按有效碰撞和活化能理论，快速化学反应应该有两大特征，一是微粒间充分接触，二是反应过程的能垒不高或被有效攻略。

通常条件下，快速反应的一个重要前提是热力学允许反应自发进行。

一．溶液中的离子反应

溶液中的离子本来就是充分分散的，除水合外，离子没有其他化学键的牵绊或其他阻隔，很多反应一触即发。

1.复分解反应(包括中和、水解等)

H^＋＋OH^－→H₂O

CH₃COOH＋OH^－→CH₃COO^－＋H₂O

Al(OH)₃＋3H^＋→Al^3＋＋3H₂O

HCl＋NH₃→NH₄Cl(该反应亦能在气相中迅速完成)

H₂SO₄＋NaCl→NaHSO₄＋HCl↑

Ba^2＋＋SO₄^2－→BaSO₄↓

Cu^2＋＋2OH^－→Cu(OH)₂↓

CO₃^2－＋2H^＋→H₂O＋CO₂↑

CO₃^2－＋CO₂＋H₂O→2HCO₃^－

NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂O→NaHCO₃↓＋NH₄Cl(索尔维制碱法核心反应)

CaO＋2NH₄Cl→2NH₃↑＋CaCl₂＋H₂O

2CO₂＋2H₂O＋Ca(ClO)₂→Ca(HCO₃)₂＋2HClO

3HNO₃＋Na₃PO₄→H₃PO₄＋3NaNO₃

CO₂＋H₂O＋Na₂SiO₃→H₂SiO₃↓＋Na₂CO₃

H₂SO₄＋FeS→FeSO₄＋H₂S↑

H₂S＋CuSO₄→CuS↓＋H₂SO₄

CH₃COO^－＋ H₂O≒CH₃COOH ＋ OH^－

NH₄^＋＋H₂O≒NH₃·H₂O＋H＋

Fe^3＋＋3H₂O≒Fe(OH)₃＋3H^＋

Al^3＋＋ 3HCO₃^－→Al(OH)₃↓＋ 3CO₂↑

Mg₃N₂＋6H₂O→3Mg(OH)₂＋2NH₃↑

CaC₂(电石)＋2H₂O→Ca(OH)₂＋C₂H₂↑

2.水合与络合反应

SO₃＋H₂O→H₂SO₄

CaO＋H₂O→Ca(OH)₂

Al(OH)₃＋OH^－→[Al(OH)₄]^－

FeCl₃＋3KSCN→Fe(SCN)₃＋3KCl

AgOH ＋2NH₃·H₂O→Ag(NH₃)₂OH ＋2H₂O

[Co(H₂O)₆]^2＋(红色)＋4Cl^－[CoCl₄]^2－(蓝色)＋6H₂O

Fe^3＋＋6C₆H₅OH→[Fe(C₆H₅O)₆]^3－(紫色)＋6H^＋

3.置换反应

Zn ＋ Cu^2＋→Cu＋Zn^2＋

2Na ＋ 2H₂O→H₂↑＋2NaOH

Cl₂＋2KI→I₂＋2KCl

2Al＋6H^＋→2Al^3＋＋3H₂↑

2Al＋2OH^－＋6H₂O→2[Al(OH)₄]^－＋3H₂↑

4.各种离子型氧化还原反应

2NO₂＋2NaOH→NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O

2Na₂O₂＋2H₂O→4NaOH＋O₂↑

2Na₂O₂＋2CO₂→2Na₂CO₃＋O₂↑

3Cu＋8HNO₃→3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

2Cl₂＋2Ca(OH)₂→Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂O

2Na₂S＋Na₂SO₃＋3H₂SO₄→3S↓＋3Na₂SO₄＋3H₂O

S₂O₃^2－＋2H^＋→SO₂＋S↓＋H₂O

2FeCl₂＋Cl₂→2FeCl₃

4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O→4Fe(OH)₃

2FeCl₃＋Fe→3FeCl₂

2FeCl₃＋Cu→2FeCl₂＋CuCl₂

Au＋4H^＋＋NO₃^－＋4Cl^－→NO＋[AuCl₄]^－＋2H₂O

5.一些离子型的有机化学反应

C₆H₅OH＋3Br₂→三溴苯酚＋3HBr(Br^＋亲电取代，本反应可用于检测溶液中的苯酚)

CH₃CH==CH₂＋Cl₂→CH₃CHClCH₂Cl(Cl^＋亲电加成)

CH₃CHO＋2Ag(NH₃)₂OH→  CH₃COONH₄＋2Ag↓＋3NH₃(银镜反应)

CH₂OH(COOH)₄CHO＋2Cu(OH)₂→ CH₂OH(COOH)₄COOH＋Cu₂O↓(红色)＋2H₂O(加热，葡萄糖检测)

