中学课本对“氨的还原性”这个知识仅介绍了氨的“催化氧化”，而近几年高考已屡次触及氨作还原剂的其它一些反应，并且往往是全国高考和上海高考同时予以考查。因此，在教学中有必要对“氨的还原性”加以扩充。

[扩充1]氨在纯氧中燃烧

氨不能在空气中燃烧，但可以在纯氧内燃烧：4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O(氧气置换氮气)。工业上制硝酸的氧化炉内，大部分氨发生催化氧化反应(生成NO)，同时少部分氨发生上述氧化反应(生成N₂)。此即1995年上海高考第36题的命题源点。

[扩充2]氨被氯气氧化

氨与氯气不能共存：3Cl₂＋2NH₃=N₂＋6HCl…(1)

若氨过量，又有：HCl＋NH₃=NH₄Cl…(2)

总方程式为：3Cl₂＋8NH₃=N₂＋6NH₄Cl…(3)

由反应方程式可知，若起始时Cl₂与NH₃的物质的量(体积)之比不同，则反应后剩余气体的成分和体积各异。这是1992年全国高考第17题考到的反应。常依据该反应编拟综合性讨论型计算题。

[扩充3]氨还原氧化铜

若将氨通过灼热的氧化铜，则发生反应：3CuO＋2NH₃N₂＋3Cu＋3H₂O

氨能还原CuO，此原理可应用于实验室制备氮气，再进一步制取氮化镁等化合物(1994年全国高考第28题考点)；还可以根据此原理进行测定铜的近似相对原子质量(1996年上海高考第32题考点)、测定氨分子的组成(即氮氢原子个数比)等实验。

[扩充4]氨还原NO，NO2等氮的氧化物

氨与具有一定氧化性的NO，NO₂在一定条件下能发生如下反应：4NH₃＋6NO=5N₂＋6H₂O    8NH₃＋6NO₂=7N₂＋12H₂O，通过归中反应使NO和NO₂转化成了无毒、无污染的N₂，因此，这是治理氮的氧化物造成的大气污染的理想方法之一。这2个反应是1995年全国高考第29题和1995年上海高考第31题考点。

上述“扩充”的知识在高考中均有体现，由此可见，“氨的还原性”是一个重要的知识点，也是高考热点。