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中学化学应试易错点考前整理

来源:作者:陈阳 点击:所属专题: 易错点

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1. 迁移不当,与事实不符:饱和NaCl溶液中,Cl 2 溶解度减小,但HCl还可以继续溶解(实验室制得干燥、纯净的氯气)。 2. 思考问题过于理想化,不从实际出发: (1)含醛基物质发生银镜反应,与新制Cu(OH) 2 反应,卤代烃水解均需在碱性条件下进行;检验卤代烃水解产物中有X -

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1. 迁移不当,与事实不符:饱和NaCl溶液中,Cl2溶解度减小,但HCl还可以继续溶解(实验室制得干燥、纯净的氯气)。

2. 思考问题过于理想化,不从实际出发:

(1)含醛基物质发生银镜反应,与新制Cu(OH)2反应,卤代烃水解均需在碱性条件下进行;检验卤代烃水解产物中有X,需要用HNO3酸化,再加AgNO3;检验淀粉水解产物时,要先用碱中和硫酸,再利用新制氢氧化铜;

(2)苯与液溴反应,稀苯酚溶液与浓溴水反应;

(3)NaHSO4固体中不存在SO42,只存在HSO4

(4)不能用气体物质除去另一种气体;

(5)不能配制bmL、pH=a的弱酸或弱碱溶液;

3. 思维定势,观察不仔细,分析不透彻

(1)有机分子结构式中有几个苯环要看清楚,千万不要认为六边形一定是苯环;

(2)SO3在常温下是一种晶体,不是气体;

4. 规范书写:

(1)量器书写时不注明规格,滴定管书写时不注明酸、碱式;

(2)第VII、第IVA等容易写错,

(3)热化学方程式不注明状态,ΔH单位为“KJ/mol”,放热为“—”,吸热为“+”;有机化学方程式书写时,小分子切不可丢失;缩聚、加聚反应时条件和n不要丢;

(4)书写电子式时,共价化合物不能忘了未成对电子,离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号;

(5)多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解:可逆符号和分步进行;

(6)淀粉和纤维素分子式都写为(C6H10O5)n,但不是同分异构体,所以在分子式下面要用汉字注明;

(7)常见错别字:酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐;

(8)在银氨溶液中,Ag(NH3)2OH是以Ag(NH3)2+和OH存在的;

(9)简答题中的一些细节,如“打开活塞和止水夹”之类的描述不可忘;

(10)醛基、酯基、羧基的书写要规范:“-CHO、-COOCH3、-COOH”;

5.几个容易忽视的概念:

A.燃烧热:抓住“1mol,完全燃烧,生成稳定氧化物”

B.中和热:抓住“稀溶液,生成1mol 水”

C.物质的量浓度:“溶液的体积”切不能把溶剂的体积当作溶液的体积;

D.同系物:“必须属于同类物质---结构相似---相同官能团并且数量相等”;也要注意:

中学化学应试易错点考前整理

它们就不属于同系物;

E.结构式写法不同,不能误认为是同分异构。如:

中学化学应试易错点考前整理

F.计算化学反应速率时,浓度变化值除以单位时间,若求得物质的量的改变值,必须除以容器的体积,再除以时间;

G.能发生银镜反应的有机物不一定都是醛类物质,如甲酸、甲酸酯类也可发生银镜反应;

H.CaCO3、BaSO4是难溶物质,但溶解部分完全电离,属于强电解质;

I.固体物质溶解是一个复杂的物理(扩散)化学(水合)变化,不是单纯的物理变化;

6.pH计算时,稀释酸溶液最终pH一定≤7,稀释碱溶液最终pH≥7

7.其它易错点:

(1)涉及有机物时通常对碳原子数小于4的为气态,大于4的为液态和固态这一常识不了解

(2)求Na时,由体积转化为物质的量时,一定要注意标态和气体,但由质量转化与状态和标态无关;

(3)离子方程式和化学方程式容易混淆;求物质的质量和物质的物质的量容易混淆;A、b两物质反应生成C的结构简式错写成化学方程式;

(4)有毒气体的检验和制取要在通风橱中进行,并要进行尾气处理;可燃性气体做加热条件下的实验一定要验纯,否则要爆炸;

(5)填空式计算题,缺少物理量单位,如摩尔质量单位为“g/mol”,有效数字或保留几位小数意识淡薄;

(6)要区分醇和酚:酚是-OH与苯环直接相连;

(7)Al2O3、Al(OH)3有两性,一般要用强酸和强碱才能溶解;

(8)NaNO3中加入盐酸,其实该体系中有H、NO3,当H、NO3共存时,具有强氧化性;

(9)做平衡类题目时,要先看清题给条件是恒压还是恒容;

(10)检验物质时,要采用常用试剂,现象明显,操作简便:例:检验还原性物质一般用溴水、碘水、酸性KMnO4;检验氧化性物质常采用Na2S、KI(淀粉)溶液或试纸、FeCl2等(外加SCN);

(11)合金一般熔点比各组分要低,硬度比各组分大;

(12)强酸、弱酸比较要看清起始浓度相同还是pH相同;

(13)氢键通常存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子间;

(14)牢记原电池的负极和电解池的阳极失电子,电解时还要注意金属电极本身失电子,写电极反应式时还要考虑到两极的氧化、还原产物与电解质溶液中的主要离子还能否发生反应;

(15)Al、Fe在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化;

(16)物质相互之间反应,要注意题干中“少量”和“过量”的字样;过量物质与新生成的物质能否相互反应,我们一定要考虑;

(责任编辑:化学自习室)
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