一、解题思路和步骤：

无机推断题解题思路和步骤：

阅读题目→挖掘信息→筛选信息→寻找突破口→推断整理→得出结论→规范书写

★阅读题目：注意限制性语句，尤其隐含的条件，找准找全。

★筛选信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、筛选，找出有用信息。

★寻找突破口：突破口这是解题的关键。突破口可以是反应条件、反应现象、也可能是特殊性质(如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、特殊反应等)

★规范书写的内容：物质的名称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。

二、寻找突破口需巩固的知识

1、物质的特征现象：

(1)物质的颜色：

有色气体单质：F₂、Cl₂-、O₃

其他有色单质：Br₂(深红色液体，蒸气为红棕色)、I₂(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)p(白磷是白色固体，红磷是暗红色固体)、Si(灰黑色晶体)   C(黑色粉未)

无色气体单质：N₂、O₂、H₂

有色气体化合物：NO₂(红棕色)

黄色固体：S、Na₂O₂、AgBr(浅黄)、AgI、Ag₃PO₄(黄色)

黑色固体：FeO、Fe₃O₄、MnO₂、C、CuS、PbS、Ag₂S、CuO

红色固体：Fe(OH)₃(红褐色)、Fe₂O₃(红棕色)、Cu₂O(红色)、Cu(红色)、红磷(暗红)

蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)CuSO₄·5H₂O、Cu(OH)₂；

绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)FeSO₄·7H₂O；

紫黑色固体：KMnO₄、碘单质。

有色离子(溶液)Cu^2＋(蓝色或绿色)、Fe^2＋(浅绿)、Fe^3＋(棕黄)、MnO₄^－(紫红色)、Fe(SCN)^2＋(血红色)、(淀粉遇碘单质(I₂)水溶液呈蓝色、Fe^3＋与苯酚呈紫色)

不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO₄、Ag₂SO₄

不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI

焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素(透过蓝色钴玻璃观察)

(2)气体特征：

常见的气体有：

单质：H₂、Cl₂、O₂

氢化物：NH₃、H₂S、HCl、

氧化物：CO₂ 、SO₂、NO、NO₂、CO

有机物：CH₄、C₂H₂、C₂H₄、HCHO

如能使品红溶液褪色加热又恢复红色的气体是SO₂；Cl₂-能使品红溶液褪色加热不能恢复红色；滴有石蕊试液的CO₂(或SO₂)溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的CO₂(或SO₂)溶液加热后红色变橙色或黄色等。

(3)物质的气味：

有臭鸡蛋气味的气体：H₂S

有刺激性气味的气体：Cl₂、SO₂、NO₂、HX、NH₃

有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

(4)物质的毒性：

非金属单质有毒的：Cl₂、Br₂、I₂、F₂、S、P₄

常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO₂、SO₂、H₂S、

能与血红蛋白结合的是CO和NO

(5)物质的溶解性特征：

CO₂(1∶1)、SO₂(1∶40)、HCl(1∶500)、NH₃(1∶700)

极易溶于水的气体：HX、NH₃

常见的难溶于水的气体：H₂、N₂、NO、CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂

S和P₄不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

(6)熔沸点特征：H₂O　HF　NH₃形成氢键反常；原子晶体问题；离子化合物MgO、Al₂O₃熔点高可以做耐火材料。

2、转化的特征关系

(1)反应规律特征：如与碱反应能产生气体的单质有Al、Si、双水解；S₂O₃^2－与酸的反应；Na₂S与Na₂SO₃溶液反应；Ca₂C与水反应；Na₂O₂与水或CO₂反应；Al、Al₂O₃、Al(OH)₃的特殊性质；弱酸弱碱盐、酸式盐的问题；电化学的问题；金属与酸、水的反应；非金属和碱的反应；连续与H^＋-或OH^－(或氨水)反应形式(如Al^3＋、AlO₂^－、CO₃^2－、Ag^＋)；连续氧化形式(Na、H₂S、S、N₂、NH₃、C、CH₄、醇、烃等)

3、物质的数据特征：

(1)组成的数据关系：如分析元素x和y元素按1：2组成化合物时，除了要考虑无机物外，还在考虑有机物中的烯烃，按1：3形成化合物还要考虑乙烷。形成1：1和按1：2(或2：1)主要有H₂O₂和H₂O，Na₂O和Na₂O₂，FeS和FeS₂，CuS和CuS₂。

