1、中和热：稀溶液生成1mol 水时放出的热量

2、2H₂S＋O₂==2S↓＋2H₂O(硫磺溶胶)

3、燃烧热：1mol 可燃物与氧气完全燃烧最稳定氧化物(如：H生成液态水，C生成CO₂)时放出的热量。(通常状况：在25摄氏度，101 KPa时)

区别燃烧值：每千克可燃物燃料燃烧放出的热量。单位J/kg

4、车用汽油是按照其辛烷值的高低以标号来区分的，辛烷值是表示汽油抗爆性的指标，它是汽油重要的质量指标之一

5、银镜反应中生成物NH₃可以不用气体生成符号。

6、过滤分离高级脂肪酸钠和甘油。

7、测定物质的含量，不能思维定势，如：测定过氧化钠和氧化钠混合物中氧的百分含量，我们可以通过测定钠的百分含量，进而等到氧的含量。

8、过氧化钠通常情况下与干燥的二氧化碳、以及氯化氢气体反应很慢，(例如在一些探究实验中，通常会遇到在干燥条件下基本检验不到氧气，就是这个道理)，一般观念认为，过氧化钠与二氧化碳以及氯化氢可以发生反应产生氧气(只不过是隐含了水分这个条件)。

9、胶头滴管使用时必须高于试管口。

这个看法是不全面的，在某些特殊的条件下，比如必须避免过多的空气杂质混入的实验中，是不需要使胶头滴管高出试管口的。这种例子在高中的实验中出现了一个，就是Fe(OH)₂的制取实验，为了看到清晰的白色絮状沉淀，往往是把胶头滴管深入到液面下.

10、硝酸根离子一定显示氧化性!

其实NO₃^－只在酸性条件下显示氧化性，而在碱性条件下基本是不显示氧化性的。比如：问到NO₃^－是否可以与硫离子共存时，答案是肯定的。

11、白磷和红磷都不溶解于水，而溶解于CS₂中!

事实上，红磷因其复杂的结构而导致在很多方面(特别是物理性质)显示与白磷不同，比如在溶解于有机溶剂的方面，在毒性方面，在保管方面等。红磷是不溶解于CS₂的。

12、放热反应一定要在低温下进行，吸热反应则必须加热。

一个合适的温度取决于很多因素，第一是性价比，第二是催化效率，第三是操作难度，第四是反应的吸热与放热。其中，比较重要的是性价比和催化效率，而放热的与否往往不是考虑的对象。在高中关于这个的例子最突出的就是氨气的制取，N₂和O₂的反应是个放热反应，但是由于催化剂活性的考虑，还是选择了500度作为生产温度。

13、一定要更强的酸(碱)才可以制取较弱的酸(碱)。

在温度和压强发生改变时，这种事情并不是如此，比如强挥发性酸的制取往往是利用难挥发性酸，而不是考虑酸的强弱。如果在常温常压的条件下，也不一定如此.在反应中如果出现沉淀或者其他的现象，往往会影响到这一规律。比如强碱中互相制取的一个最显著的例子，Ca(OH)₂制取NaOH。

14、一定要金属性强的才可以置换出金属性弱的，这是错的!

如果是在溶液和常温的平等条件下，这个规律往往成立.但是如果金属的状态发生了改变，这个规律就不适用了。最明显的例子就是最强金属铯Cs的制取，是在稀有气体的保护下用Mg从CsCl中置换出来的。

15、所有的水解沉淀没什么太大的区别；这是错的!

水解产生沉淀都是有相应的pH值范围限制，Fe^3＋的水解在pH=4~5时可以稳定存在，而Fe^2＋与Cu^2＋则不行。这也解释了为什么Fe^3＋的溶液中明显的会出现沉淀(其实这又是一个误区，就是溶液中的难溶物就是沉淀，然而很多时候有溶胶的出现)，而Fe^2＋和Cu^2＋的水解一般要在稍微趋近中性的条件下才比较明显。

16、Si、Al与NaOH溶液的反应中，NaOH是氧化剂，这是错的！

其实在这个反应中，省略掉了两分子的水，而生成的氢气，正是来源于水中，而不是N_AOH，所以NaOH只是起到一个碱性环境的作用。这个知识点可以继续拓展到第三周期元素与NaOH的反应中.这样就要再次考虑了，(这些反应的氧化剂或者还原剂到底是什么，我还没怎么确定，请大家补充完整.)，依次是N_A、Mg、Al、Si、P、S、Cl。

