高三化学晨读背诵篇－1(诵读10分钟)

1.牛奶中添加的硫酸锌属于营养强化剂。

2.食用植物油中添加的叔丁基对苯二酚属于抗氧化剂。

3.亚硝酸钠可用作食品添加剂(防腐和护色)，但超量使用会损害人体健康。

4.碳酸氢铵因其受热分解产生 NH₃、CO₂气体可用作食品膨松剂(氨气会被酸性物质中和掉)。

5.红曲红是一种天然色素，可用作食品的着色剂。

6.谷氨酸钠可用作食品增味剂。

7.生石灰可用作食品干燥剂。

8.维生素C可用作食品抗氧化剂。

9.向豆浆中加入硫酸钙，能使蛋白质聚沉。

10.做豆腐时用石膏作凝固剂，是因为电解质能使胶体聚沉。

11.蔬菜中的纤维素不能在人体内水解成葡萄糖，因为人体内无水解纤维素的酶。

12.造纸过程中加入草木灰不能促进纤维素水解，因为纤维素只在酸性或酶的作用下水解。

13.刚装修好的房屋可用活性炭(因其多孔结构)吸附室内甲醛而不是分解甲醛。

14.洗洁精或肥皂能去除油污不是因其表面活性剂可将油污水解为水溶性物质，而是因为表面活性剂一端为亲水基，一端为亲油基，通过亲油基抓住油污使其脱离。

15.[CuCl₄]^2－是黄色的配离子。

16.苯甲酰胺(结构简式：C₆H₅CONH₂)为羧酸衍生物，碱性条件下可水解。

17.SiO₂ 不是因为导电性好用来生产光导纤维，而是因为透光性好，所以用来生产光导纤维。

18.磁石制造的古代指南针的主要成分不是Fe₂O₃而是有磁性的Fe₃O₄。

19.做油漆的红色颜料是红棕色的Fe₂O₃而不是黑色的Fe₃O₄。

20.浓盐酸和浓硝酸的混合物(体积比为3:1)叫作王水，能使金、铂等溶解。

21.石墨烯电阻率低、热导率高，具有很高的强度。

22.化学氧化(用铬酸作氧化剂)可以使铝的氧化膜产生美丽的颜色。

23. 高温下铝粉和氧化铁的反应(铝热反应)可用来焊接钢轨。

高三化学晨读背诵篇－2(诵读10分钟)

1. 中国“四大名锦”之首的南京云锦，是一种非常高级的丝织品，主要成分为蛋白质。

2.陶瓷属于硅酸盐材料，为无机物。

3.SiO₂为共价晶体，无分子式，无空间填充和球棍模型。

4.咀嚼馒头时会有甜味，是因为淀粉在口中水解成麦芽糖(在小肠中才会水解成葡萄糖)。

5.汽油能处理衣服上的油渍，是利用相似相溶原理，将油渍从衣物上溶解并脱 去。

6.小苏打可用于治疗胃酸过多是因为其碱性，不是因为受热易分解。

7.明矾为KAl(SO₄)₂·12H₂O，在水中电离出Al^3＋，Al^3＋水解生成Al(OH)₃胶体能净水，但不能消杀。

8.合金的熔点比纯金属低、硬度比纯金属大。

9.铜锈或铜绿的主要成分为碱式碳酸铜Cu₂(OH)₂CO₃。

10.当Na₂O₂参与反应，既做氧化剂又做还原剂时，转移电子与Na₂O₂的关系为 Na₂O₂~e^-。

11.铍 Be与 Al位于对角线规则，因为AlCl₃为共价化合物(分子晶体)，故BeCl₂也为共价化合物。

12.NaH₂PO₂是正盐，说明 H₃PO₂最多只能电离出一个H^＋，所以H₃PO₂是一元 酸。

13.工业制备硝酸涉及合成氨、氨的催化氧化、NO 被氧化、NO₂溶于水生成硝酸。

14.工业冶炼铝是用电解法，电解熔融的 Al₂O₃；AlCl₃是共价化合物，也可以用于电解制铝工艺，熔点低，能耗小。

15.冷凝回流时使用球形冷凝管来增大冷凝面积，蒸馏时冷凝管斜着放置，只能用直形冷凝管。

16.[Cu(H₂O)₄]^2＋为蓝色、[Cu(NH₃)₄]^2＋为深蓝色、[CuCl₄]^2－为黄色，存在反应：[Cu(H₂O)₄]^2＋＋4Cl^－[CuCl₄]^2－＋4H₂O的溶液为黄绿色。

17.Ca(OH)₂作石灰水时要拆开，作石灰乳时不拆。

高三化学晨读背诵篇－3(诵读10分钟)

1.乙烯、硫酸、纯碱和化肥等属于大宗化学品(“大而普”:以极大吨位生产、价格相对较低、规格标准化的基础化学品)，医药、农药、日用化学品、食品添加剂等属于精细化学品(“小而精”:产量相对较小、纯度要求高、生产工艺复杂、技术密集度高、附加值高的化学品)。

2.处方药需要凭医生处方才能从药房获得，并要在医生的指导下使用。非处方药则不需要，消费者可自行购买和使用，其包装上有“OTc”标识。

3.阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作 用。

4.食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味，以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。天然色素可以从植物或微生物中得到，常见的有红曲红、β－胡萝卜素、姜黄、叶绿素铜钠盐、焦糖色等。合成色素的着色力强，稳定性好，成本较低，常见的有苋菜红、柠檬黄、靛蓝等。

5.味精能增加食品的鲜味，是一种常见的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠。

6.加工馒头、面包和饼干等产品时，加入的一些膨松剂(如NH₄HCO₃、NaHCO₃等)可中和酸并受热分解，产生大量气体，使面团疏松、多孔，生产的食品松软或酥脆，易于消化吸收。

