1. 原子的质子数、中子数、核外电子数、核电荷数的关系：①在同一微粒中：质子数＝核外电子数时微粒是原子；质子数＞核外电子数时微粒是阳离子；质子数＜核外电子数时微粒是阴离子。②在不同的微粒中，质子数相同而中子数不同的原子必为同位素，如、D、T。③在同一原子中，质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数。

　　2. 求质子数的公式：①质子数＝质量数－中子数；②质子数＝阴离子电子数－阴离子电荷数；③质子数＝阳离子电子数＋阳离子电荷数。

　　3. 主族元素原子结构与周期表的关系：①电子层数＝周期数；②最外层电子数＝主族序数＝元素最高正价。

　　4. 平均相对原子质量与平均相对分子质量的关系：求元素平均相对原子质量有两种方法：①A平＝A1×a%＋A2×b%…（各同位素相对原子质量分别乘其丰度再求和）；②A平＝m/n（总质量除以物质的量），将求元素平均相对原子质量的这两种方法推而广之，可求出任何混合物的平均相对分子质量：①M平＝M1×a%＋M2×b%…[各组成物质的相对分子质量分别乘以物质的量的百分含量（对于气体即是体积百分数）再求和]；②M平＝m/n（混合物的质量除以总的物质的量）。

　　5. 元素最高正价与最低负价的关系：金属元素只显正价不显负价，非金属元素，最高正价＋最低负价的绝对值＝8，稀有气体元素只能与氟形成化合物且在其中显正价；氟不显正价；氧无最高正化合价（＋6），但在与氟形成OF₂中可显＋2价。

　　6. 相同电子层结构的离子与原子序数的关系：①上一周期非金属元素的简单阴离子与下一周期主族金属元素的阳离子具有相同的电子层结构，故一种阳离子与一种阴离子电子层结构若相同，则阳离子的原子序数大；②同周期元素的简单阳离子与简单阴离子，阳离子电子层结构相同，其所带电荷数越大，原子序数越大；阴离子电子层结构相同，其所带负电荷减少，原子序数越大；阴离子比阳离子多一个电子层。

　　7. 元素位、构、性的相互关系：元素的原子结构（构）确定了它在周期表中的位置（位），同时也确定了它的性质（性）。反之，也可以从元素的“位”推断它的“性”和“构”，或由“性”推测它的“位”和“构”。原子电子层数越少最外层电子数越多，非金属性越强，则最高价氧化物水化物的酸性越强，其气态氢化物越稳定，单质氧化性越强，其简单阴离子还原性越弱；原子电子层数越多最外层电子数越少，元素的金属性越强，其最高价氧化物水化物的碱性越强，其单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱。

　　8. 键长、键能与分子稳定性的关系：键长越短、键能越大，化学键越牢固，含该键的分子越稳定。结构相似的分子中，成键二原子半径之和越小，则键能越大。

　　9. 最外层电子数与前一层电子数的关系：若某原子最外层电子数比前一层电子数多，只能多1~6个，一定是第二周期B~Ne六种元素之一；若最外层电子数比前一层电子数少，只能少7~1个，一定是第三周期Na~Cl（或第二周期Li）；最外层电子数与前一层电子数相同的元素有Be和Ar。

　　10. 最外层电子数与核电荷数的关系：原子的最外层电子数比核电荷数少2的元素有8种，即第二周期元素；少10的元素即第三周期8种元素；若两者相同即为H或He。

　　11. 若某原子最外层电子数为奇数，则元素的原子序数也一定为奇数；若某原子最外层电子数为偶数，则该元素的原子序数也一定为偶数。