离子浓度大小比较是近几年高考的热点之一，纵观全国和地方高考试题几乎出现率100%，由于决定离子浓度大小的因素很多，诸如物质的量，溶解度，电离程度，水解，化学反应等。另外，要正确快速解决该类题还应具备熟练掌握各种平衡知识如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、电荷平衡、物料平衡、质子转移平衡等基础知识。因此，离子浓度大小比较题是一类难度大，综合性强的题型，现对近几年高考中出现的离子浓度大小比较题型进行归类解析，供参考。

总体思路：无论是哪类型的题目，解题时一定要认真分析溶液中的微粒种类，然后分析这些微粒的水解和电离情况，如果比较大小用电离和水解分析，如要求相等关系用三大守恒分析，(质子守恒可以不用时不用)

类型一、溶质单一型

解题指导：对于溶质单一型的溶液，若溶质是弱酸或弱碱的考虑电离且电离是弱电离，若溶质是盐考虑水解同样水解也是弱水解

例1、H₃PO₄溶液中各离子浓度大小的顺序为: H^＋＞H₂PO₄^－＞HPO₄^2－＞PO₄^3－＞OH^－

例2、NH₃·H₂O溶液中各离子浓度大小顺序为：OH^－＞NH₄^＋＞H^＋

例3、(2001年全国春招题)在0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是( )。　

A．c(Na^＋)＝2c(CO₃^2－) 　　　　　　　　B．c(OH^－)＝2c(H^＋)

C．c(HCO₃^－)＞c(H₂CO₃) 　　　　　　　 D．c(Na^＋)＜c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)

解析：由于CO₃^2－水解，故c(Na^＋)＞2c(CO₃^2－)；又CO₃^2－水解以第一步为主，故有c(HCO₃^－)＞c(H₂CO₃)，依物料守恒，有c(Na^＋)＝2［c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)］，故c(Na^＋)＞c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)；因由水电离出H^＋和OH^－物质的量相等，可得c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)，故c(OH^－)≠2c(H^＋)。综合上述，正确答案为C。

例4 、(1994年上海高考题)：明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是()

A．c(K^＋)＞c(Al^3＋)

B．c(K^＋)＝c(Al^3＋)

C．c(H^＋)＝c(OH^－)

D．c(Al^3＋)＜c(H^＋)

解析：明矾在水中电离：KAl(SO₄)₂＝K^＋＋Al^3＋＋2SO₄^2－，因Al^3＋水解，Al^3＋＋H₂O Al(OH)₃＋3H^＋，溶液显酸性，所以有c(K^＋)＞c(Al^3＋)，c(H^＋)＞c(OH-)，c(Al^3＋)＞c(H^＋)，故正确答案为A。

例5、(1994年全国高考题)在氯化铵溶液中，下列关系正确的是( )。

A．c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(Cl^－)＝c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

D．c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

解析：因少量NH₄^＋发生下列水解：　NH₄^＋＋H₂O NH₃·H₂O＋H＋故有c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)，故正确答案为A。

类型二、酸碱中和型

对于酸碱中和的类型，应先考虑它们按化学计量关系进行反应，观察是否反应完全，然后考虑物质在水溶液中的电离及可能存在的电离平衡、水解平衡以及抑制水解等问题，最后对离子浓度大小作出估计和判断。

1、恰好中和型

解题指导：给定的酸碱是等物质的量的反应(注意与H^＋和OH^－物质的量相等的情况区别)反应结束后一定是生成正盐和水，故可把此类问题转化成是正盐溶液中离子浓度比较问题，即单一溶质型中的溶质为盐的问题来解决。

例6、(2003年上海高考题)在10mL0·1mol·L^－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。

A．c(Na^＋)＞c(Ac^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＞c(Ac^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．c(Na^＋)＝c(Ac^－)＋c(HAc)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Ac^－)＋c(OH^－)

解析：由于混合的NaOH与HAc物质的量都为1×10^－3mol，两者恰好反应生成NaAc，等同于单一溶质，故与题型一方法相同。

由于少量Ac^－发生水解 Ac^－＋H₂O HAc＋OH^－，故有c(Na^＋)＞c(Ac^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，根据物料守恒C正确，根据电荷守恒D正确，A错误。故该题选项为A。

例7、(1998年全国高考题)等体积等浓度MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是( )。

A．c(M^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H^＋)

B．c(M^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(M^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(M^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

