一、表现性质的规律

同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

例1在下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是                   (    )。

A．铁          B．硫           C．铁和硫                D．氧和铁

答案：B。

二、性质强弱的规律

例2（1993年高考题）根据反应式：(1)2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，(2)Br₂+2Fe²⁺=2Br^-+2Fe³⁺，可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是(    )。

A．Br^-、Fe²⁺、I^-B．I^-、Fe²⁺、Br^-C．Br^-、I^-、Fe²⁺D．Fe²⁺、I^-、Br^-

解析：反应(1)中还原剂是I^-，还原产物是Fe²⁺，故还原性I^-＞Fe²⁺；反应(2)中还原剂是Fe²⁺，还原产物是Br^-，故还原性Fe²⁺＞Br^-。综合起来可知还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，应选(B)。

三、反应先后的一般规律

在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。

例如1993年全国高考化学题中涉及到NaBr、H₂SO₄、MnO₂之间发生的主要反应的化学方程式。我们知道，浓H₂SO₄，可氧化Br^-，MnO₂也可氧化Br^-，究竟是发生反应2NaBr+3H₂SO₄（浓）+MnO₂ 2NaHSO₄+MnSO₄＋2H₂O+Br₂↑，还是2NaBr+3H₂SO₄（浓）=2NaHSO₄+SO₂↑+2H₂O+Br₂↑？这就要分析浓H₂SO₄、MnO₂的氧化性哪个更强些。我们熟知浓H₂SO₄不能氧化Cl^-而MnO₂可氧化Cl^-，说明MnO₂的氧化性比浓H₂SO₄强，故前述两个反应中第一个是正确的。

四、价态归中的规律

含同种元素不同价态的物质间发生氧化—还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律。这里的中间价可以相同（谓之“靠拢”），也可以不同——但此时必是高价转变成较高中间价，低价转变成较低中间价（谓之“不相错”）。例如不同价态硫之间可以发生的氧化—还原反应是：

五、电子得失的规律

在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。

例3（1993年高考题）硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(    )。

A．1∶3                                                B．2∶3

C．1∶1                                                D．4∶3

设有n摩电子得失，则得到氧化产物N₂为n/6摩，还原产物SO₂为n／2摩，它们的物质的量之比n／6∶n／2=1∶3，故选(A)。