在学习物质结构和元素周期律知识中不仅要掌握一般普遍性规律，对那些不符合常规具有特殊性的知识也要重视，才能正确掌握有关概念和原理，提高思维的严密性和深刻性。

1、原子核不一定由质子和中子构成，如¹H原子就没有中子。

2、难失去电子的元素不一定得电子能力强，如He等稀有气体元素。

3、最外层电子数小于4不一定都是金属，如H，He

4、天然元素不一定都有同位素，目前已知的天然元素中有20种(如He，Na，Al，F，P等)未发现稳定的同位素。

5、金属不一定不和碱反应，如铝和氢氧化钠的反应。

6、元素不一定都是天然存在的，如元素周期表中有很多人造元素。

7、化学反应中元素原子不一定只失去最外层电子，如铁可失去最外层2个电子，也可再失去次外层一个电子。

8、离子化和物中不一定含有金属离子，如铵盐就不含金属离子。

9、含有共价键不一定是共价化合物，如碱NaOH，含氧酸盐Na₂SO₄，铵盐NH₄Cl。

10、含有非极性共价键的不一定是单质，如H₂O₂。

11、含有非极性共价键的不一定是共价化合物，如Na₂O₂。

12、叫“键”的不一定是化学键，如氢键，只是一种特殊的分子间作用力。

13、由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化和物，如AlCl₃，BeCl₂。

14、组成和结构相似的物质，相对分子质量大，不一定熔沸点高，如NH₃，H₂O，HF在其同主族元素形成的氢化物中相对分子质量最小，但熔沸点最高。

15、氢化物不一定都是共价化合物，如NaH，CaH₂。

16、共用电子对不一定共同提供，如NH₄^＋，和H₃O^＋中的配位键。

17、H和O元素组成的液态化合物不一定是水，如H₂O₂。

18、具有金属光泽，能导电的固体不一定是金属，如石墨。

19、原子化合形成的分子中各原子不一定都达到8电子稳定结构，如HCl，PCl₅，CO，BF₃等。

20、由不同原子构成的纯净物不一定是化合物，如³⁵Cl—³⁷Cl。