(2)相对分子质量相等的情况：

①式量为28：N₂、CO、C₂H₄

②式量为30：NO、HCHO；32有S 、O₂

③式量为44：CO₂、CH₃CHO、C₃H₈、N₂O

④式量为78：Na₂O₂、Al(OH)₃、Na₂S、C₆H₆；84有NaHCO₃ 、MgCO₃

⑤式量为98：H₂SO₄、H₃PO₄

⑥式量为100：CaCO₃、KHCO₃、Mg₃N₂

⑦式量为120：Al₂S₃、MgSO₄、NaHSO₄　　

⑧式量为160：Fe₂O₃、CuSO₄

(3)10电子微粒：①分子：CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ne；②离子：NH₄^＋、H₃O^＋、OH^－、Mg^2＋、Al^3＋、F^－、O^2－；③关系：OH^－＋H₃O^＋＝2H₂O；　　

NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O； CH₄＋H₂O3H₂＋CO；

2F₂＋2H₂O＝4HF＋2O₂       Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓

Al^3＋＋4OH^－=AlO₂^－＋H₂O     Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓

18电子微粒：K^＋、Ca^2＋、P^3－、S^2－、HS^－、Cl^－、Ar、HCl、H₂S、PH₃、SiH₄、F₂、H₂O₂、C₂H₆、CH₃OH、N₂H₄

(4)数据差量关系：如连续氧化前后相差16；

(5)题设的特殊条件：

3、归纳和熟记1－18号元素的一些“专用语言”。

(1) H：原子半径最小；外层电子数＝周期数；电子总数＝电子层数；第Ia族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数量的改变，对化合物相对分子质量变化影响不大；原子序数最小；有一种氢原子没有中子；是形成酸、碱的必须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是水电解产物之一；与氧可生成两种物质H₂O、H₂O₂；

(2)He:最外层属于饱和结构，但不是8电子；电子总数是电子层数的2倍。

(3)Li:最外层电子数是次外层电子数的一半；单质在空气中燃烧，不能形成过氧化物；密度最小的金属；保存于石蜡中。

(4)Be:最外层电子数＝次外层电子数；最外层电子数＝电子层；氧化物为BeO；价态为＋2价。

(5)BF₃属非极性分子；跟大多数金属形成金属硼化物。

(6)C:尿素仿N质量分数为46%；除稀有气体外，是既能得电子，又难失电子，难以形成离子；可以和浓硫酸和浓硝酸在加热条件下反应。

(7)N:单质空气中含量中最多；N₂具有一定的惰性，通常情况下难与其它物质反应；华化肥三元素之一；氢化物NH₃；氧化物形式最多(六种)；含氧酸有HNO₃和HNO₂；气态氢化物水溶液碱一呈碱性；

(8)O:有H₂O₂ H₂O Na₂O₂ Na₂O等特殊氧化物。非常活泼，与除稀有气体以外的所有元素形成氧化物。

(9) F:前18号元素中除氢外原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换中水中的氧；没有含氧酸；HF水溶液是弱酸，并且形成氢键。

(10)Ne：化学性质不活泼。用于装饰灯(霓红灯广告牌)。

(11)Na:最外层电子数是最内层的一半，可以形成一些特殊的氧化物，Na₂O₂可以和水或二氧化碳反应。

(12)Mg:最外层电子数＝最内层电子数；次外层电子数是最外层电子数的4倍；Mg可以和N₂反应，生成的Mg₃N₂和水反应生成Mg(OH)₂和氨气。

(13) Al：最外层电子数＝电子层数；注意Al Al₂O₃ Al(OH)₃ 的两性；地壳中含量最多的金属元素。

(14)Si:最外层电子数是次外层数的一半；地壳含量中排第二位；SiO₂是硅酸盐水泥、玻璃的主要成分；SiO₂是原子晶体的化合物。

(15) P:PH₃可自燃(鬼火)；有同素异形体白磷和红磷；磷酸为三元中强酸，磷酸可形成三种形式的盐；

(16)S:可形成SO₂ SO₃ 两种氧化物，FeS₂是黄色物质，其中硫呈－1价。

(17) Cl:单质为黄绿色；电解食盐水制氯气；HClO具有漂白性。

(18) Ar:

