电负性是高中化学中一个比较简单的概念——它描述的是原子对键合电子的吸引能力。

在教材中，它通常只在“共价键的极性”这个知识点里被一笔带过。但实际上，电负性是贯穿整个中学化学的多用工具，它能帮我们解决从化合价判断到酸性比较、从键角大小到配位能力的一系列问题。

上表是教材中提供的电负性数据，是“阿莱-罗周”标度的近似值，高考生要记住一个简单的顺序：F>O>Cl>Br>C>H>B>Si

在“阿莱-罗周”标度中我们发现有些元素的电负性是相同的。

如：C、S、I电负性均为2.5；N和Cl的电负性均为3.5。

这在有些时候对我们利用电负性研究问题会造成一些困扰，所以我们也经常使用“鲍林”标度的电负性，下表是鲍林标度电负性的近似值。

下面我们说一说电负性的中学化学中的一些应用。

一、判断元素的金属性和非金属性

电负性最本质的应用，就是判断元素的金属性和非金属性。

电负性越大，原子吸引电子的能力越强，非金属性就越强；

电负性越小，原子越容易失去电子，金属性就越强。

则在周期表中，除0族元素外：

越靠近右上角，非金属性越强；越靠近左下角，金属性越强。

F(4.0)是电负性最大的元素，非金属性最强。

Cs(0.8)是电负性最小的元素，金属性最强。

二、判断化合价

在化合物中，电负性大的原子通常显负价，电负性小的显正价。

三、判断化学键类型

两种元素的电负性差(ΔEN)越大，键的离子性百分数越大。

通常以ΔEN=1.7为参考线：

四、判断共价键极性强弱

电负性差越大，共价键的极性越强。

五、判断氢键强弱

电负性F(4.0）> O(3.4）> N(3.0），电负性越大，X-H键长越短，键能越大，氢键也越强。

六、比较键角大小

电负性差异会影响中心原子周围的电子云密度分布，进而影响键角。

接下来不一一列举电负性数据了。

七、比较酸性

1.同主族非金属氢化物：电负性越大，酸性越弱。

2.同族元素非羟基氧数目相同的含氧酸：中心元素电负性越大，酸性越强。

3.有机羧酸：羧基所连基团电负性越大，酸性越强。

八、比较氮原子的碱性

氮原子的碱性取决于其孤对电子的可给出性。与氮原子相连的基团电负性越大，吸电子能力越强，氮原子的电子云密度越低，碱性越弱。

九、比较配体的配位能力

配位化学中，配体的配位能力取决于配位原子的电负性。电负性越小的配位原子，给出孤对电子的能力越强，配位能力越强。

卤离子作为配体时，配位能力Fˉ< Clˉ< Brˉ< Iˉ。

CNˉ作为配体，配位原子一般为C。

SCNˉ作为配体，配位原子一般为S。

十、判断化合物的热稳定性

电负性与键能直接相关，因此可以用来判断化合物的热稳定性。电负性差越大，键能越强，化合物越稳定。例如：

卤化氢热稳定性：HF > HCl > HBr > HI，与卤素电负性递减一致。

同族氢化物稳定性：H₂O>H₂S> H₂Se > H₂Te，同样遵循这一规律。