2.复杂的氧化还原反应离子方程式的书写方法——分解法(图二)

　　3.典型例题分析

　　例题：按要求书写下列反应的离子方程式：

(1)写出Ca(ClO)₂和SO₂反应的离子方程式；

(2)写出碱性条件下Cl₂和Na₂S₂O₃反应的离子方程式；

(3)写出碱性条件下NaClO和FeSO₄反应的离子方程式；

(4)写出酸性条件下NO₂和FeSO₄反应的离子方程式；

(5)写出HNO₃(稀)和FeSO₄反应的离子方程式；

(6)写出酸性条件下KMnO₄和FeSO₄反应的离子方程式；

(7)写出酸性条件下K₂Cr₂O₇和FeSO₄反应的离子方程式；

(8)写出HNO₃(稀)和FeS反应的离子方程式；

(9)写出HNO₃(稀)和Cu₂S反应的离子方程式；

(10)写出酸性条件下H₂O₂和FeSO₄反应的离子方程式。

解析：(1)写出Ca(ClO)₂和SO₂反应的离子方程式：

　　第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO^-和SO₂

　　第二步：合理地预测产物：ClO^-+SO₂→Cl^-+SO₄^2-

　　第三步：配电子，由于ClO^-→Cl^-是得到2e-；SO₂→SO₄^2-是失去2e-，因此，得失电子已经相等了

　　第四步：配电荷，实际SO₂是被氧化为H₂SO₄，写离子方程式时，H₂SO₄是要拆的，因此写成SO₄^2-形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H⁺来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2个H⁺，即ClO^-+SO₂→Cl^-+SO₄^2-+2H⁺

　　第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1个H₂O，即ClO^-+SO₂+H₂O→Cl^-+SO₄^2-+2H⁺。

    第六步：后期处理：由于溶液中还存在Ca²⁺，因此还生成微溶性的CaSO₄物质。当在第五步的基础上，分别在反应物和生成物的一边各加1个Ca²⁺时，还要注意到的Ca(ClO)₂的情况，1个Ca²⁺是结合了2个ClO^-的。所以应该是这样子的结果：Ca²⁺+2ClO^-+2SO₂+2H₂O=CaSO₄↓+2Cl^-+ SO₄^2-+4H⁺

　　(2)写出碱性条件下Cl₂和Na₂S₂O₃反应的离子方程式：

　　第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：Cl₂和S₂O₃^2-

　　第二步：合理地预测产物：Cl₂+S₂O₃^2-—Cl^-+SO₄^2-

　　第三步：配电子：由于Cl₂→2Cl^-是得到2e^- ；S₂O₃^2-→2SO₄^2-是失去8e^—，因此，配平得失电子的结果是：4Cl₂+S₂O₃^2-→8Cl^-+2SO₄^2-

　　第四步：配电荷：因为本题明确地说明是在碱性条件下，显然是用OH-来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加10个OH-，即4Cl₂+S2O32-+10OH-→8Cl-+2SO42-

　　第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加5个H2O，即4Cl₂+S₂O₃^2-+10OH^-→8Cl^-+2SO₄^2-+5H₂O

　　第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以也不需要后期处理了。最终的结果是：4Cl₂+S₂O₃^2-+10OH-=8Cl^-+2SO₄^2-+5H₂O

　　(3)写出碱性条件下NaClO和FeSO₄反应的离子方程式：

　　第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO^-和Fe²⁺

　　第二步：合理地预测产物：ClO^-+Fe²⁺—Cl^-+Fe³⁺

　　第三步：配电子：由于ClO^- → Cl^-是得到2e-；Fe²⁺→Fe³⁺是失去1e-，因此，配平得失电子的结果是：

　　ClO^-+2Fe²⁺—Cl^-+2Fe³⁺

　　第四步：配电荷：因为本题明确地说明是在碱性条件下，显然是用OH—来配电荷，应该是加在生成物的一边，并且得加2个OH^- ，即ClO^-+2Fe²⁺—Cl^-+2Fe³⁺+2OH^-

　　（8）写出HNO₃（稀）和FeS反应的离子方程式

　　第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：NO₃^-和FeS

　　第二步：合理地预测产物：NO₃^-+FeS→NO↑+Fe³⁺+S

　　第三步：配电子：由于NO₃^-→NO是得到3e-；FeS→Fe³⁺和S是失去3e-，因此，得失电子已经相等了。

　 第四步：配电荷：因为本题反应物是稀硝酸，肯定在酸性条件下，显然是用H+来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加4个H⁺，即NO₃^-+FeS+4H⁺→NO↑+Fe³⁺+S

　　第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加2个H₂O，即NO₃^-+FeS+4H⁺→NO↑+Fe³⁺+S+2H₂O

　　第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以不需要后期处理。最终的结果是：NO₃^- +FeS+4H⁺=NO↑+Fe³⁺+S+2H₂O

　（9）写出HNO₃（稀）和Cu₂S反应的离子方程式

　　第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：NO₃-和Cu₂S

　　第二步：合理地预测产物：NO₃^-+Cu₂S→NO↑+Cu²⁺+S

　　第三步：配电子：由于NO3-→NO是得到3e-；Cu₂S→2Cu²⁺和S是失去4e-，因此，配平得失电子的结果是：4NO₃-+3Cu₂S→4NO↑+6Cu²⁺ +3S

　　第四步：配电荷：因为本题反应物是稀硝酸，肯定在酸性条件下，显然是用H+来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加16个H+，即4NO₃^-+3Cu₂S+16H⁺→4NO↑+6Cu²⁺+3S

　　第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加8个H2O，即4NO₃^-+3Cu₂S+16H⁺→4NO↑+6Cu²⁺+3S+8H₂O

　　第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以不需要后期处理，最终的结果是：4NO₃^-+3Cu₂S+16H⁺=4NO↑+6Cu²⁺+3S+8H₂O

　（10）写出酸性条件下H₂O₂和FeSO₄反应的离子方程式

　　第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：H₂O₂和Fe²⁺

　　第二步：合理地预测产物：H₂O₂+Fe²⁺→H₂O+Fe³⁺

第三步：配电子：由于H₂O₂→2H₂O是得到2e-；Fe²⁺→Fe³⁺是失去1e-，因此，配平得失电子的结果是：H₂O₂+2Fe²⁺→2H₂O+2Fe³⁺

　　第四步：配电荷：因为本题明确地说明是在酸性条件下，显然是用H+来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加2个H⁺，即H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺→2H₂O+2Fe³⁺

　　第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，经观察相应原子个数已经相等了。

　　第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以不需要后期处理。最终的结果是：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2H₂O+2Fe³⁺