解析：根据题意MOH与Ha恰好反应生成强碱弱酸盐。因少量A^－发生水解。A^－＋H₂OHA＋OH^－，A^－减少，溶液呈碱性，故C正确；又根据电荷守恒D也正确。

2、pH等于7型

解题指导：酸碱中和反应(注意与恰好中和型区别)结束后一定是c(H^＋)=c(OH^－)故分析此类问题从两方面入手：

(1)考虑从电荷守恒入手求得其它离子相等关系。

(2)判断pH等于7时，酸碱到底谁过量；方法是：先设定为完全反应时的pH然后与pH=7比较便可得出。

例8、(2002年全国高考理综)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中()。

A．c(HCOO^－)＞c(Na^＋)

B．c(HCOO^－)＜c(Na^＋)

C．c(HCOO^－)＝c(Na^＋)

D．无法确定c(HCOO^－)与c(Na^＋)的关系

解析：根据溶液中电荷守恒： c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCOO^－)＋c(OH^－)因pH=7，故c(H^＋)＝c(OH^－)，所以有c(Na^＋)＝c(HCOO^－)，此题量的分析为：若完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而现在pH＝7，故酸须略为过量。答案为C。

例9、(2002年上海高考题)在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是( )。

A．c(A^－)＝c(K^＋)

B．c(H^＋)＝c(OH^－)＜c(K^＋)＜c(A^－)

C．Ｖ_后≥20mL

D．Ｖ_后≤20mL

解析：pH＝10的KOH有c(KOH)＝10^－4mol·L^－1，ｐH＝4的一元酸，因不清楚是强酸还是弱酸，故有c(HA)≥10^－4mol·L^－1，根据电荷守恒，无论是强酸或是弱酸，都有下列关系：c(H^＋)＋c(K^＋)＝c(OH^－)＋c(H^＋)，因pH=7，c(H^＋)＝c(OH^－)，故c(A^－)＝c(K^＋)，A选项正确，B错；当HA为强酸时，加入１0mL KOH与HA刚好中和，pH=7，此时Ｖ_后为20mL，当HA为弱酸时，有两种方法可以分析：

(1)假设两考等体积混合则，则电离出来的n(H^＋)和n(OH^－)恰好反应完全但此时及有酸(pH=4时，酸的浓度大于1×10^－4mol/L)pH＜7，故为了使pH=7必须少加酸，故Ｖ_后≤20mL

(2)因c(HA)＞10^－4mol·L^－1，故加入Ｖ(HA)＜１0mL 即达pH=7，此时Ｖ_后≤20mL，综合上述，Ｖ_后≤20mL，D项也正确。

【变式训练】在常温下10mL 0.01mol/L 的KOH溶液中，加入0.01mol/L 的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是( )。

A．c(A^－)＝c(K^＋)

B．c(H^＋)＝c(OH^－)＜c(K^＋)＜c(A^－)

C．Ｖ_后≥20mL

D．Ｖ_后≤20mL

解析：同上题仍可得A是正确的，B是不正确的；当酸是强酸时两者等体积混合。Ｖ_后=20mL

当酸是弱酸时同样分析如下:假设两考等体积混合，则酸碱恰好反应，些时溶液呈碱性pH＞7为了使pH=7只能多加酸，故答案C也正确.

3、反应过量型

解题指导:先判断反应前后谁过量，及反应后各物质的量，再考虑电离或水解的情况.(1)当酸(碱)的电离大于盐溶液中弱离子水解时，可认为盐中的弱离了不水解，此时主要考虑电离对离子浓度造成的影响；反之可认为酸(碱)不电离(但实际有电离，程度很小)，此时只考虑离子水解对离子浓度造成的影响。

例10、(2003年江苏高考题)将0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是( )。

A．c(HCN)＜c(CN^－)

B．c(Na^＋)＞c(CN^－)

C．c(HCN)－c(CN^－)＝c(OH^－)

D．c(HCN)＋c(CN^－)＝0.1mol·L^－1

解析：将0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，c(CN^－)＝0.05mol·L^－1，c(HCN)＝0.05mol·L^－1，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，故c(HCN)＞c(CN^－)，A错。由上述分析知c(CN^－)＜0.05mol·L^－1，而c(Na^＋)＝0.05mol·L^－1，B正确；根据C、N元素守恒可得：c(HCN)＋c(CN^－)＝0.1mol·L^－1，故D项也正确；根据电荷守恒： c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(Na^＋)－c(CN^－) 故C不正确，综合上述正确答案为B、D。

例11、(1999年上海高考题)把0.02mol·L^－1CH₃COOH溶液和0.01mol·L^－1NaOH溶液以等体积混合，则溶液中粒子浓度关系正确的为( )。

A．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

B．c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)

C．2c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)

D．c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.01mol·L^－1

解析：将0.02mol·L^－1　CH₃COOH和0.01mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后，混合液的溶质为CH₃COOH和CH₃COONa，且物质的量相等，浓度为5×10^－3mol·L^－1，由于CH₃COOH电离趋势大于CH₃COO^－的水解趋势，所以c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)，但无论怎样变化，由物料守恒知：c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.01mol·L^－1

