(1)氧化剂的氧化能力必须大于氧化产物的氧化能力；还原剂的还原能力必须大于还原产物的还原能力。

常用氧化剂氧化能力和还原剂还原能力按顺序排列如下：

因为氧化能力Cl₂＞Br₂，还原能力Cl^－＜Br^－，所以反应能发生。反之，则不能发生。如Cu^2＋与Fe^2＋就不能发生反应，因Fe^2＋对应的氧化态为Fe^3＋，而Fe^3＋氧化性强于Cu^2＋，故Cu^2＋不能氧化Fe^2＋。

(2)同种元素不同价态物质间的氧化还原反应，高价态物质与低价态物质间需有中间价态物质存在，氧化还原反应才能发生。

，

Fe＋FeCl₂≠，

(3)同种元素不同价态物质间的氧化还原反应，氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂被氧化到的价态(即遵循价态“归中”规律)

，

，

(4)氧化还原反应的邻位价态规律：氧化还原反应发生时，其价态一般变为邻位价态。

，

(5)反应条件对氧化还原反应的影响：

①反应物浓度对氧化还原反应的影响

浓度大时氧化剂氧化性强，还原剂的还原性也强，如MnO₂与浓盐酸反应才能生成Cl₂，与稀盐酸不反应。再如：Cu跟浓H₂SO₄能发生氧化还原反应，而Cu跟稀H₂SO₄不反应。

②反应体系酸碱性的影响：

一般酸性条件下，含氧酸盐的氧化性比在碱性和中性环境中强。

，

KMnO₄＋NaCl(水溶液)≠

还原反应，但当向溶液中加入稀H₂SO₄后，很快产生淡黄色沉淀，即

③温度对氧化还原反应的影响：

温度愈高，则氧化剂的氧化性愈强；还原剂的还原性也愈强。因此许多氧化还原反应的发生条件，需要加热，因这样可以增强反应物的氧化性与还原性。如CuO与H₂反应需加热，因温度高时，CuO的氧化性增强，H₂的还原性增强，容易反应，另外升高温度可以加快化学反应速率。又如CO、C还原某些金属氧化物均需加热，道理亦如此。

(6)氧化剂、还原剂的强弱与反应产物的关系：

同种还原剂，强氧化剂得到高价化合物，弱氧化剂，得到低价化合物，

同种氧化剂，强还原剂得到低价化合物，弱还原剂得到高价化合物。