7.为了改善食品的形态，食品加工中还会使用凝固剂等物质，例如，制作豆腐时可以加入MgCl₂、石膏(CaSO₄)、葡萄糖酸－8－内酯等凝固剂。

8.防止食品腐败变质需要杀灭微生物或者控制其滋生条件，可添加少量防腐剂，如苯甲酸、苯甲酸钠盐、山梨酸、山梨酸钾盐等，亚硝酸钠(NaNO₂) 是一种防腐剂和护色剂，不仅可以防腐还可以使肉制品较长时间保持鲜红色。

9.有些食品会因在空气中被氧化而变质，需要加入抗氧化剂(本身具有还原性)。例如丁基羟基茴香醚(BhA)、抗坏血酸即维生素C，维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂。

10.因个人需求可在食品中加入营养强化剂，以补充必要的营养成分，例如在食盐中添加碘酸钾(KIO₃)， 在奶粉中添加维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌等。

11. 绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法，从源头上减少或消除环境污染。

高三化学晨读背诵篇(诵读10分钟)

1.以下图标所表示的意义

A.小刀切手流血   B. 排风系统   C.护目镜   D.洗手

2.电子云图氢原子的 L S电子云图为激(无明确边界)，电子云轮廓图为(有明确边界)。

3.电子排布式容易漏写3d¹⁰的为第四周期P区的部分元素：

₃₁Ga[Ar]₃d¹⁰4s²4p¹、₃₂Ge[Ar]₃d¹⁰4s²4p²、₃₃As[Ar]3d¹⁰4s²4p³、₃₄Se[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴、₃₅Br[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵.

4.次氯酸中O成2根键，H 和Cl成1根键，故电子式中O在中间，H 和 Cl 在两边

5.NaCl溶液中的水合钠离子带正电、水合氯离子带负电，H₂O 中O显负电性、H显正电性，根据异性相吸，水合钠离子周围 H₂O的朝向为朝内,水合氯离子周围H₂O的朝向为 H朝内

6.工业上制取NaOH 一般采用电解NaCl溶液，同时也是工业制Cl₂ 的方法。

7.废电池必须进行集中处理，是因为有重金属离子会污染环境，所以需要回收 利用。

8.某物质焰色试验中，火焰呈黄色，该物质不一定没有 K元素，因为 K的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察。

9.工业上用钠制钾)，虽然Na 没有 K 活泼，但反应可以发生，是因为平衡移动原理(钾的沸点低，变成蒸气逸出，使平衡正向移动)。

高三化学晨读背诵篇－5(诵读10分钟)

1.向邻羟基苯甲醛(结构简式：苯环上同时连有－OH与－CHO)中加入足量浓溴水，能和溴水反应的结构有：苯酚、－CHO。

2.向K₂CrO₄溶液中滴加H₂SO₄溶液，黄色溶液变为橙色的原因：2CrO₄^2－＋2H^＋Cr₂O₇^2－＋H₂O。

3.聚乙炔有导电性是因为聚乙炔中碳原子为sp²杂化可形成共轭长链，为传导电子提供了通路。

4.氯化镁和亚硝酸钠均能作食品添加剂，MgCl₂作豆腐的凝固剂，NaNO₂作防腐剂和鲜肉的护色剂。

5.铁粉易被氧化，可在富脂食品中作脱氧剂。

6.高压法聚乙烯密度低、质地比较柔软，主要用于薄膜、塑料袋，低压法聚乙 烯密度高、比较硬，可以用来制造塑料瓶或桶。

7.红酒中添加适量SO₂可以起到杀菌、抗氧化作用。

8.酿酒的过程涉及两种反应：水解和分解反应：淀粉水解为葡萄糖、葡萄糖在酒化酶的作用下分解成乙醇和CO₂。

9.变质的油脂有“哈喇”味是因为油脂中的碳碳双键被氧化，发生了氧化反应。

10.误食可溶性钡盐应尽快用Na₂SO₄溶液洗胃，让SO₄^2－结合Ba^2＋生成BaSO₄沉 淀，BaSO₄沉淀不溶于胃酸；不能用Na₂CO₃， 因为BaCO₃溶于胃酸。

11.TiCl₄的水解程度大，可发生 TiCl^4＋(x＋2)H₂O=TiO₂·xH₂O↓＋4HCl 该反应，生成的TiO₂·xH₂O为白色固体，可用于生产白色颜料。

12.氯乙烷 (C₂H₃Cl)的沸点低，将液态氯乙烷喷洒在皮肤上，氯乙烷迅速汽化并吸收大量热量，使皮肤温度骤降，从而达到局部镇痛的效果。

13.豆浆点卤制成豆腐是利用胶体的聚沉或蛋白质的盐析性质，不是蛋白质的变性。

14.及时将炒菜后的铁锅洗净、擦干是为了防止发生吸氧腐蚀而不是析氢腐蚀。

15.工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO₃， 不用水吸收防止产生酸雾。

16.Fe与S 反应不论量如何均只生成FeS，Fe与Cl₂反应不论量如何均只生成FeCl₃。

17.碘易溶于浓碘化钾溶液是因为发生了反应I₂＋I^－I₃^-。

18.原子光谱是不连续的线状谱线是因为原子核外电子能级是量子化的。

高三化学晨读背诵篇－6(诵读10分钟)

1.蚕丝、丝绸、毛发、羊毛、蹄的主要成分为蛋白质。

2.棉、麻、纸、木、竹简的主要成分为纤维素。

3.油脂属于高级脂肪酸的甘油酯，属于有机物但不是高分子。

4.橡胶硫化时形成网状结构，硫化程度越高，交联度越大，弹性降低、硬度增 加。

5.碘在 KI 浓溶液中的溶解能力大于在CCl₄ 中的溶解能力是因为发生反应：I₂＋I^－=I₃^-。

6.P₄ 为正四面体形(结构为正四面体)，含6个P－P 键。

7.O₃虽然为极性分子但极性较弱，更易溶于非极性溶剂，故 O₃在 CCl₄ 中的溶解度比在水中的高。

8.验证Zn－Fe原电池装置中，Fe 得到保护时，不能直接将 K₃[Fe(CN)₆] 溶液直接滴入Fe 电极附近，因为 K₃[Fe(CN)₆] 溶液会与 Fe 反应生成Fe^2＋。

