01．化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。

02．不论在离子化合物还是共价化合物中，正负化合价的代数和为零。

03．在单质分子里，元素的化合价为零。

04．有些元素有几种化合价，这是因为这些元素的原子在不同条件下得失电子的数目可以不同，因此生成的不同的化合物中表现出不同的化合价。如氮、硫有多种化合价。

05．化学反应中，反应前后有元素化合价的变化的反应称为氧化还原反应。

06．得失电子看不见，全靠价态来体现。氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的改变。

07．物质所含元素化合价升高的反应叫做氧化反应

08．物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应

09．在化学反应中，一种物质发生氧化反应，必然有一种物质发生还原反应。也就是说，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应

10．氧化性是得电子的性质，氧化剂具有氧化性，得电子，价降低；

氧化剂被还原，发生还原反应，对应还原产物。

11．还原性是失电子的性质，还原剂具有还原性，失电子，价升高；

还原剂被氧化，发生氧化反应，对应氧化产物。

12．在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原(例Cl₂＋H₂OHCl＋HClO)

13．双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况

14．标出反应前后有化合价变化的元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系

15．在反应物到生成物之间画一个线桥，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一种元素，一条线始于被氧化的物质中的升价元素止于产物中相应的元素，另一条线始于被还原的物质中的降价元素止于产物中相应的元素

16．在桥上标出“失去”或“得到”的电子总数

17．箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同一种元素

18．在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等

19．单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况

20．标出反应前后有化合价变化的元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系

21．单线桥的标注在反应物之间，由失电子的元素，指向得电子的元素。

22．电子的得失可能会出现在同一种物质的同一种原素之间，如H₂O₂的分解就是从O指向O。

23．箭头方向表明电子转移的方向，“桥”上只标出转移电子的总数，无需注明电子的“得”与“失”

24．置换反应一定是氧化还反应，复分解反应一定不是氧化还原反应

25．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

26．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应(例如同素异形体之间的转化)

27．化合反应可能是氧化还原反应：2H₂＋O₂=2H₂O、C＋O₂CO₂

28．化合反应可能是非氧化还原反应：CaO＋CO₂=CaCO₃、SO₃＋H₂O=H₂SO₄

29．分解反应可能是氧化还原反应：2H₂O=2H₂＋O₂、2HIH₂＋I₂、2H₂O₂=H₂O＋O₂

30．可能是非氧化还原反应：CaCO₃CaO＋CO₂、NH₄ClNH₃↑＋HCl↑

31．氧化性、还原性的强弱取决于电子得失的难易程度，与电子得失的多少无关。

比如Na、Mg、Al分别可以失去1个电子，2个电子，3个电子，但还原性Na＞Mg＞Al。

32．Fe与Cl₂、S反应，分别失去3个电子，2个电子，此时，可以判断氧化性Cl₂＞S。

33．元素的最高价只具有氧化性，最低价只具有还原性，处于中间价态既有氧化性又有还原性。

34．元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如：Na^＋

35．元素的化合价处于最低价态时，具有还原性，但不一定具有强还原性，如：F^－

36．同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，元素的化合价“只靠近而不交叉”

即：高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象

37．某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(2H₂S＋SO₂=3S＋2H₂O)

38．强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应，如浓硫酸与SO₂就不发生反应。

39．常见氧化剂：

①活泼性较强的非金属单质：如Cl₂、O₂

②变价元素的高价态化合物：如KMnO₄、FeCl₃、HNO₃

③过氧化物：如Na₂O₂、H₂O₂

④其他：如HClO、漂白粉、MnO₂

40．常见的价态转化形式： 

KMnO₄→Mn^2＋、O₂→O^2－、Cl₂→Cl^－、Fe^3＋→Fe^2＋、H₂O₂→H₂O

41．常见还原剂：

①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn

②某些非金属单质：如H₂、S、C等

③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO₂

④其他：如浓盐酸、NH₃

42．常见的价态转化形式： 

C→CO/CO₂、CO→CO₂、H₂→H₂O、Al→Al^3＋、Fe→Fe^2＋、Fe^2＋→Fe^3＋、H₂S→S/SO₂/SO₄^2－、I^－→I₂。

43．发生溶液中的氧化还原反应而不能大量共存的有

① Fe^3＋与S^2－ ② NO₃^－(H^＋)与Fe^2＋③ Fe^3＋与I^－④ ClO^－与S^2－ ⑤ MnO₄^－(H^＋)与S^2－ 、Fe^2＋、HS^－、SO₃^2－、HSO₃^－等

