有人认为元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，因而把氯的含氧酸氧化性的变化：HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄，认为是特例。

经常有人会把化合价(氧化数)和氧化性联系起来，认为化合价越高，氧化性越强。其实氧化性与化合价无必然的联系，相反的事实却很多，例如，同一元素不同价态的含氧酸，低价态的氧化性大于高价态，如HNO₂的氧化性大于稀HNO₃(HNO₂能氧化HI，而稀HNO₃则不能)；H₂SO₃的氧化性大于稀H₂SO₄(H₂SO₃能氧化H₂S，而稀H₂SO₄则不能)；氯的含氧酸的氧化性HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄，这是一般的规律。因此不能用化合价高低来判断其氧化性的强弱。化合价即氧化数是人为指定的形式电荷，化合价高，当然有可能接受电子，但氧化性的强弱即氧化能力的体现是由多方面因素决定的，它与化合价无必然的联系。