一、氧化还原反应基本概念易混点

1.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定是另一种元素被还原，也可能是同一种元素即被氧化又被还原。如在反应2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑中，Na₂O₂中氧元素的化合价既升高又降低。

2.含有最高价元素的化合物不一定具有最强的氧化性，如氯的含氧酸，价态越高氧化性越弱。

3.某些元素的原子在氧化还原反应中得到或失去电子的数目越多，其氧化性或还原性不一定越强。物质氧化性或还原性得强弱取决于得失电子的难易程度，而不是得失电子数目的多少。

4.在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂不一定是不同种物质，也可以是同一种物质。

5.有单质参加或生成的反应不一定都是氧化还原反应，如氧气和臭氧之间的转化；有单质参加的化合反应及有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。

6.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。因为元素处于化合态时其化合价可能为正价也可能为负价。如水的电解，氢元素由正价变为0价，被还原，氧元素由负价变为0价，被氧化。

7.在氧化还原反应中，非金属元素的单质不一定是氧化剂。大部分非金属单质往往既有氧化性又有还原性，只是以氧化性为主。

8.具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定都能发生反应。如SO₂具有还原性，浓H₂SO₄具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。

9.对于氧化剂来说，同主族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同，电子层数越多，原子半径越大，就越不容易得到电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。

10.对于还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失去电子，其还原性就越弱。

11.元素处于高化合价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。

12.元素处于低化合价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。

13.稀硫酸与活泼金属单质反应时是氧化剂，起氧化作用的是正一价H，反应后生成H₂。浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是正六价S，反应后一般生成SO₂。

14.无论是稀硝酸还是浓硝酸都是强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应。反应时，主要是正五价n(得到电子)，被还原成NO₂、NO等。

15.具有多种可变化合价的金属元素，一般是处于最高化合价时的氧化性较强，随着化合价的降低，其氧化性减弱，还原性增强。

16.单质的还原性弱，则其阳离子的氧化性不一定强，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu^2＋的氧化性同样弱于Fe^3＋。

17.有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O₂2O₃。

二、识记常见氧化剂、还原剂及产物预测

(1)常见的氧化剂及还原产物预测

(2)常见的还原剂及氧化产物预测

三、氧化还原反应解题中的易错易混点

1、氧化还原反应基本概念方面

(1)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断

①易错点：

A.不能准确根据元素化合价的升降来判定氧化剂、还原剂以及对应的氧化产物和还原产物。例如在反应中，只关注物质本身，而忽略其所含元素化合价变化情况，把化合价升高的物质误判为氧化剂等。

B.对于一些具有多种可变化合价的元素参与的反应，容易判断失误。比如铁元素在不同反应中可能呈现＋2价、＋3价等多种价态变化，判断其在具体反应中充当的角色时易出错。

②易混点：混淆氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的概念，错误地认为氧化剂得到的产物就是氧化产物，还原剂失去的产物就是还原产物，而实际是氧化剂得电子，对应还原产物；还原剂失电子，对应氧化产物。

(2)氧化还原反应与四大基本反应类型的关系

①易错点：简单粗暴地认为置换反应一定是氧化还原反应，而化合反应、分解反应、复分解反应就一定不是氧化还原反应，忽略了有特殊情况存在。例如有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应是氧化还原反应，而像碳酸钙高温分解这种没有元素化合价变化的分解反应就不属于氧化还原反应，容易判断不准确。

②易混点：对二者关系的界定模糊，不能清晰地举例说明哪些具体的反应类型属于氧化还原反应，哪些不属于，在判断一些复杂的、综合的反应所属类别时容易混淆不清。

2、氧化还原反应方程式书写方面

(1)反应物、生成物判断

①易错点：

A.根据题目所给信息，不能准确推断出氧化还原反应中的反应物和生成物，遗漏关键物质。比如在涉及陌生情境下的氧化还原反应书写时，没有充分考虑反应环境(如溶液的酸碱性)对反应物、生成物的影响，导致书写错误。

