一、氧化剂标准电极电势从强到弱排序表

二、还原剂标准电极电势从强到弱排序表

三、关键说明

1.电极电势与氧化性或还原性：

E^Θ值越大，氧化剂夺取电子的能力越强(如 F₂＞O₃＞MnO₄^－)，E^Θ越小，还原剂失去电子的能力越强(如Li<Na<K)

正值的还原剂(如 Fe^2＋、H₂S)需在强氧化剂存在下才表现还原性

双重性物质(如SO₂、H₂O₂)：

2.介质影响：

①酸碱性不同，氧化性或还原性不同，

例如：高锰酸根(MnO₄^－在酸性(E^Θ=1.51EV)、中性(E^Θ=0.59EV)、碱性(E^Θ=＋0.56EV)条件下氧化性差异显著

②生成沉淀或配合物

碱性条件下，部分金属(如Al、Zn)的还原性增强(因生成氢氧化物沉淀降低离子浓度)，

例如：碱性溶液中

生成沉淀，影响还原性或氧化性，例如：S^2-易与 Cu^2＋、Pb^2＋等生成硫化物沉淀，降低有效还原性。