9.中和反应反应热的测定中用到的是玻璃搅拌器，不是金属搅拌器。

10. 电子运动状态等于电子数目、能量不同的电子数等于能级数目、空间运动状态等于轨道数目。

11.分离淀粉溶液和氯化钠溶液用渗析的方法，需要用到半透膜。

12.验证K_sp(AgCl)＞K_sp(AgL)时，必须是AgCl沉淀转化成 AgI 沉淀才能证明，不能是溶液中过量的Ag 和I^－ 反应生成AgI沉淀，故该实验中必须控制Ag^＋少量。

13.铁红(Fe₂O₃)呈红色，难溶于水，可用于制造红色颜料。

14.SO₂虽然有毒，但在食品中添加适量的 SO₂可以起到抗氧化、防腐、杀菌等作用。

15.实验室不能用浓硫酸干燥H₂S 气体，因为可以发生反应：H₂S＋H₂SO₄=S↓＋SO₂↑＋2H₂O。

16.将 N₂ 转化为含氮化合物的过程属于氮的固定。

17.常温下，可用铁制容器来盛装浓硫酸是因为常温下Fe 在浓硫酸中钝化。

18.甲醛具有防腐性能，但不能用于食品中。

19.市售加碘食盐中添加的不是单质碘，而是碘酸钾(KIO₃)， 因其性质稳定。

1. 常见金属及其化合物的重要性质和用途

高三化学晨读背诵篇－8(诵读10分钟)

1.原电池中电子的流向为负极经过导线流向正极，电子不下水。

2.原电池中离子的移向为阴离子移向负极、阳离子移向正极，离子不上岸。

3. 原电池中两极的电势高低为正极大于负极。

4.原电池中负极的判断方法有：升失氧、活泼、溶解、阴离子移向、电势低的一极。

5.铅酸蓄电池的正极材料为 PbO₂、负极材料为 Pb、电解质溶液为稀硫酸，其中 PbSO₄不溶于水。

6.铅酸蓄电池充电时，负极接外加电源的负极，接完作阴极，正极接外加电源的正极，接完作阳极。

7.燃料电池的负极总是通入燃料的一极，正极总是通入空气或O₂ 的一极。

8.含碳元素的燃料除了在碱性电解质中电极产物为CO₃^2－，其他电解质中一律为CO₂。

9.锂离子二次电池的电解质必须为非水电解质，一般为有机溶剂。

10.活性电极指的是除金(Au)、铂(Pt)外的其他金属电极。

11.阴极的放电顺序为Ag+＞Cu2+＞H^＋、阳极的放电顺序为活性电极＞Cl^－＞OH^－。

12.电解池中电子的流向为负极流向阴极，阳极流向正极。

13.电解池中离子的移向为阴离子移向阳极、阳离子移向阴极。

14. 电解池中两极的电势高低为阳极大于阴极。

15.电解池中阳极的判断方法有：升失氧、与外加电源正极相连、电子流出、溶解、产生Cl₂ 或 O₂、阴离子移向、电势高的一极。

16.氯碱工业的阳极原料为饱和食盐水、产品为 Cl₂ 和淡盐水；阴极原料为稀 NaOH溶液、产品为H₂ 和浓NaOH溶液。

17.氯碱工业选择的离子交换膜为阳膜，阻止OH^－ 进入阳极室与Cl₂ 发生反应，阻止阳极产生的Cl₂与阴极产生的H₂ 混合爆炸。

18. 电解精炼铜时，粗铜作阳极(与外加电源的正极相连)、纯铜作阴极(与外加电源的负极相连)。

19. 电解精炼铜时，阳极先参与电极反应的是比铜活泼的金属、不参与反应的是比铜不活泼的金属(叫阳极泥)。

高三化学晨读背诵篇－9(诵读10分钟)

1.利用原电池原理保护金属的方法叫牺牲阳极法，被保护的金属作正极；利用 电解原理保护金属的方法叫外加电流法，被保护的金属作阴极(与外加电源负极相连)。

2. 钢铁发生析氢腐蚀发生的条件为酸性电解质，吸氧腐蚀发生的条件为弱酸性或中性电解质。

3.固体(s)、液体(1)不能用于表示化学反应速率大小，因为它们的浓度为定值，不随量而改变。

4.无人机表演展现的炫目光景与原子的发射光谱有关。

5.荆州古城修筑时使用了大量石灰，石灰的主要成分是CaO。

6.油漆的主要成分为有机物。

7. 同位素的化学性质相似，物理性质不同。

8.探究 Na与水的反应为放热反应时，不能通过注射器右移来判断，因为该反应产生H₂。

9.利用KMnO₄ 与 H₂C₂O₄来探究浓度对速率的影响，只能控制H₂C₂O₄的初始浓度不一样。

10.侯氏制碱法制备Na₂CO₃时，要先通NH₃，并且注意防倒吸问题。

11.O₃ 中的氧氧键为极性键，空间结构为V 形，属于极性分子，但极性较弱，故在 CCl₄ 中的溶解度大于H₂O。

12.比较分子的极性时，先分析分子是极性还是非极性，极性分子的极性大于非极性分子，如：H₂O(极性分子)＞CO₂(非极性分子)；若同为极性分子再去比较键的极性大小，也就是比较电负性差值的大小，如：H₂O(极性分子，H－0 电负性差值大)＞OF₂(极性分子)。

13.比较键角时，先分析杂化类型： sp＞sp²＞sp³，如：CO₂(sp)＞BF₃(sp²)＞

CCl₄ (sp³)； 杂化相同则比较价层电子对数，多的角小，如：CH₄(sp³/0)＞NH₃(sp³/1)＞H₂O(sp³/2)；电子对数相同再比较σ键电子对离中心原子的距离，近的角大，如：NH₃(sp³/1)＞PH₃(sp³/1)，电负性 n＞p， 则 N－H 的电子对离N 更近，排斥力更大，所以角更大。

