H 氕 piē                D 氘 dāo                T 氚 chuān

一、H₂、D₂、T₂是同种单质

纯净物是由同种物质(只限制元素的种类及组成相同，默认同位素是自然界中都一样的比例)组成的，它具有一定的组成，可以用一种化学式来表示。由于H在自然界中以H、D、T这三种形式按特定的比例稳定存在，平时都是默认只要提到该元素都是按这种比例。氢气实际上是H₂、D₂、T₂、HD、HT、DT的集合，依旧是一种化学物质。H、D、T属同种元素，H₂、D₂、T₂、HD、HT、DT是由同种元素组成的同种单质故混合后是单质是纯净物。

所以提到氢气就是纯净物，其中三种同位素也是同时存在，比例处处一致。
但是将他们全部分离，也就破坏了比例，当然他们的物理性质也就有了很大的区别，也就不能说是同一种物质了。
同理：H₂O、D₂O、T₂O混合在一起是一种物质，是纯净物。

注意：

1、同位素混合体(天然)也认为纯净物，如天然含D₂的H₂ 可认为纯净物。

2、特殊名称的纯净物：各种矾、重水、单甘油酯、混甘油酯、重钙、石英玻璃、冰水混合物；

3、只有一种元素或一种原子组成的物质， 不一定是纯净物。因有同素异形体存在(如：O₂与O₃ 的混合物)

4、由不同的同位素形成的单质或化合物是纯净物，而由不同的同素异形体组成的物质是混合物。如由H₂、D₂和T₂组成的物质以及由H³⁵Cl和H³⁷Cl组成的物质都分别为纯净物，而由O₂和O₃组成的物质则为混合物。

二、它们不是同素异形体

同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的，所以化学性质相似。
例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点－183℃，而臭氧的沸点－111.5℃；氧气比臭氧稳定，没有臭氧的氧化性强等。一定要是单质。比如氧气和臭氧，一个是O₂一个是O₃；金刚石和石墨，都是碳；；白磷和红磷，都是磷。同素异形体之间的转化属于化学变化。 
      同素异形体的形成方式有三种：
     1．组成分子的原子数目不同，例如：氧气O₂和臭氧O₃
     2．晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石和石墨
     3．晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫 

习题：

下列说法中正确的是……(         )

A.水分子是由一个氧元素和两个氢元素构成的

B.氢硫酸是二元弱酸，它与所有的其他酸都不反应

C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定是碱性氧化物

D.由不同原子组成的纯净物一定是化合物；某元素质量分数为定值的物质一定是纯净物 

答案：C 

解析：元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称；原子是体现元素性质的具体微粒。元素只有种类之分，而原子同时具有种类和个数两种涵义。从宏观上讲，水是由氢元素和氧元素组成的；从微观上讲，水是由水分子构成的(每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的)。所以A不正确。

氢硫酸是二元弱酸，但它又是还原性酸，它不与一般的酸反应，但能与具强氧化性的酸反应(如与浓硫酸、硝酸反应)。故B不正确. 

因为非金属氧化物还可能是不成盐氧化物(如CO、NO等)，金属氧化物还可能是两性氧化物(如Al₂O₃、ZnO等)或酸性氧化物(如Mn₂O₇、V₂O₅等)，因此C正确。

许多元素有多种同位素，如氢元素有H、D、T三种同位素，氢分子可能是H₂、D₂、T₂、HD、HT、DT等，HD、HT、DT仍为单质而不是化合物，正确的说法是：由不同元素组成的纯净物一定是化合物。凡单烯烃中H的质量分数均为14.3%，所以当质量分数为14.3%时，可能是某一种单烯烃，也可能是几种单烯烃的混合物。所以D不正确。