元素氧化物的水化物M(OH)x在水溶液中有两种电离的可能性:

到底采取哪种电离方式，主要决定于分子内化学键的相对极性。

 极性：M—O>O—H，按①式离解，MOH显碱性；O一H>M—O，按②式离解，MOH显酸性；如果M—O和O—H的极性相差不大，MOH为两性。

(1)  M—O和O—H的极性相对强弱与M的电荷多少、半径大小有关。

如：

如果M的电荷少，半径大，则M与O形成较强的极性键，M(OH)x在水中按碱式电离；

如果M的电荷多、半径小，则按酸式电离。

通过上表所列第三周期元素最高氧化物的水化物有关数据可见：M电荷依次递增，半径依次递减，碱式电离由强而弱，通过两性而递变为由弱而强的酸式电离。

如果M电荷多、半径小，则极化力强，M—O键的极性减弱， O—H键的极性相对变强，M(OH)x取酸式电离;反之，则取碱式 电离。因此，同一种金属其最高价氧化物的水化物是酸，而低价 氧化物的水化物是碱，就是其中心原子极化作用影响的结果。如 Mn(OH)₂显碱性，HMnO₄显酸性。