14.比较C、N 的氢化物的沸点时，如果是比较简单氢化物的沸点，则是比较

高三化学晨读背诵篇－10(诵读10分钟)

1.煤的干馏是在隔绝空气中的前提下加强热使煤分解的过程。

2.晶体的自范性是晶体能自发的呈现多面体外形的性质，重点在于能自发，如用圆形的容器装水，水结冰变成规则的圆形是人为导致的，不是自发形成的。

3.燃烧热是指1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，不是稳定的氧化物，如N 生成N₂。

4.分子晶体中只有范德华力的晶体采取密堆积，配位数为12，有氢键的采取非密堆积，配位数小于12，如冰为4。

5.利用高沸点酸制备低沸点酸的原理，可用浓硫酸与NaCl制备 HCl， 但是制 备HBr 时不能用浓硫酸，因为浓硫酸可将HBr 氧化，常用浓磷酸。

6.乙醇被过量的酸性KMnO₄ 溶液氧化为乙酸，但甲醇或乙二醇被过量的酸性 KMnO₄溶液氧化为CO₂， 因为甲醇被氧化为甲酸时，甲酸中含有－CHO 的结构，会继续氧化成 CO₂， 乙二醇被氧化为乙二酸即草酸(H₂C₂O₄)也可以继续被氧化成CO₂。

7.C－H 键长：乙烷＞乙烯，因为乙烯的C 采取 sp² 杂化，乙烷的C 采取sp³杂化，S 轨道重叠的程度更大，所以杂化轨道中 S 成分越多的轨道重叠程度更大，键长更短；乙烯中S占1/3，乙烷中S占1/4，故乙烯的C－H 键长更短。

8.验证蔗糖水解产物具有还原性的实验，向水解液中加入银氨溶液前一定要先 加NaOH 溶液使溶液呈碱性，不然水解液中的酸会和银氨中和。

9.P₂Os与硅胶都是常见的干燥剂，硅胶可用作食品干燥，P₂Os不能。

10.超分子的自组装是指结构能变成高度有序，如表面活性剂去油污时，亲水基全部朝外，亲油基全部朝内形成胶束。

11.判断晶体结构时遇到层状结构，一般是指与石墨类似的混合型晶体，但也要看层内是不是只存在共价键，如果还有氢键那就是分子晶体。

12.新制的 Cu(OH)₂悬浊液可以鉴别HHO和 HCOOH， 尽管都含醛基的结构，在加热煮沸下都能产生砖红色沉淀，但甲酸与Cu(OH)₂ 在常温下可以发生中和反应使悬浊液溶解。

13. 分离苯和苯酚不能用蒸馏法，因为苯酚易被氧化，应该先把苯酚转化成苯酚钠，苯酚钠不溶于苯，故会分层，再分液，往水层中加酸使苯酚钠恢复成苯酚。

高三化学晨读背诵篇－11(诵读10分钟)

1.C₂H₄ 与 O₂反应中，Ag 作催化剂能提高生成环氧乙烷的选择性。

2. 干冰的密度比冰大，与二者中分子的堆积方式有关，干冰中只有范德华力，采取密堆积，冰中有氢键，采取非密堆积，空隙大，密度小。

3. 天然纤维包含植物纤维(如棉、麻、纸、木等)和动物蛋白(如毛、丝、蹄等)，属于天然有机高分子。

4. 陶瓷是人类应用最早的硅酸盐材料。

5.SiO₂ 为共价晶体，由硅原子和氧原子构成，无分子。

6.固体药品为便于拿取，放在广口瓶中，液体药品为防洒落在细口瓶中；苯酚易被空气氧化，故应该密封保存在广口瓶中；KMnO₄溶液见光易分解应保存于棕色试剂瓶中；金属锂密度比煤油小，比石蜡油大，故保存在石蜡油中。

7.Na 投入到Fe₃＋溶液中，反应的先后顺序为先水后盐，故Fe^3＋变为Fe(OH)₃

8.Fe 与水蒸气反应生成 Fe₃O₄。

9.用饱和Na₂CO₃ 溶液浸泡 BaSO₄，产生BaCO₃，不能说明BaCO₃的溶解度更小，因为CO₃^2－的浓度够大，使得 C(CO₃^2－)·c(Ba^2＋)＞K_sp(BaCO₃)，所以产生 BaCO₃ 沉淀。一般来说，溶解度小的沉淀容易转变成溶解度更小的沉淀，但是只要Q＞K_sp， 溶解度小的也可以转化成溶解度大的沉淀。

10.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，直接加入新制Cu(OH)₂ 悬浊液，加热，不能检验蔗糖水解产物有无还原性，因为水解液呈酸性，必须先加入NaOH溶液至碱性才能加Cu(OH)₂。

11.向 MgCl₂和 CuCl₂ 的混合液中滴加NaOH 溶液，先出现蓝色沉淀，不能说明Cu(OH)₂ 的 K_sp 更小，因为没有说明MgCl₂和 CuCl₂的初始浓度，只有在同一个浓度下，先沉淀的溶解度才更小。

12.气体分子总数增加的反应为熵增反应，气体分子总数减少的反应为熵减反应。

13.S₈中 S 采取 sp³杂化，故S－S键为sp³－sp³σ键。

14.H₃BO₃ 为不溶于水的一元弱酸，因b 为缺电子结构，故H₃BO₃ 的电离为：H₃BO₃＋H₂O[B(OH)₄]^－＋H^＋，其中[B(OH)₄]^－中含有1个配位键。

15.由 MgCl₂·6H₂O制备无水MgCl₂固体时，如果直接加热会发生水解反应：MgCl₂＋H₂O=Mg(OH)₂＋2HCl，HCl挥发促进平衡正向移动，得到Mg(OH)₂最后得到MgO。

高三化学晨读背诵篇－12(诵读10分钟)

