离子反应是中学化学中一个很重要的知识点，在书写离子方程式时常常因忽视某一因素而出错，现将易忽视的因素介绍如下：

1. 忽视反应条件

例如稀碱溶液与铵盐溶液反应的离子方程式，易错写为。错误的原因在于没搞清楚稀碱溶液在未加热的情况下主要溶解在水中，正确的写法应是

2. 忽视聚集状态

例如实验室用氯化铵跟消石灰混合加热制取氨气，因试剂是固态，所以不能写离子方程式，只能写化学方程式

3. 忽视电离情况

例如浓硫酸与铜在加热情况下反应，易错写成

因浓硫酸是共价化合物，很浓的情况下电离程度非常小，故不能写成离子形式，正确的为

4. 忽视计量数比例

例如稀稀溶液反应，错写为

对计量数进行了错误的约简，正确的应是

5. 忽视电解质的强弱

例如氢硫酸与氢氧化钠溶液反应，错写为，氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，正确的书写应为

6. 忽视电解质的溶解度

例如硫化亚铁与稀硫酸反应，错写为，因硫化亚铁难溶于水，正确的书写为

7. 忽视平衡理论

例如溶于水的离子方程式，错写为

8. 忽视实验的操作顺序

例如在溶液中滴加几滴NaOH和在NaOH溶液中滴加几滴的离子方程式均写成，因后一种情况是NaOH过量，将会溶解，故后一种情况的离子方程式为

9. 忽视溶解性的相对大小

例如在溶液中滴加足量NaOH溶液，离子方程式错写为

因的溶解度比更小，应生成沉淀，正确的书写应为

10. 忽视双水解反应的程度

例如向饱和溶液中滴加溶液，错写为

因水解的相互促进使该反应能进行到底，所以用“”是不正确的，正确的应为

同理水解不能进行到底，则应用“”符号，应为

11. 忽视氧化还原反应

例如溶于足量的氢碘酸，错写成，因生成的有氧化性，会氧化，正确的应写为

12. 忽视溶液酸碱性的影响

例如向溶液中通入硫化氢气体，错写为，因为在酸性溶液中不会生成FeS沉淀，正确的应写为。

13. 忽视电荷守恒

例如向溶液中加入铜粉，错写为，因两边电荷不守恒，正确的应写为。

14. 忽视物质的特性事实

例如向酸性溶液中滴加溶液，错写为

，因具有强氧化性，中-1价的氧将全部被氧化，所以正确的应写为

15. 忽视了反应物的相对量

例如在溶液中加入少量的NaOH溶液和加入过量的NaOH溶液均写为

在溶液中加入少量NaOH时，因未完全反应，故离子方程式为

而加入过量NaOH时，完全反应，转化为，但此时不足，有未被沉淀的存在，离子方程式为

综上所述，离子方程式的书写应遵循客观事实，只有根据物质的性质、反应条件、反应环境，具体分析、灵活运用，才能书写正确。