正确答案为A、D。

例12、(1996年全国高考题)将pH=3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是( )。

A．c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－) 　　　　　　

B．c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－) 　　　　　　

D．c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

解析：pH=3，c(HCl)＝10^－3mol·L^－1，pH＝11，c(OH^－)＝10^－3mol·L^－1，因氨水为弱电解质，所以c(NH₃·H₂O)＞c(HCl)，两者等体积混合后，氨水过量。因氨水电离程度大于NH₄^＋水解程度。所以c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)，同时也存在c(OH^－)＞c(H^＋)，而NH₃·H₂O电离只是少数，所以存在c(Cl^－)＞c(OH^－)，故正确答案为B。

类型三、盐与碱(酸)反应型

解题指导:此类问题与类型二第三种情况相似，反应到最后也一般为盐和酸(或碱)的混合物，分析时同样从盐溶液中弱离子水解和酸碱的电离相当强弱入手。

例13、(2001年上海高考题)将0.1mol·L^－1的醋酸钠溶液20mL 与0.1mol·L^－1盐酸10mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( )。

A．c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(CH₃COOH)

B．c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)

C．c(CH₃COO^－)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(CH₃COOH)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(Cl^－)＋c(OH^－)

解析：两溶液混合反应后，溶液实质上是生成等浓度醋酸和醋酸钠、氯化钠的混合溶液。因溶液呈酸性说明CH₃COO^－的水解程度小于CH₃COOH的电离程度，所以c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)，但CH₃COOH电离程度较小，c(CH₃COOH)＞c(H^＋)，故选项A、C错，B正确。依据电荷守恒原则，可知选项D也正确。综合上述答案选B、D。

例14、(1997年全国高考题)0·1mol·L^－1NaOH和0.1mol·L^－1NH₄Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是( )。

A．c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

解析：两者混合恰好反应，产物为NaCl和NH₃·H₂O，显碱性，且c(Na^＋)＝c(Cl^－)，故答案B。

类型四、不同物质同种离子浓度比较型

例15、(1996年上海高考题)物质的量浓度相同的下列溶液中，NH₄^＋浓度最大的是( )。

A．NH₄Cl　　　　　B．NH₄HSO₄　　　C．CH₃COONH₄　　　　　D．NH₄HCO₃

解析：NH₄^＋在溶液中存在下列平衡： NH₄^＋＋H₂O NH₃·H₂O＋H^＋ B项NH₄HSO₄电离出大量H^＋，使上述平衡向左移动，故B中c(NH₄^＋)大于A中的c(NH₄^＋)，C项CH₃COO^－和D项的HCO₃^－水解均呈碱性，使平衡向右移动，故C、D中c(NH₄^＋)小于A中c(NH₄^＋)，正确答案为B。

离子浓度大小比较强化训练

1．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是()

A．10mL0·1mol•L^－1氨水与10mL0·1mol•L^－1盐酸混合，c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，

B．10mL0·1mol•L^－1NH₄Cl溶液与5mL0·2mol•L^－1NaOH溶液混合，c(Na^＋)=c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．10mL0·1mol•L^－1CH₃COOH溶液与5mL0·2mol•L^－1NaOH溶液混合，c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．10mL0·5mol•L^－1NaOH溶液与6mL1mol•L^－1盐酸混合，c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

2．将0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是(   )

A.c(HCN)＜c(CN^－)

B.c(Na^＋)＞c(CN^－)

C.c(HCN)－c(CN^－)＝c(OH^－)

D.c(HCN)＋c(CN^－)＝0.1mol·L^－1

3．将20mL0·4mol·L^－1硝酸铵溶液跟50mL0·1mol·L^－1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是()

A．c(NO₃^－)＞c(OH^－)＞c(NH₄^＋)＞c(Ba^2＋)

B．c(NO₃^－)＞ c(Ba^2＋)＞ c(OH^－)＞c(NH₄^＋)

C．c(Ba^2＋) ＞ c(NO3-)＞c(OH^－)＞c(NH₄^＋)

D．c(NO₃^－)＞ c(Ba^2＋)＞c(NH₄^＋)＞ c(OH^－)

4．在10mL 0.1mol·L^－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()

A．c(Na^＋)＞c(Ac^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^＋)

B．c(Na^＋)＞c(Ac)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．c(Na^＋)=c(Ac^－)＋c(HAc)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(Ac^－)＋c(OH^－)

5．常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是()

A．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

D．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

6．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中 ()

Ac(HCOO^－)＞c(Na^＋)

Bc(HCOO^－)＜c(Na^＋)