1.Na₂O₂ 与 CO₂、H₂O的反应中，Na₂O₂ 既作氧化剂又作还原剂，故Imol Na₂O₂反应转移Imole^-。

2.18－冠－6与K^＋之间通过配位键形成超分子聚集体。

3. 铁在自然界中的存在形态有化合态和游离态，游离态的铁存在于陨铁中。

4.工业制备硫酸时，用98.3%的浓硫酸吸收 SO₃，而不是水，是为了防止形成酸雾。

5.I₂易溶于浓KI 溶液，是因为发生反应：I₂＋I^－I₃^－。

6.原子光谱是不连续的线状谱线，原子核外电子能级是量子化的。

7.沸点：正戊烷＞异戊烷，因为作为同分异构体，支链越多，范德华力越弱，故沸点越低。

8.血液的正常pH范围为7.35~7.45，是因为血浆中H₂CO₃/HCO₃^－ 缓冲体系稳 定酸碱度。

9.反应物含双官能团，如－COOH 与 －OH、－COOH与－NH₂ 等能发生缩聚反应。

10.利用TiCl₄ 制备TiO₂ 的化学方程式：TiCl^4＋(x＋2)H₂O=TiO₂.xH₂O↓＋4HCl。

11.Na₂S₂O₃与稀硫酸混合反应的离子方程式为：S₂O₃^2－＋2H^＋=S↓＋SO₂↑＋H₂O。

12.侯氏制碱法的化学方程式：NH₃＋CO₂＋NaCl＋H₂O=NaHCO₃↓＋NH₄Cl。

13.甲醇溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液，甲醇最终被氧化为CO₂。

14.利用 x 射线衍射仪测定金刚石晶体中共价键的键长、键角。

15.用质谱仪测定古酒中有机分子的相对分子质量。

16.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：(苯环上－OH与－CHO之间形成分子内 氢键，羟基上的H 与醛基上的O 形成氢键)。

17.制备乙酸乙酯的实验中，饱和Na₂CO₃ 溶液的作用为吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，且为了防倒吸导管不能伸入液面下。

18.在聚乙炔中掺杂 I₂， 能大幅度提高聚乙炔的导电能力。

19.工业上在高温条件下用焦炭还原SiO₂ 制取粗硅，不能得出非金属性：c＞si，该反应的发生与平衡移动有关，产生CO 气体促进反应进行。

20.SO₂ 在蜜饯、干果中的作用为防腐、抗氧化。

高三化学晨读背诵篇－13(诵读10分钟)

1.谷氨酸钠常用作食品增味剂。

2.聚乳酸属于可降解材料。

3.室内甲醛可使用活性炭将其吸附，而不是分解。

4.葡萄酒中加少量 SO₂ 做抗氧化剂。

5.施加石膏可降低盐碱地的土壤的碱性。

6.磁石制造的古代指南针的主要成分为Fe₃O₄。

7.NaCl晶胞是由8个立方体组成的，阴阳离子交替出现。

8.盖斯定律指出反应热由反应体系的始态和终态决定，与反应途径无关。

9.杂化轨道理论认为杂化轨道用于形成σ键或用来容纳孤电子对。

10.脂环烃是指只含 C、H 两种元素且含有非苯环的碳环的有机物。

11.检验浓硫酸与铜反应的产物有Cu^2＋时，应将反应后混合液倒入水中，因为反应后混合液含有较浓的硫酸，必须酸入水。

12.干燥 NH₃只能用碱石灰，浓硫酸与 P₂O₅呈酸性会与 NH₃ 反应，无水CaCl₂会与 NH₃ 配位反应。

13.AlF₃ 的熔沸点大于AlCl₃， 是因为 AlF₃离子键百分数更大。

14.低压法聚乙烯的密度大于高压法聚乙烯，是因为低压法聚乙烯支链少，高分子链更长。

15.HI 的酸性大于HCl， 是因为H－I 的键能小于H－Cl， 更易断裂。

16.H₂O的稳定性大于H₂S，与氢键无关，氢键主要影响物理性质，稳定性属于化学性质，因为O－H 的键能大于H－S， 故 H₂O 难断键，更稳定。

17.化学键包括共价键、离子键、金属键，分子间作用力包括范德华力、氢键，氢键不属于化学键。

18.化工流程中常用 NH₄HCO₃ 沉淀金属阳离子，产物都是碳酸盐沉淀、CO₂、H₂O。

19.波义耳提出元素概念、拉瓦锡提出质量守恒定律、道尔顿提出原子学说、阿伏伽德罗提出分子学说、门捷列夫发现元素周期律。

20.新鲜鸡蛋煮熟后，其中蛋白质与水形成氢键，增强了其与蛋壳膜的结合力，导致难剥壳。

高三化学晨读背诵篇－14(诵读10分钟)

1.甲醛溶液具有杀菌防腐的性能，但不能用于浸泡海鲜等。

2.加碘食盐中添加的不是碘单质，而是碘酸钾(KIO₃)，因其性质稳定且几乎无毒。

3.维生素C又称抗坏血酸，因其具有较强的还原性，常与富铁食物同食以促进铁元素吸收。

4.古代常用竹简、纸来记录文字，其主要成分都是纤维素，属于天然有机高分子。

5.丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，其中丹砂指的是HgS， 该过程不是可逆 反应，因为反应条件不一样。

6.中国画中以墨色为主，以丹青色彩为辅，这里的丹指朱砂，是HgS 的天然矿石。

7.浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量流动水冲洗至少15分钟，然后再用3%~5%。的NaHCO₃溶液中和，直接用NaHCO₃溶液可能因反应放热而加重损伤。

