物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越易夺得电子，则其氧化性越强，越难夺得电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。

一、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱

由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。

例1．对铁元素组成的物质而言：

氧化性：Fe＜二价铁盐＜三价铁盐

还原性：Fe＞二价铁盐＞三价铁盐

二、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱

1．对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。

例2．对金属活动性顺序表而言：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

活泼性（金属性）———→减弱

其单质还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…Hg＞Ag＞Pt＞Au

其离子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜…＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+

例3．对同主族的金属元素，从上到下活泼性依次增强。如对ⅡA族金属元素：

Be Mg Ca Sr Ba

活泼性（金属性）————→增强

其单质还原性：

Be＜Mg＜Ca＜Sr＜Ba

其阳离子氧化性：

Be2+＞Mg2+＞Ca2+＞Sr2+＞Ba2+

例4．对同周期金属而言，从左到右其金属活泼性（金属性）依次减弱。如对第3周期金属而言：

Na Mg Al

活泼性（金属性）————→减弱

其单质还原性：Na＞Mg＞Al

其阳离子氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+

2．对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。

例5．对一般的非金属活动性顺序而言：

F Cl Br I S

活泼性（非金属性）————→减弱

其单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S

其阴离子还原性：

F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-

例6．对同主族的非金属而言，从上到下非金属的活泼性依次减弱。如对ⅦA族元素而言有：

F Cl Br I

活泼性（非金属性）————→减弱

其单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

其阴离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-

例7．对同周期的非金属元素而言，其活泼性从左到右依次增强。如对第3周期非金属而言：

Si P S Cl

活泼性（非金属性）————→增强

其单质氧化性：Si＜P＜S＜Cl2

其阴离子还原性：Si4-＞P3-＞S2-＞Cl-

三、利用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱

1．对一般的氧化还原反应，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

例8．

FeCl3+Cu—→CuCl2+FeCl2

氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物

氧化性比较：Fe3+＞Cu2+

还原性比较：Cu＞Fe2+

例9．

FeCl2+Cl2—→FeCl3

还原剂 氧化剂 氧化产物，还原产物

氧化性比较：Cl2＞Fe3+

还原性比较：Fe2+＞Cl-

综合例8和例9有：

其氧化性比较：Cl2＞Fe3+＞Cu2+

其还原性比较：Cu＞Fe2+＞Cl-

2．对原电池反应而言，均有：

还原性比较：负极材料＞正极材料；

氧化性比较：负极失去电子形成的阳离子＜正极上得到电子的阳离子（或氧化剂）。

例10．用导线连接的铜锌二极，插入到CuSO4溶液中，可形成原电池。

负极（Zn）：Zn—2e=Zn2+（氧化）

正极（Cu）：Cu2++2e=Cu（还原）

氧化性比较：Cu2+＞Zn2+

还原性比较：Zn＞Cu

例11．Fe-C合金在中性溶液中存在时，Fe易发生吸氧腐蚀，本质上属原电池反应。

负极（Fe）：Fe-2e=Fe2+（氧化）

正极（C）：2H2O+O2+4e=4OH-（还原）

氧化性比较：Fe2+＜O2

还原性比较：Fe＞C

例12．Fe-Cu合金在酸性较强的介质中铁先被腐蚀，此为析氢腐蚀，本质上也属原电池反应。

负极（Fe）：Fe-2e=Fe2+（氧化）

正极（Cu）：2H++2e=H2↑（还原）

氧化性比较：H+＞Fe2+

还原性比较：Fe＞Cu

3．对电解反应而言，同一电解质溶液中，电解时，在阳极越易放电（失电子）的阴离子，其还原性越强；阴极上越易放电（得到电子）的阳离子，其氧化性越强。

如在一般浓度的电解质混合溶液中，在阳极的各离子放电顺序一般有：

S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞F-

则其还原性比较：

S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞F-

在阴极的各离子放电顺序：

Au+＞Pt2+＞Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞H+＞…

则其氧化性比较：

Au+＞Pt2+＞Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞H+＞…

四、用同一起点反应进行的难易程度来比较物质氧化性、还原性的强弱

1．与同一还原剂的反应越易进行，其氧化剂的氧化性越强（说明越易夺得电子）。

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

显然，从反应的条件可以看出与同一还原剂铜反应时，浓硝酸比浓硫酸易于发生。

氧化剂氧化性比较：浓硝酸＞浓硫酸

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

从反应条件可看出，与同一还原剂Cu反应时，浓HNO3比稀HNO3易于发生。

氧化剂氧化性比较：浓HNO3＞稀HNO3

2．与同一氧化剂的反应越易进行，其还原剂的还原性越强（说明越易失去电子）。

例15．Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

从与同一氧化剂浓HNO3反应的条件可以看出，C与浓HNO3的反应比Cu难以发生。

还原剂还原性比较：Cu＞C

以上比较规律，仅就中学知识而言。

以上比较方法，既帮助学生解决了有关物质氧化性、还原性强弱的比较问题，也使学生从不同的角度理解了物质氧化性、还原性强弱的本质，提高了综合运用知识的能力。