Cc(HCOO^－)＝c(Na^＋)

D无法确定c(HCOO^－)与C(Na^＋)的关系

7．将0.1mol/L 的醋酸钠溶液20mL 与0.1mol/L 盐酸10HCl混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是()

A.c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (HAc)

B.c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (HAc)＞c(H^＋)

C.c (Ac^－)＝c (Cl^＋)＞c (H^＋)＞c (HAc)

D.c (Na^＋)＋c (H^＋)＝c (Ac^－)＋c (Cl^－)＋c (OH^－)

8．在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是()

A．c(HCOO^－)＜c(Na^＋)

B．c(HCOO^－)＞c(Na^＋)

C．c(OH^－)＞c(HCOO^－)

D．c(OH^－)＜c(HCOO^－)

9．把0.02mol/L HAc溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为()

(A) c(Ac^－)＞c(Na^＋)

(B) c(HAc)＞c(Ac^－)

(C)2c(H^＋)=c(Ac^－)－c(HAc)

(D)c(HAc)＋c(Ac^－)=0.01mol/L

10．将0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起( )

A溶液的pH增加

BCH₃COOH电离程度变大 

C溶液的导电能力减弱

D溶液中c(OH^－)减少

11．将标准状况下的2．24L CO₂通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是( )

A．c(HCO₃^－)略大于c(CO₃^2－)

B．c(HCO₃^－)等于c(CO₃^2－)

C．c(Na^＋)等于c(CO₃^2－)与c(HCO₃^－)之和

D．c(HCO₃^－)略小于c(CO₃^2－)

12．在 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是( )

A．c(Na^＋) = 2c(CO₃^2－)

B．c(OH^－) = 2c(H^＋)

C．c(HCO₃^－) ＞ c(H₂CO₃)

D．c(Na^＋) ＜〔c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－) 〕

13．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L^－1KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的( )

A．c(K^＋)＋c(H^＋)=c(HC₂O₄^－)＋c(OH^－)＋c(C₂O₄^2－)

B．c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄^2－)=0.1 mol·L^－1

C．c(C₂O₄^2－)＞c(H₂C₂O₄)

D．c(K^＋)=c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄^2－)

14．已知0.1mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是()

A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^－)＋c(H⁺)=c(HA^－)＋c(OH^－)＋2c(A^2-)

D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na^＋)＞C(A^2－)＞ c(H^＋)＞c(OH^－)

15．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L^－1时，甲酸中的c(H^＋)约为乙酸中C(H^＋)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液A和B，以及0.10mol·L^－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为A、乙酸、B。由此可知()

A．A的浓度必小于乙酸的浓度

B．A的浓度必大于乙酸的浓度

C．B的浓度必小于乙酸的浓度

D．B的浓度必大于乙酸的浓度

16．下列说法正确的是()

A．pH=2和pH=1的硝酸中c(H^＋)之比为1：10

B．Na₂CO₃溶液c(Na^＋)与c(CO₃^2－)之比为2：1

C．0.2 mol·L^－1与0.1 mol·L^－1醋酸中c(H^＋)之比为2：1

D．NO₂溶于水时，被氧化的n(NO₂)与被还原的n(NO₂)之比为3：1

17．将0.L mol· 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()

A．溶液中c(H^＋)和c(OH^－)都减小

B．溶液中c(H^＋)增大

C．醋酸电离平衡向左移动

D．溶液的pH增大

18．在常温下用水稀释0.1 mol·L^－1的醋酸钠溶液，溶液中增大的是()

A.c(H^＋)

B.c(H^＋)·c(OH^－) 

C. c(OH^－)

D. c(H^＋)/c(CH₃COOH)

19．常温下实验测得 0.Lmol／L某一元酸 HA溶液的 pH值≠1，0.Lmol／L某一元碱 BOH溶液里 C( H^＋)／C( OH^－)＝10^－12.将此两种溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度间关系正确的是 ( )

A．c(A^－)＞c(B^＋)＞c(H^＋)＞c( OH^－)

B．c(B^＋)＞c(A^－)＞c( OH^－)＞c(H^＋)

C．c(A^－)=c(B^＋)＞c(H^＋)=c( OH^－)

D．c(B^＋)＋ c(H^＋)=c(A^－)＋c( OH^－)

20．下列各组数据关系中，前者比后者大的是( )

A．纯水100℃和25℃时的pH

B．Na₂CO₃溶液中的HCO_3-和OH-数目

C．常温下，pH= 1的 KOH溶液和 pH= 11的CH₃COK溶液中由水电离出的OH一离子浓度

D．100mL0.Lmol/L的CH₃COOH溶液与10mL0.Lmol/L的CH₃COOH溶液的H^＋数目