8.实验室除电石气中的H₂S气体时，可用CuSO₄溶液。

9.冠醚通过配位键与K^＋结合，将MnO₄^－代入有机相，增加反应物间的接触，从而加快反应速率。

10.将红热的木炭伸入浓硝酸中，产生红棕色气体，可能是木炭与浓硝酸发生反应，也可能是浓硝酸本身受热发生分解。

11.[Cu(NH₃)₄]₂的空间结构为平面四边形。

12.九三阅兵庆典用到的聚乳酸气球是一种可降解材料。

13.飞机表演时拉出的彩色烟带是汽化的彩色发烟剂在空气中遇冷凝结形成的烟，不属于焰色试验。

14.单晶硅具有半导体性能，可用于制造芯片。

15.乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属。

16.离子液体具有导电性，可作为新型电池电解质。

17.王水中盐酸提供Cl^－与Au^3＋形成稳定的配合物，促进了金的溶解。

18.1mol 冰晶体含2mol 氢键，冰转变为液态水和气态水需要吸收能量破坏部分氢键，故1mol 液态水或气态水中的氢键小于2mol。

19.煤的干馏、煤的气化、煤的液化、石油的裂解、石油的裂化、石油的催化重整都属于化学变化，石油的分馏属于物理变化。

20.离子反应中Ca(OH)₂作澄清石灰水要拆成离子的形式、作石灰乳不拆。

21.甲苯能使酸性KMnO₄溶液褪色而苯不能，说明苯环活化了甲基。

22.亚硝酸钠可作为食品防腐剂，但添加过量会与食品作用生成致癌物。

23.氮的固定是将大气中游离态的N₂转化为氮的化合物的过程。

24.Fe₂O₃为红棕色固体，可用作油漆、油墨的红色颜料。

25.向 K₂Cr₂O₇溶液中滴加NaOH 溶液，颜色由橙色变为黄色，是因为OH^－ 消耗H^＋，使得该反应Cr₂O₇^2－＋H₂O2CrO₄^2－＋2H^＋ 逆向移动。

高三化学晨读背诵篇-15(诵读10分钟)

1.乙二醇溶液可作汽车防冻液、碘酸钾用作食盐中的营养强化剂、维生素C 用作水果罐头中的抗氧化剂。

2.冶炼Mg是电解熔融的MgCl₂，不是MgO，因为同为离子晶体，但O₂^－的半径小、电荷数多，MgO的离子键更强，成本更高；也不是电解MgCl₂溶液，因为Mg^2＋在阴极放电生成Mg(OH)₂得不到Mg。

3.能使溴水褪色的结构有：碳碳双键、碳碳三键、苯环(物理萃取而褪色)、苯酚、－CHO。

4.制备漂白粉是将Cl₂通入石灰乳中，不是石灰水，因为石灰乳中Ca(OH)₂多。

5.乙醇与钠的反应没有水与钠的剧烈，因为乙基为推电子基团，使乙醇中O－H 极性更小，更难断裂。

6.除去乙烷中的乙烯不能用酸性KMnO₄溶液，因为乙烯会被氧化为CO₂而引入杂质，可用溴水。

7.除去苯中苯酚不能用溴水，因为生成的三溴苯酚沉淀会溶解在苯中。

8.14C可以考古断代，生物存活时体内¹4C 含量与大气保持平衡，生物死亡后体内14C 按照固定的半衰期不断减少，通过精确测定文物样品中剩余C 含量与初始值比较能推断文物的年代。

9.白铁皮的锌镀层破损后可以继续起到保护作用，因为Zn比Fe活泼，形成原电池后Zn作负极被腐蚀，Fe 作正极得到保护；若是锡镀层破损则不能保护铁。因为Fe比Sn活泼，Fe作负极被腐蚀。

10.硫氰化铁[Fe(SCN)]配离子因其颜色极似血液常被用于电影特效和魔术表演

11.蛋白质的一级结构指的是蛋白质分子中氨基酸单体的排列顺序。

12.容量瓶不能用于溶解固体、不能用于稀释浓溶液、不能用于长期保存溶液、不能作为反应容器。

13.利用草木灰改良酸性土壤，草木灰中K₂CO₃为强碱弱酸盐，CO₃^2－水解使溶液呈碱性，能中和土壤中的酸性物质。

14.盐水的凝固点比纯水更低，在相同条件下需要更低的温度才能凝固，所以雨雪天气可以往道路上撒盐化冰。

15.苯酚溶液用于消毒杀菌，原理是苯酚使蛋白质变性。

16.酸性：CH₃COOH＞CH₃CH₂COOH，烷基为推电子基团，烷基越长推电子效应越强，使得O－H极性越弱，越难断裂，酸性越弱。

17. 食物油中含较多碳碳双键，易被氧化产生有害物质，食用植物油中添加的叔丁基对苯二酚为抗氧化剂。

18.陶瓷的原料为粘土，玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英砂，水泥的原料为粘土和石灰石。

高三化学晨读背诵篇－16(诵读10分钟)

1.稀土元素被誉为“工业维生素”，指的是镧系和钪、钇共17种元素，都是金属元素、都是过渡元素、都在第IIb 族、属于F 区和D 区。

2.活性炭因吸附作用可去除异味，属于物理变化。

3.主族元素的价层电子为最外层电子，过渡元素的价层电子为最外层和次外层D能级上的电子。

4.验证苯酚显酸性，不能用石蕊试液，因为苯酚不能使指示剂变色。

5.制备溴苯并用AgNO₃溶液验证有HBr生成时，要除去HBr中挥发出来的Br₂，因为Br₂可与水反应生成HBr， 影响检验，根据相似相溶原理可用CCl₄溶液吸收HBr 中挥发出来的Br₂。

6.蒸馏时温度计的位置在支管口处、要使用直形冷凝管、冷凝水的方向为下进上出、尾接管处不要密封。

7.用灼烧闻味法区别纯棉和纯毛织物，因为棉的主要成分为纤维素、毛的主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味。

8.1mol 石墨含1.5mol C－C键。

9.乙酸晶胞中存在氢键，属于分子非密堆积。

10.改善燃油品质可以减少CO 的排放，不能减少氮氧化物的排放，因为燃油中无氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中N₂参与反应形成的。

