII族元素原子的最外层电子数是1或2，主族元素的原子的最外层电子数在1~7之间。

5.(错)解析：过渡元素在元素周期表的中下方，包含7个副族元素和第VIII族元素。

6.（错）解析：NaOH中含有离子键和极性共价键，CaCl₂中只含有离子键，Na₂O₂中含有离子键和非极性共价键，H₂SO₄中只含有共价键。

7.(错)解析：HCl中的氢原子的最外层电子数是2，PCl₅中磷原子的最外层电子数是10。

8.（错）解析：它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，若不说最高价则不正确。

9.（对）解析：能形成简单阴离子的是活泼非金属元素，它们的原子得到电子达到2或8电子稳定结构后的核外电子排布正好与同周期的稀有气体的原子结构相同。但是简单阳离子的结构不一定与上一周期的稀有气体原子的核外电子层排布相同，如H+。

10.(错)解析：可能相差1（2、3周期）、11（4、5周期）或25（6、7周期）。

11. (错)解析：特例是NH₄H，NH₄H中既含有离子键也含有共价键。