氧化还原反应是中学化学重要的理论知识，在高考题中常与元素化合物性质、化学工艺流程、实验探究、化学电源等题目融合。其中，在判断氧化还原反应的自发性或反应趋势时，学生往往通过“死记硬背”物质氧化性、还原性强弱加以“机械”判断。而物质的氧化性、还原性与自身的浓度和所处环境的酸碱度等因素息息相关，若学生没有科学简易的认知工具，在遇到“反常”的新情境时将显得无所适从。基于能斯特方程，辅以“平衡观”的视角，学生可以直观感知影响氧化性、还原性的因素，理解条件改变时氧化还原反应的趋势，从而实现对氧化还原反应的“动态”分析。

一、关于能斯特方程

（一）半反应式

（二）能斯特方程

三、能斯特方程在氧化还原反应相关问题中的应用

能斯特方程能将氧化性、还原性受浓度的影响外显，在高中阶段给学生介绍的目的并不要求学生进行定量计算，而是从学科理解层面让学生溯源氧化性、还原性的强弱与浓度、气体分压等紧密相关。在进行实际问题分析时，并不需要学生真正写出电极电势的计算式，只需学生能正确写出半反应式，结合能斯特方程体现出的规律进行分析即可，相关解题思维模型如图１所示。

四、结语

氧化还原反应是元素化合物性质、实验探究、水溶液中离子反应与平衡、化学反应与能量等内容的基础，对工农业生产、科学技术和日常生活具有重要意义，因此，氧化还原反应是历年高考的必考点。«中国高考评价体系说明»中对“必备知识”的解释强调，高中阶段对必备知识的学习应为即将进入的高校学习奠基。笔者以为，高中教师在教学的关键内容上，适当地将大学内容与高中知识进行学生能力接受范围内的融合，可以在解决复杂问题时起到事半功倍的效果，更能培养学生的高阶思维，促进学生的可持续发展。基于能斯特方程，借助半反应式和平衡观，定性揭示氧化还原的特征，引导学生分析氧化还原的相关问题。