三、特殊的转换关系

1、与水反应既有沉淀生成又有气体生成的有关方程式：

Mg₃N₂ ＋ 6H₂O = 3Mg(OH)₂↓ ＋ 2NH₃↑

Al₂S₃ ＋ 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ ＋ 3H₂S↑

CaC₂ ＋ 2H₂OCa(OH)₂↓ ＋ C₂H₂↑

2、置换反应的类型

①金属置换非金属的反应

2Na ＋ 2H₂O = 2NaOH ＋ H₂↑ Mg ＋ 2H₂OMg(OH)₂ ＋ H₂↑

3Fe ＋ 4H₂O(气)Fe₃O₄ ＋ 4H₂↑ 2Mg＋CO₂2MgO＋C，

②金属置金属：2Al＋Fe₂O₃Al₂O₃＋2Fe Fe＋Cu^2＋=Fe^2＋＋Cu

③非金属置金属：C＋2CuOCO₂＋2Cu H₂＋CuOCu＋H₂O

④非金属置非金属：C ＋ H₂OCO ＋ H₂ 2F₂ ＋ 2H₂O = 4HF ＋ O₂        Cl₂＋2Br^－=2Cl^－＋Br₂

3、特征转换：A BCD(酸或碱)

①NH₃ NONO₂HNO₃ ②H₂S SO₂SO₃H₂SO₄

③C COCO₂H₂CO₃ ④NaNa₂ONa₂O₂NaOH

4、三角转换：

四、重要的反应条件：

1、需催化剂的无机反应：

(1)氯酸钾的分解：2KClO₃2KCl＋3O₂；(MnO₂做催化剂)

(2)过氧化氢的分解：2H₂O₂2H₂O＋O₂↑；(MnO₂做催化剂)

(3)合成氨反应：N₂＋3H₂2NH₃；(可逆，高温高压催化剂)

(4)氨的催化氧化：4NH₃＋5O₂　4NO＋6H₂O；(高温催化剂)

(5)二氧化硫的催化氧化：2SO₂＋O₂2SO₃；(可逆，高温催化剂)

(6)水煤汽生产的第二步反应：CO＋H₂OCO₂＋H₂；(催化剂)

2、必须控制170℃才能发生的反应，必是制取乙烯的反应；

3、需放电才能进行的反应：N₂与O₂的反应：N₂＋O₂2NO；

4、需光照的反应：HNO₃、HClO、Agx的分解；H₂与Cl₂混合见光爆炸；

五、重要的化工生产反应：

1、煅烧石灰石：CaCO₃CaO＋CO₂↑；(条件：高温)

2、水煤汽的生产：C＋H₂OCO＋H₂；CO＋H₂OCO₂＋H₂；

3、盐酸的生产：工业上用氢气在氯气中燃烧的方法来生产盐酸：

H₂＋Cl₂2HCl；

4、漂白粉的生产：工业上将氯气通入石灰乳中反应来制漂白粉

2Cl₂＋2Ca(OH)₂===；(电子转移数目为2e^-－)CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O

漂白粉的成分是：Ca(OH)₂·3CaCl(ClO)··nH₂O，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。

5、硫酸的生产(接触法)：4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂(沸腾炉)；

2SO₂＋O₂2SO₃(可逆、接触室)；SO₃＋H₂O=H₂SO₄(吸收塔)；

6、晶体硅的生产： SiO₂＋2CSi＋2CO↑；

7、玻璃的生产：

工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。

Na₂CO₃＋SiO₂Na₂SiO₃＋CO₂↑；CaCO₃＋SiO₂CaSiO₃＋CO₂↑；(条件高温)

8、合成氨生产：N₂＋3H₂2NH₃；(可逆，高温高压催化剂)；

9、工业生产硝酸(氨氧化法)：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O；(高温、催化剂)；
2NO＋O₂=2NO₂；3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO。

10、电解饱和食盐水：2NaCl＋2H₂O2NaOH＋Cl₂↑＋H₂↑；(条件：通电)

11、金属的冶炼：

(1)钠的冶炼：2NaCl(熔融)2Na＋Cl₂↑；(条件：通电)

(2)镁的冶炼： MgCl₂(熔融)Mg＋Cl₂↑；(条件：通电)

(3)铝的冶炼：2Al₂O₃(熔融)4Al＋3O₂↑；(条件：通电)

(4)铁的冶炼：Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂；

(5)铝热反应：2Al＋Fe₂O₃Al₂O₃＋2Fe；(条件：高温)