1.连续反应型(分步书写法)

即反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

例如，向AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液。可按照反应顺序分别写出两步反应：

①Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

②Al(OH)₃＋OH^－===AlO₂^－＋2H₂O

由①＋②可得：Al^3＋＋4OH^－===AlO₂^－＋2H₂O

(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。

例如，SO₂通入NaOH溶液中：

①SO₂少量：SO₂＋2OH^－===SO₃^2－＋H₂O

②SO₂过量：SO₂＋OH^－===HsO₃^－

(2)多元弱酸盐与强酸反应。

例如，Na₂CO₃溶液与稀盐酸：

盐酸不足：CO₃^2－＋H^＋===HCO₃^－

盐酸过量：CO₃^2－＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

2.反应先后型(假设定序法)

即一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。

假设定序法：无后续反应优先进行。

例如，向含有Na^＋、OH^－、CO₃^2－、AlO₂^－的溶液中，逐滴加入盐酸。

反应的先后次序为：OH^－＞AlO₂^－＞CO₃^2－

①H^＋＋OH^－===H₂O

②H^＋＋AlO₂^－＋H₂O===Al(OH)₃↓

③CO₃^2－＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

④最后生成Al(OH)₃沉淀进一步与H^＋反应：

Al(OH)₃＋3H^＋===Al^3＋＋3H₂O

(1)NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液的反应：

①NaOH不足：

H^＋＋OH^－===H₂O

②NaOH过量：

NH₄^＋＋H^＋＋2OH^－===NH₃·H₂O＋H₂O

(2)NH₄Al(SO₄)₂溶液与NaOH溶液反应：

①NaOH不足：

Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

②N[NH₄Al(SO₄)₂]n(NaOH)＝1∶4

NH₄^＋＋Al^3＋＋4OH^－===NH₃·H₂O＋Al(OH)₃↓

③NaOH足量：

NH₄^＋＋Al^3＋＋5OH^－===NH₃·H₂O＋AlO₂^－＋2H₂O

(3)①FeBr₂溶液中通入少量Cl₂

2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－

②FeBr₂溶液中通入与其等物质的量的氯气

2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

③FeBr₂溶液中通入足量Cl₂

2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

(4)①少量铁粉加入到足量稀硝酸中

Fe＋4H^＋＋NO₃^－===Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

n(Fe)∶n[HNO₃(稀)]＝1∶3

4Fe＋12H^＋＋3NO₃^－===3Fe^2＋＋Fe^3＋＋3NO↑＋6H₂O

②足量铁粉加入到少量稀硝酸中

3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－===3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O

3.离子配比型(少定多变法)

当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。

少定多变法：“定”量少的反应物，按1 mol 分析，其离子的化学计量数根据化学式确定。“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。

(1)Ca(HCO₃)₂溶液与NaOH溶液

①NaOH不足：

Ca^2＋＋HCO₃^－＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

②NaOH过量：

Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－===CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

(2)KHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液

①溶液呈中性时：

2H^＋＋SO₄^2－＋2OH^－＋Ba^2＋===BaSO₄↓＋2H₂O

②SO₄^2－完全沉淀时：

H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－===H₂O＋BaSO₄↓