17、只要有淡黄色沉淀就是AgBr，只要有红色沉淀就是Fe(OH)₃，只要有绿色物质就是Fe^2＋离子的存在，只要有紫色溶液就一定是高锰酸钾....依此类推，这是错的。

黄色沉淀有可能是S/Ag₃PO₄/金子(比如在王水中置换出来的)/TNT，而红色沉淀有可能是Cu₂O/铜单质/HgO，绿色物质可能是铜绿(就是碱式碳酸铜)，紫色溶液有可能是碘的CCl₄溶液。

18、 产生CO₂的物质中一定要含有CO₃^2－根离子的存在，有Pb离子的一定是NO₃^－盐。

因为你往往在做似乎只有无机物的反应题中忽略掉了有机物的存在，比如草酸和醋酸，而这些有机物质往往体现出与无机物类似的性质。大家总是忽略掉了有机和无机相互连接的路径，除了刚才所将的那些有机酸，还有比如电石产生乙炔的反应，无机酸制取酯的反应，总是让人忽略掉。

19、将Li用煤油液封保存，液Br保存必须干燥无水。

L i的密度是比煤油小的，所以Li是保存在石蜡的密封下了，而液溴的保存其实是经常在上面加上水密封的，目的是为了防止溴的挥发。

20、常温下，纯磷酸和SO₃都是液体。

常温下，纯磷酸与SO₃都是晶体的形态出现，不是所有的酸不是液态就是气态的，固态存在的纯酸其实是很经常看见的。

21、排液体法等于排水法，排气法等于排空气法。

第一个大家比较不会怎么犯错误，大家经常见到比如排饱和食盐水法，排有机溶剂法都是第一个的体现。

关键是第二个，大家比较不熟悉，举个例子：就是NO的收集(NO=28趋近于29)，很多同学认为NO不能用排气法收集，其实不然，在制取干燥的NO时，常常采用排CO₂气体的方法，简单而实效。

22、钠钾合金可以作为原子反应堆的导热剂；

如果在熔融状态下，只要温度合适，置换是可以发生的； 例如工业上制金属钾，是在850摄氏度下用钠还原熔融的氯化钾。方程式：Na＋KCl=NaCl＋K↑(蒸气) 因为钠的沸点在881摄氏度，而钾的沸点在759摄氏度 所以，850度下，钠是液态，而钾是气态。 如果你学习化学平衡的话，就知道钾蒸气会逸出反应体系，使平衡右移。 这并不能说明钠的活动性比钾强，只是条件太特殊了而已。

高温下用钠把钛从TiCl₄中置换出来。

23、离子浓度大小比较需要注意几个隐含信息：酸碱性问题(pH值)，决定[H^＋]与[OH^－]的大小；水解和电离程度大小；三个守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)，注意质子守恒可以由电荷守恒与物料守恒推导得出，但是他们之间不一定是简单的加减，可能要注意等式两边倍数的同时增减。

24、运用改变(破坏)沉淀溶解平衡的方法提纯物质，如对Mg(OH)₂ 含有少量杂质Ca(OH)₂的混合物中提纯，我们可以将混合物加到饱和的MgCl₂溶液中搅拌过滤，将微溶的Ca(OH)₂转化为难溶的Mg(OH)₂，以沉淀的形式析出。

25、侯氏制碱法

NH₄HCO₃＋NaCl → NaHCO₃＋NH₄Cl：①NaCl(饱和)＋NH₃＋H₂O＋CO₂=NH₄Cl＋NaHCO₃↓ ②2NaHCO₃=加热=Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。根据 NH₄Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH₄Cl 单独结晶析出供做氮肥。

26、盖斯定律：实际上就是焓变的加减(概念：化学反应分成二步或分几步完成，总反应的 DH等于各分步反应的代数和)