⑥ Cr₂O₇^2－与I^－、S^2－ 、HS^－、HSO₃^－、SO₃^2－等。

44．氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱比较

①根据方程式判断：氧化剂的氧化性大于氧化产物；还原剂的还原性大于还原产物。

②根据金属活动顺序表：

③根据非金属活动顺序表：

④根据被氧化或被还原的程度

由2Fe ＋ Cl₂2FeCl₃；Fe ＋ S FeS

可知：氧化性：Cl₂ ＞ S

⑤根据反应条件的难易程度：Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水几乎不反应，能与热水反应，

Al加热条件下非常缓慢的反应，由上述事实可知，还原性：Na＞Mg＞Al

⑥根据反应条件的难易程度：

2KMnO₄ ＋ 16HCl(浓) = 2KCl ＋ 2MnCl₂＋5Cl₂↑ ＋ 8H₂O

MnO₂ ＋ 4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑ ＋ 2H₂O，可知氧化性：KMnO₄ ＞ MnO₂

另一重要例证就是：非金属单质F₂、Cl₂、Br₂、I₂与H₂反应：F₂与H₂暗处剧烈反应并爆炸，Cl₂与H₂光照剧烈反应并爆炸，Br₂与H₂加热到500 ℃才能发生反应，I₂与H₂在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且可逆，故氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂。

⑦某些氧化性或还原性与温度、浓度、酸碱性相关：

a．热的浓硫酸比冷的浓硫酸的氧化性要强，热的浓盐酸比冷的浓盐酸的还原性要强。

b．同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强

氧化性：浓HNO₃ ＞ 稀HNO₃、浓H₂SO₄＞稀H₂SO₄；还原性：浓HCl＞稀HCl

c．同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。

例如：中性环境中NO₃^－不显氧化性，酸性环境中NO₃^－显氧化性

再如：KMnO₄在酸性、中性、碱性条件强，在这三种环境下，得到的还原产生分别为：

Mn^2＋、MnO₂、MnO₄^2－，其氧化性为KMnO₄(酸性)＞KMnO₄(中性)＞KMnO₄(碱性)

酸性条件：2MnO＋6H^＋＋5SO===2Mn^2＋＋5SO＋3H₂O

中性条件：2MnO＋H₂O＋3SO===2MnO₂＋3SO＋2OH^－

碱性条件：2MnO＋2OH^－＋SO===2MnO＋SO＋H₂O

45．一般情况下，越易失去电子的物质，失电子后越难得电子；

46．越易得电子的物质，得电子后就越难失电子

47．不易失电子的物质不一定易得电子，如：稀有气体，既不易失电子，又不易得电子

48．同一种还原剂遇到多种氧化剂时，若均能反应，则按氧化性由强到弱的顺序依次反应；

例如：如在FeBr₂溶液中(还原性Fe^2＋＞Br^－)通入Cl₂时，Fe^2＋先与Cl₂反应，

再如：如少量Cl₂通入到FeI₂溶液(还原性I^－＞ Fe^2＋)中，I^－优先反应。

49．同一种氧化剂遇到多种还原剂时，若均能反应，则按还原性由强到弱的顺序依次反应。

例如：在含有Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋的溶液中加入Fe粉，先与Fe^3＋反应，然后依次为Cu^2＋、H^＋

50．一般氧化还原反应：指氧化剂和还原剂分别属于不同的物质的氧化还原反应

51．自身氧化还原反应：指氧化剂和还原剂属于同一种物质的氧化还原反应

52．歧化反应：氧化剂和还原剂为同种物质，且发生氧化还原反应的元素均为同种元素之间，这样的氧化还原反应反应称为歧化反应

53．归中反应：氧化产物和还原产物为同种物质，且发生氧化还原反应的元素均为同种元素之间，这样的氧化还原反应反应称为归中反应。或：同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应

54．对于部分氧化还原反应，氧化剂(还原剂)中被还原(氧化)与未被还原(氧化)的比例，要依据化学方程式或得失电子数来确定，只有被还原(氧化)的那部分才作氧化剂(还原剂)

在3Cu＋8HNO₃(稀)= 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O中，8个HNO₃参加反应只有2个HNO₃作氧化剂

55．氧化还原方程式的配平依据：电子得失相等，即化合价升降总数相等

56．氧化还原方程式的配平原则：①质量守恒；②得失电子数相等；③离子方程式中电荷守恒

57．氧化还原方程式的配平步骤：列变价，标升降，求总和，配核心，调系数，查守恒。

58．化合反应，分解反应，直接令单一物质的系数为2，4，6等，再据质量守恒即可。

59．歧化反应，由生成物向反应物算升降，再配平，更加容易。

60．缺项配平：先配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由元素守恒确定未知物，再根据质量守恒和电荷守恒进行配平。所缺项不会是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

酸性条件下，缺H(氢)或多O(氧)补H^＋，少O(氧)补H₂O(水)

碱性条件下，缺H(氢)或多O(氧)补H₂O(水)，少O(氧)补OH^－