二．一些不稳定化合物的特殊反应

诸如NO、NO₂是电子数为奇数的奇分子，H₂S有强还原性，H₂O₂高能量等，都不稳定，它们的相关反应很快速。如：

2NO＋O₂→2NO₂

3NO₂＋H₂O→2HNO₃＋NO

2NO₂N₂O₄

2H₂S＋SO₂→3S↓＋H₂O

Br₂＋SO₂＋H₂O→2HBr＋H₂SO₄

H₂O₂＋SO₂→H₂SO₄

三．燃烧及各种剧烈氧化反应

CO＋O₂→2CO₂

C₈H₁₆＋12O₂→8CO₂＋8H₂O

C₂H₅OH＋3O₂→2CO₂＋3H₂O

H₂＋Cl₂→2HCl(氢气在氯气中燃烧)

3Cl₂＋2Fe→2FeCl₃(铁丝在氯气中燃烧)

3Br₂＋2Fe→2FeBr₃

2O₂＋3Fe→Fe₃O₄(铁丝在氧气中燃烧)

O₂＋2Mg→2MgO(镁条燃烧)

N₂＋3Mg→Mg₃N₂

2Na＋O₂→Na₂O₂(钠燃烧)

2Mg＋CO₂→C＋2MgO(镁燃烧)

2Al＋Fe₂O₃→2Fe＋Al₂O₃(铝热反应)

3C＋S＋2KNO₃→K₂S＋3CO₂↑＋N₂↑(黑火药爆炸)

2F₂＋2H₂O→O₂＋4HF

FeS₂＋O₂→Fe₂O₃＋SO₂↑(煅烧)

C₆H₅－C₂H₅→C₆H₅－COOH(被强氧化剂如KMnO₄/H^＋氧化)

四．高温和催化剂条件

高温有利于微粒热运动，提升活化分子的比例(上述燃烧也是高温)，催化剂有利于降低反应能垒(降低过渡态的能量)，都是加速反应的有效措施。

CO＋CuO→Cu＋CO₂(高温还原金属)

H₂＋CuO→Cu＋H₂O

4HNO₃→4NO₂↑＋O₂↑＋2H₂O(受热分解)

2Cu(NO₃)₂→2CuO＋4NO₂↑＋O₂↑

2AgNO₃→2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑

NH₄HCO₃→NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O↑

2NaHCO₃→Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O↑

3Fe＋4H₂O(高温水蒸气)→Fe₃O₄＋4H₂↑

C＋H₂O→CO＋H₂(高温水煤气)

MnO₂＋4HCl(浓)→MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O(实验室高温制Cl₂)

Cu＋2H₂SO₄(浓)→CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O(实验室高温制SO₂)

CH₃COONa＋NaOH→CH₄↑＋Na₂CO₃(实验室高温制CH₄)

2HCOONa＋H₂SO₄→Na₂SO₄＋2CO↑＋2H₂O(实验室高温制CO)

2KClO₃→2KCl＋3O₂↑(MnO₂催化剂，实验室高温制O₂)

2H₂O₂→2H₂O＋O₂↑(MnO₂作催化剂加速分解)

五．通电 放电 光照

很多反应不能自发进行，比如CuCl₂和H₂O不能自发分解，但可以通电强迫其在溶液中快速电解。

CuCl₂(通电)→Cu＋Cl₂↑

2NaCl＋2H₂O(通电)→Cl₂↑＋H₂↑＋2NaOH

一些反应则可以通过放电令其快速发生。

3O₂(放电)→2O₃

N₂＋O₂(放电)→2NO

还有些反应可通过光照引发，如以下的自由基取代反应。

CH₄＋Cl₂(光照)→CH₃Cl＋HCl

C₆H₅CH₂CH₃＋Br₂(光照)→C₆H₅CHBrCH₃＋HBr

H₂＋Cl₂(光照)→2HCl

速度较慢的反应往往是能垒(活化能)较高的反应。比如汽车尾气处理的催化氧化反应，CO＋NO₂→CO₂＋N₂。反应的过渡态(可表示为O—N…O…C…O，旧共价键似断非断，新共价键似建非建)能量很高，很难跨越。

印象中大部分有机化学反应比无机化学反应慢，就是因为有机反应较多涉及共价键的重建，无法绕开旧共价键断裂这道坎，包括C－C、C－O、C－N、C－H、C－Br和各种重键。它们没有(或严重缺乏)离子化倾向(H₂O是最弱的电解质，O－H键尚能部分电离)，比如酯、酰胺和多糖的水解就很难像无机反应或离子反应那样快速进行。当然，合适的催化剂(比如酶蛋白等)还是有办法在一定范围内加速的。