B.对一些氧化还原反应中隐含的产物判断不准确，例如在有金属单质参与反应且溶液呈酸性的情况下，可能会生成金属离子和氢气，但容易忽略氢气这个产物。

②易混点：在多个可能发生的反应同时存在时，分不清主次反应，将不是主要发生的物质当作反应物或生成物写进方程式，造成书写的方程式不符合实际反应情况。

(2)电子转移情况标注及配平

①易错点：

A.标注电子转移时，方向和数目错误。要么弄错电子是从还原剂转移到氧化剂的方向，要么计算电子转移数目不准确，尤其对于一些变价元素原子个数较多或者化合价变化较复杂的情况，容易算错得失电子总数。

B.在配平氧化还原反应方程式时，不能正确运用得失电子守恒、原子守恒等原则，导致方程式配平失败。例如只关注了原子个数守恒，而忽略了电子得失必须相等这一关键，配出的方程式不符合氧化还原反应规律。

②易混点：在使用不同的配平方法(如化合价升降法、离子－电子法等)时，不清楚各自的适用范围和具体操作步骤，随意选用方法，结果配平过程中出现混乱，无法准确配平方程式。

3、氧化还原反应规律方面

(1)氧化性、还原性强弱比较

①易错点：

A.根据化学反应判断氧化性、还原性强弱时，误把反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性强于还原产物的还原性这一规律记错，得出相反的结论。

B.忽略反应条件对氧化性、还原性强弱判断的影响，不同的反应条件(如温度、浓度、酸碱度等)下，物质的氧化性、还原性强弱可能会发生变化，不能单纯依据一个反应就简单判定强弱关系。

②易混点：不能很好地综合运用多种方法(如根据金属活动性顺序、氧化还原反应、元素周期表等)来比较氧化性、还原性强弱，在遇到较为复杂的物质比较时，无法准确判断它们之间的强弱关系。

(2)氧化还原反应先后顺序

①易错点：

A.在判断多种氧化剂与一种还原剂或者多种还原剂与一种氧化剂反应时的先后顺序上出现错误，不清楚氧化性越强的氧化剂优先与还原剂反应，还原性越强的还原剂优先与氧化剂反应这一规律，导致分析反应过程和结果出错。

B.对于实际情境中存在多个氧化还原反应同时竞争发生的情况，不能准确梳理出先后发生的顺序，在计算产物的量等方面产生偏差。

②易混点：混淆先后顺序与反应速率的概念，认为先发生反应的就是反应速率快的，而实际上先后顺序是基于氧化性、还原性强弱，和反应速率并无必然联系，容易错误理解二者关系。

4、氧化还原反应与其他知识结合方面

(1)氧化还原反应与电化学

①易错点：

A.在分析原电池和电解池的电极反应时，不能准确判断出正负极、阴阳极发生的是氧化反应还是还原反应，把正负极、阴阳极对应的反应类型弄反，进而写错电极反应式。

B.无法将氧化还原反应中的电子转移情况与电化学中的电流、电量等概念有机联系起来，在涉及电化学相关的定量计算(如根据电量计算电极产物的量等)时出现错误。

②易混点：分不清原电池和电解池在氧化还原反应原理运用上的区别与联系，混淆二者的工作原理、电极反应特点以及相关的应用场景，在解决综合性的电化学与氧化还原反应问题时容易陷入困境。

(2)氧化还原反应与化学实验

①易错点：

A.在以氧化还原反应为背景设计的实验中，观察实验现象不准确，不能根据氧化还原反应原理去解释实验现象产生的原因。例如在有颜色变化的氧化还原反应实验中，对颜色变化对应的物质转化情况不清楚，无法正确分析实验结果。

B.设计实验方案验证氧化性或还原性强弱时，实验设计不合理，没有控制好变量，不能有效地通过对比实验来得出正确的结论。

②易混点：不能将氧化还原反应知识灵活运用到实验操作、现象分析、结论推导等各个实验环节中，对实验与理论知识的结合掌握不扎实，在实验类的氧化还原反应题目中频繁出错。