一、表现性质规律

同种元素的多种价态中，其最高价态只具有氧化性，最低价态只具有还原性，处于中间可变价者既具有氧化性又具有还原性。（例略）

二、性质强弱规律

在氧化还原反应中，氧化性强弱的比较是“氧化剂>氧化产物”，还原性的强弱是“还原剂>还原产物”。

1. 判断性质强弱

例1. 根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序为（    ）。

；

；

A.

B.

C.

D.

分析：从题给三反应可知还原性强弱分别有：，故。答案为D。

2. 判断反应能否发生

例2. 已知均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是（    ）。

A.

B.

C.

D.

分析：假设所给四个选项中的反应都能发生，根据反应方程式可判断出相应的物质的还原性强弱为，。显然，答案为C、D。 

三、反应先后规律

在同时含有几种还原剂、且浓度相差不大的溶液中，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用（如Cl₂通入FeBr₂溶液中，Fe^2＋先被氧化）；同理，在同时含有几种氧化剂、浓度相差不大的溶液中，若加入还原剂，则首先与溶液中最强的氧化剂作用（如铁粉加入含的溶液中，先被还原）。 

例3. 在bL FeBr₂溶液中通入时，使溶液中50%的氧化为Br₂，则原FeBr₂的物质的量浓度为（    ）

 A.                B.

C.                 D.

分析：还原性强于。向FeBr₂溶液中通入Cl₂时，氯气先与Fe^2＋反应，当Fe^2＋全部被氧化为Fe^3＋时，再与反应。设溶液中FeBr₂的物质的量为x。

 x      x/2

消耗的Cl₂的物质的量为x/2+x/2=a mol

故原的物质的量浓度为a mol/bL=。

故答案为C。 

四、价态归中（歧化）规律

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，遵循“高价+底价→中间价”的归中反应规律。此中间价可以相同，也可以不同，但“只靠拢，不错位”。

含同一价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，遵循“中间价→高价+低价”的歧化反应规律。

例4. K³⁵ClO₃晶体和含有H³⁷Cl的浓盐酸反应生成氯气，已知反应方程式为+3H2O，此反应生成氯气的摩尔质量为（    ）

 A.              B.

C.              D.  

分析：此氧化还原反应中化合价发生变化的元素是氯元素，双线桥分析如下：

由双线桥分析可知，生成的3个Cl₂中6个Cl有5个来自于HCl的³⁷Cl，故氯气的分子量为（5×37+35）/3=73.3g，则氯气的摩尔质量为73.3g·，答案为B。 

例5. G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定的条件下具有如下转化关系：

①，

②，

③，

④。

试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是（    ）。

A.

B.

C.

D.  

分析：由①G→NaCl知Cl的化合价降低，则C→Q中Cl的化合价升高，故其中氯的化合价Q>G；由②H2O→H2知H化合价降低，则Q→X中Cl的化合价升高，故X>Q；③中Y发生歧化反应，Y中氯的价态介于G与Q之间，即；④中Z发生歧化反应，同理，。故答案为D。