11.在碱催化下，苯酚与过量甲醛反应可以生成具有网状结构的酚醛树脂。

12.支链淀粉含量很高的一些谷物，如糯米、糯玉米等有比较黏的口感。

13.有机中能和Na 反应的结构有：醇－OH、酚－OH、－COOH。

14.电子的空间运动状态=电子所占的轨道数(空轨道不算)、电子的运动状态=电子数、能量不同的电子数=能级数。

17.焓变=反应物的总键能－生成物的总键能=生成物的总能量－反应物的总能量= 正活化能－逆活化能。

18.强酸与弱碱滴定时用甲基橙作指示剂、强碱与弱酸滴定时用酚酞作指示剂、强酸与强碱滴定时用酚酞或甲基橙作指示剂。

19.NaHCO₃与HCl的反应为吸热反应。

20.吸收HCl 气体可用NaOH溶液但要防倒吸，除了用倒置的漏斗外，还可以将导管伸入CCl₄和NaOH溶液的混合液中，由于CCla的密度大于NaOH溶液，溶液分层，CCl₄在下层和NaOH 溶液在上层，HCl 先进入到CCl₄中，因不溶故会往上逸出进入NaOH溶液被吸收掉，不能用苯替代CCl₄，因为苯的密度小于NaOH溶液。

21.机器人的“能源心脏”三元锂电池的优势在于比能量较高、自放电率低。

高三化学晨读背诵篇－17(诵读10分钟)

1.锅炉除水垢先将CaSO₄转化成CaCO₃再除去，是因为转化后要用酸溶解，CaSO₄不溶于酸，CaCO₃溶于酸。

2.次氯酸HClO的结构式为：H－O－Cl， 因为O要成2根键，H 和Cl成1根键。

3.H－Cl 的共价键类型为S－Pσ键，CH₄中的H－C 键要考虑杂化，为S－sp³σ键。

4.石油经分馏得到柴油、汽油、煤油等轻质油和石蜡等重油，重油经催化裂化、裂解可得到乙烯等化工原料。

5.制作豆腐时加入葡萄糖酸内酯，涉及胶体的聚沉。

6.无水CaCl₂不能干燥NH₃和乙醇。

7.Cu灼烧焰色为绿色，因为电子跃迁产生原子发射光谱。

8.干冰中CO₂的配位数大于冰中H₂O 的配位数，因为冰中水分子间有氢键且氢键有方向性。

9.放烟花利用某些金属元素的焰色试验，焰色试验属于物理变化。

10.纸张的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉为多糖，分子式均为(C₆H₁₀O₅)_n， 但n(值不相同)，故纤维素与淀粉不是同分异构体的关系。

11.铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种，食用动物内脏，蛋类和鱼类等食品，或食用铁强化酱油等方式补充。

12.储氢合金是一类能够大量吸收H₂， 并与H₂结合成金属氢化物的材料，形成化学键，具有安全易于运输，因此可用于以H₂为燃料的汽车。

13.晶体中分子的不同取向及非密堆积方式与氢键有关。

14.石墨能导电是因为P轨道中电子可在整个碳原子平面中运动，但不能在相邻碳原子平面之间跳跃。

15.白瓷的白色是因铁的含量较低的缘故。

16.海市蜃楼的形成与胶体有关。

17.气态AlCl₃以Al₂Cl₆分子的形式存在，因为AlCl₃中Al 原子是缺电子结构

18.复方氯乙烷气雾剂可使拉伤部位镇痛，是由于氯乙烷沸点低、易挥发。

19.肥皂能去油污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和亲水基，会形成亲水基向外、疏水基向内的胶束，将油污包裹在胶束内腔中除去。

20.橡胶硫化是增强橡胶的强度，硫化程度越高，强度越大，弹性越差。

21.在钢中加入稀土元素，可以增强钢的韧性、耐磨性和抗氧化性等。

22.红外光谱可以用于获取分子中所含化学键或官能团的信息。

23.利用x 射线衍射实验获得键长、键角等分子结构信息。

24.硫化顺丁橡胶常用于制作轮胎，橡胶硫化可以使线型结构变成三维网状结构，增强橡胶的强度和韧性。

高三化学晨读背诵篇－18(诵读10分钟)

1.用富含淀粉的谷物酿酒，因为淀粉先水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解成乙醇。

2.灼烧、煅烧、焙烧固体用的仪器是坩埚。

3.硫化橡胶中加炭黑可以提高耐磨性，因为炭黑硬度远高于橡胶本身，炭黑颗 粒均匀分布在橡胶内部，可以抵抗磨耗，不让橡胶轻易被磨掉；硫化橡胶中加交联剂可以提高强度，因为将线型长链分子变成立体网状分子，更抗压。

4.检验丙烯醛 CH₂=CH－CHO 中的－CHO， 不能直接用溴水，因为碳碳双键也可以使溴水褪色。

5.实验室制备乙烯气体，可将乙醇和浓硫酸混合迅速加热至170℃，防止副反应发生。

6.离子液体具有难挥发的特点，是因为离子液体属于离子化合物，由阴阳离子构成，作用力为离子键，较强。

7.一般来说，主族元素成键饱和后多的键为配位键，如N 一般成3根键， NH₄^＋ 中N 成了四根键，多的1根就是配位键；过渡元素周围都是配位键，如[Cu(NH₃)₄]^2＋，Cu为过渡元素故有4根。

8.检查电子式时，先看元素种类去判断写成离子形式还是原子形式，如CCl₄由非金属元素组成，则由原子组成，不要出现正、负电荷，如NaCl由金属元素和非金属组成，则由Na^＋和Cl^－组成，再看总电子是否等于所有原子的最外层电子数之和，如CCl₄总电子为32，NaCl为18。

9.由质谱图中最大质荷比数值推测被提纯物的相对分子质量。

10.红外光谱仪可以测定有机物的化学键或官能团。

11.核磁共振氢谱仪可以测定等效氢的种类和数量之比，其中横坐标表示化学位移，纵坐标表示峰面积，峰的个数表示氢的种类，峰面积比为数目比。

12.晶体呈现自范性(能自发形成规则几何外形)的条件之一是生成的速率要适当。晶体生长速率适当时，构成晶体的微粒有充足时间有序、规则排列，整齐形成规则几何外形；若生长过快，粒子沉积时太快、太乱，来不及有序排列；若生长过慢难以形成完整宏观规则外形。可以通过控制温度来控制速率，如缓慢降温，若快速冷却则因析出太快，乱结晶，甚至得到玻璃态。

