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有人说,浓HNO3与Cu反应产生NO2,稀HNO3与Cu反应产生NO,则稀HNO3氧化性更强,这种说法对吗?
有人从硝酸与铜反应时浓硝酸被还原为NO2,稀硝酸被还原为NO这一事实出发,认为稀硝酸被还原程度比浓硝酸大,稀硝酸的氧化性应该比浓硝酸强。其实,这是对物质氧化性强弱标准的一种误解。一种物质氧化性的强弱决定于其夺取电子能力的大小,而不决定于夺得电子的多少。用这样的标准来衡量,则会发现硝酸的浓度越大,氧化性越强。下面的事实可以说明这点。
(1)同一物质在相同条件下与浓、稀硝酸反应的速率不同。如:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O
常温时,前一反应比后一反应激烈得多,说明浓HNO3比稀HNO3使铜元素化合价升高的能力强得多。
(2)有些物质只能被浓HNO3氧化而不能被稀HNO3氧化。如硼能被浓硝酸氧化为硼酸,而不能被稀硝酸氧化。
在跟金属反应时,浓硝酸一般被还原为NO2,稀硝酸一般被还原为NO的原因,可作如下简单解释:
硝酸越浓,氧化性越强,反应中即使生成了氮的低价化合物,也会被浓HNO3氧化为氮的较高价氧化物——NO2;硝酸较稀时,氧化能力较弱,生成氮的较低价氧化物——NO,NO不会被稀HNO3进一步氧化。
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