【盖斯定律】1840年，盖斯（Гecc)在大量实验的基础上提出：“在等容或等压条件下，一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应总是相同的。”也就是说，在等容或等压条件下，反应热只与反应的始态和终态有关，而为反应的途径无关。盖斯定律的提出奠定了热化学的基础，它的重要意义在于可根据已经准确测定的反应热来计算难于测量的反应热的热效应。

【火焰】可燃性气体燃烧时所发生的现象。是燃烧的一种特殊情况，火焰是指气态可燃物在燃烧时形成的一个发光、放热的区域。液态或固态可燃物在燃烧时，如能先变成气体，燃烧时也会有火焰生成。

火焰可分为三个部分：

（1)内层，带蓝色，因供氧不足，燃烧不完全，温度低，有还原作用，称为内焰或还原焰；

（2)中层，明亮，温度较内层高；

（3)外层，无色，因供氧充足，燃烧完全，温度最高，有氧化作用，称为外焰或氧化焰。

对有灯芯的火焰，如蜡烛和酒精灯火焰则可分为：

（1)焰心，中心黑暗部分，由能燃烧但还未燃烧的气体（蒸气)所组成；

（2)内焰，包围焰心的最明亮部分，是气体未完全燃烧的部分，含有碳粒子（或其它固体粒子)，被灼热发出强光，并有还原作用，也称还原焰；

（3)外焰，最外面几乎无光的部分，是气体完全燃烧的部分，含有过量而强热的空气，有氧化作用，也称氧化焰。

【爆炸极限】指一种可燃气体、蒸气或粉末和空气的混和物能发生爆炸的浓度范围。

       例如空气中混有氢气、汽油蒸气、面粉等时，在一定浓度范围内，遇到火花就会使火焰蔓延而发生爆炸。其最低浓度称为下限（或低限)，最高浓度称为上限（或高限)，浓度低于或高于这一范围，都不会发生爆炸。爆炸极限通常用可燃性物质在爆炸混和物中体积百分比表示，例如氢气的爆炸极限为4.1～74.2％，4.1％为下限，74.2％为上限。有时也用每立方米混和物中所含可燃性物质的质量（克)来表示，这种表示方法，大多用于可燃性粉尘的爆炸极限，例如铝粉的爆炸极限为40克/米³，这是铝粉的爆炸下限，一般不计可燃性粉尘的爆炸上限。

【定义】

1.标明伴随化学反应放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

2.表示化学反应和热效应关系的化学方程式，叫做热化学方程式。

例如：

2H₂(气)＋O₂(气)=2H₂O(气)；ΔH=－483.6千焦/摩尔

2H₂(气)＋O₂(气)=2H₂O(液)；ΔH=－517.6千焦/摩尔

【说明】

书写热化学方程式时应注意：

①热化学方程式的系数只表示各反应物和生成物的物质的量，不表示微粒数，必要时，系数可用分数表示。

②化学反应的热效应与反应物和生成物的状态有关(如上例)，书写时必须将每种物质的状态注在化学式后面。

③ΔH为焓变，如果放热用“－”表示，吸热用“＋”表示；数值的多少必须与化学方程式中所表示的物质的量对应。

④化学反应的热效应还与外界条件有关，应在方程式的等号上注明温度和压强。若不注明，则表示温度为298K、压强为1.013×10⁵ 帕。