13.能量越低、物质越稳定，自然规律，物质偏向以稳定的形式存在；水溶液中链状葡萄糖占比0.0026%，环状占比高达99%，说明环状葡萄糖更稳定。

14.因完全双水解不能大量共存的离子有：Al^3＋与HCO₃^－/CO₃^2－、HS^－/S₂^－、[Al(OH)₄]^－，Fe₃与HCO₃^－/CO₃^2－、[Al(OH)₄]^－。

15.影响范德华力大小的因素主要是相对分子质量，其次是极性，极性越大，分子间的静电作用越强，范德华力越大；如CO 和N₂均为分子晶体，均无氢键， 相对分子质量相同，故只能看极性大小去比较范德华力大小，CO 为极性分子、N₂为非极性分子，则CO 极性更大、范德华力更大、熔沸点更高。

高三化学晨读背诵篇－19(诵读10分钟)

1.向某溶液中滴加NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，不能说明原溶液无NHA， 因为加入后产生的NH₃·H₂O，要在加热下才分解 释放出NH₃。

2.制备[Cu(NH₃)₄]SO₄H₂O 晶体时，加入乙醇的作用为减小溶剂的极性，降低[Cu(NH₃)₄]SO₄在水中的溶解度，促进析出。

3.检验1－溴丙烷消去产物时，不能将产物气体直接通入酸性KMnO₄溶液中，因为卤代烃消去的条件为NaOH的乙醇溶液/加热，乙醇具有挥发性，也会使酸性KMnO₄溶液褪色。

4.少量NaCl 能促进蛋白质在水中的溶解，NaCl 浓度过高使蛋白质溶解度下降，该过程叫盐析。

5. 铁 氰 化 钾K₃[Fe(CN)₆]常用来检验Fe₂的存在，离子方程式为：K^＋＋Fe^2＋＋[Fe(CN)₆]^3－=KFe[Fe(CN)₆]↓(蓝色沉淀)。

6.探究K 与水的反应，不能在试管中进行，因为反应太剧烈，应该在烧杯中进行。

7.Li与O₂加热只生成Li₂O。

8.除去苯中少量的苯酚不能用浓溴水，因为生成的三溴苯酚会溶于苯中，应该把苯酚转变为溶于水的苯酚钠，再分液。

9.检验溴乙烷中的溴元素时向溴乙烷中滴加NaOH 溶液，加热，使溴乙烷水解 生成NaBr， 取上层清液，滴加AgNO₃溶液，不能检验Br， 因为水解液中含有NaOH， 会与Ag^＋反应，应先向水解液中加硝酸酸化，再加AgNO₃溶液。

10.不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH， 因为NaClO溶液具有漂白性。

11.离子液体的熔点低是因为阴阳离子的体积较大，导致离子键较弱。

12. 用量气管测量气体的体积，读数时要使液面相平，消除压强的影响。

13.等离子体是由电子、阳离子、电中性的粒子组成的气态物质。

14.表面活性剂分子同时含有亲水基和疏水基，在水面会形成疏水基朝向空气、亲水基朝向水的单分子层，来降低水的表面张力。

15.硝酸纤维是纤维素和硝酸通过酯化反应得到的产物，属于混合物。

16.工业盐酸呈亮黄色是含有杂质Fe₃， 工业生产常用钢铁设备，钢铁被酸腐蚀最终形成Fe₃⁺。

17.原子光谱为离散的谱线，是因为原子核外的电子的能量是量子化的。

18.能与NaOH 溶液反应的结构有：卤素原子、苯酚、羧基、酯基、酰胺基。

19.AlF₃的熔点高于AlCl₃， 是因为晶体类型不同，AlF₃ 为离子晶体、AlCl₃为分子晶体。

20.一般来说，半径越小、键长越短、键能越大，但F₂特殊，F₂的键能反而小于Cl₂， 正是因为F的半径太小，两个F靠得太近，导致电子对的排斥力太大。

21.升温、加催化剂才能改变活化分子百分数。

22.阿司匹林又叫乙酰水杨酸，可用于解热镇痛。

高三化学晨读背诵篇－20(诵读10分钟)

1.顺反异构指的是任意的一个双键碳原子自身所连的基团不一样，如CH₃CH=CHCH₃，左边的双键碳连的分别是－CH₃和H， 故有顺反异构，其中相同基团在同侧的为顺式结构；CH₂=CCH， 左边的碳连的是相同的H， 故无顺反异构。

2.P 4和CH₄均为正四面体结构，P₄的键角为60°，CH₄的键角为109°28’。

3.能水解的结构有：卤素原子、酰胺基、酯基等。

4.分子中不满足8电子稳定结构有：H的2电子结构、Bh₃中b的6电子结构、PClS中P 的10电子结构、SF₆中S 的12电子结构。

5.已知Na₂HPO₃为正盐，则说明H₃PO₃最多电离出两个H^＋，为二元酸。

6.焦炭与SiO₂ 反应制粗硅，该反应的发生与平衡移动有关即产生的气体脱离了体系促进反应，不能说明C的氧化性大于Si。

7.液晶可用于电脑、手机和电视的显示器，因为施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变。

8.煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的SO₂，因为生石灰能与酸性氧化物反应。

9.同位素因质量不同可以用质谱法区分。

10.有机中既能与盐酸反应、又能与NaOH反应的结构有：酰胺基－CONH₂、酯基－COR。

11.C₂H₅NH₃NO₃的熔点小于NH₄NO₃，因为C₂H₅NH₃^＋的体积大于NH₄^＋，使得C₂H₅NH₃NO₃中的离子键更弱。

12.碱金属密度：K＜Na， 因为K的原子半径增大的效应大于其相对原子质量增大的效应。