如：试利用298K时下列反应焓变的实验数据，计算在此温度下

C(s)＋O₂ (g)=CO(g)的反应焓变？　　　　反应３

C(s)＋ O₂ (g)=CO₂(g) ；ΔH₁=－393.5 KJ·mol^－1　　反应１

CO(g)＋ O₂ (g)=CO₂(g)；ΔH₂=－283.0 KJ·mol^－1　　反应２

方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准

(1) 找起C(s)，

(2) 终点是CO(g)，

(3) 总共经历了两个反应C→CO₂→CO。

(4) 也就说C→CO的焓变为C→CO₂；CO₂→CO之和。

注意：CO→CO₂ ΔH₂=－283.0 KJ·mol^－1

那CO₂→CO 的焓变就是= —ΔH₂=＋283.0 KJ·mol^－1

(5)求解：ΔH₃=ΔH₁—ΔH₂=－393.5 KJ·mol^－1＋283.0 KJ·mol^－1=－110.5 KJ·mol^－1

方法2：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准

(1)找起C(s)，

(2)终点是CO₂(g)，

(3)总共经历了两个反应C→CO₂；C→CO→CO₂。

(4)也就说C→CO₂的焓变为C→CO；CO→CO₂之和。

则ΔH₁=ΔH₃＋ΔH₂

(5)求解：C→CO ΔH₃=ΔH₁— ΔH₂=－110.5 KJ·mol^－1

方法3：利用方程组求解

(1) 找出头尾同上

(2) 找出中间产物 CO₂

(3) 利用方程组消去中间产物　反应１－反应２＝反应３

(4) 列式：　ΔH₁—ΔH₂=ΔH₃

(5) 求解可得

27、判断一种酸式盐溶液的酸碱性，主要根据酸本身的性质，特别是中强酸，如：H₃PO₄、H₂SO₃等特别注意他们的酸式酸根(H₂PO₄^－、HSO₃^－)在溶液中显酸性。另外，对于那些不太了解的酸性物质也要根据题干所给信息判断。

28、羟基就是氢氧根。看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。

例如：C₂H₅OH中的OH是羟基，不会电离出来；硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH^－的。而在NaOH、Mg(OH)₂、Fe(OH)₃、Cu₂(OH)₂CO₃中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。

29、Fe^3＋离子是黄色的。众所周知，FeCl₃溶液是黄色的，但是不是意味着Fe^3＋就是黄色的呢？不是。Fe^3＋对应的碱Fe(OH)₃是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)₃。因此浓的FeCl₃溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)₃导致的。真正Fe^3＋离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe^3＋溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。

30、AgOH遇水分解。发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。

31、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。多元酸究竟能电离多少个H^＋，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H₃PO₃)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H₃PO₃是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H₃BO₃就不能由此来解释。

32、酸式盐溶液呈酸性。表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H^＋，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H^＋的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO₃)，则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出H^＋的能力较强(如NaH₂PO₄)，则溶液呈酸性。

33、H₂SO₄有强氧化性。就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H₂SO₄以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H₂SO₄中的S＋6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H₂SO₄(或SO₄^2－)的氧化性几乎没有(连H₂S也氧化不了)，比H₂SO₃(或SO₃^2－)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO₄的酸性强弱比较一样。所以说H₂SO₄有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

34、盐酸是氯化氢的俗称。看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物；而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。

35、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)₂和常见的弱碱Fe(OH)₃、Cu(OH)₂来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)₂不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)₂是难溶的。还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO₃溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。

36、写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆。在水溶液中，的确，强电解质在水中完全电离，所以肯定拆；而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。如：2NH₄Cl＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O，这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。有的方程式要看具体的反应实质，如浓H₂SO₄和Cu反应，尽管浓H₂SO₄的浓度为98％，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成H^＋和SO₄^2－，但是这条反应主要利用了浓H₂SO₄的强氧化性，能体现强氧化性的是H₂SO₄分子，所以实质上参加反应的是H₂SO₄分子，所以这条反应中H₂SO₄不能拆。同样，生成的CuSO₄因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如CH₃COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH₃COOH参加的离子反应，CH₃COOH就可以拆。

37、－COOH、－COO－、C=O 等一般不与氢气发生加成反应，一般情况下，加成反应认为是在不饱和的碳碳双键或者三键上进行的反应。而且，如果反应能够进行我们通常将它们视为还原反应。

38、

39、检验，鉴别注意事项：①观察现象最重要，不要忽略物质本身的形态特征；

②利用有机溶剂鉴别时，不要忘了萃取和分层现象；

③现象可以是通过看、闻、摸等方式获取信息。

40、石墨晶体是一种混合型晶体(又称为过渡型晶体)，体现了几种晶体的性质。