硫元素和碳元素在元素周期表中分别位于第三周期第IVA族和第二周期第VIA族。虽然它们是不同的周期和不同的主族，但两者氧化物(SO₂、CO₂)的性质却有着惊人地相似之处。现将SO₂和CO₂的性质归纳如下。

一、相似性

1.通常情况下，二氧化硫和二氧化碳都是无色气体。

2.二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，溶解于水均能形成不稳定的二元酸，分别是亚硫酸(H₂SO₃)和碳酸(H₂CO₃)，SO₂＋H₂O=H₂SO₃；CO₂＋H₂O=H₂CO₃；

二氧化硫和二氧化碳都具有酸性氧化物的通性，都能与Ca(OH)₂溶液反应，少量时分别生成难溶于水的CaCO₃和CaSO₃；过量时分别生成易溶于水的Ca(HCO₃)₂和Ca(HSO₃)₂；所以不能用澄清石灰水鉴别它们。

CO₂＋Ca(OH)₂=CaCO₃↓＋H₂O；CO₂＋CaCO₃＋H₂O=Ca(HCO₃)₂；

SO₂＋Ca(OH)₂=CaSO₃↓＋H₂O；SO₂＋CaSO₃＋H₂O=Ca(HSO₃)₂；

3.在实验室制取SO₂和CO₂气体时，都是用相对应的含氧酸盐与强酸反应。反应方程式：Na₂SO₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O；CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O；密度都比空气大，能溶于水，收集时都用向上排空气法，都不能用排水法。SO₂和CO₂都不与浓H₂SO₄反应，均可以用浓H₂SO₄干燥。

4.SO₂和CO₂都能与CaCl₂、BaCl₂溶液反应生成白色沉淀，所以不能用CaCl₂、BaCl₂溶液鉴别它们。

5.二氧化硫和二氧化碳都有一定的弱氧化性。SO₂＋2H₂S=3S↓＋2H₂O；CO₂＋C=2CO；CO₂＋2Mg=2MgO＋C

6.SO₂和CO₂二者对应的＋4价含氧酸盐的溶解性。除钾、钠、铵盐都易溶于水，镁盐都微溶于水以外，其他盐都难溶于水或在溶液中不存在。

二、差异性

1.从结构上看，SO₂是极性分子，而CO₂是非极性分子。

2.SO₂是无色、有刺激性气味的有毒气体，空气中SO₂含量较高会形成酸雨，CO₂是无色无味的气体，CO₂排放量过多会产生温室效应。

3.SO₂和CO₂在水中的溶解性差别很大。在通常情况下，1体积水中能溶解40体积的SO₂；1体积水中只能溶解1体积CO₂。

4.SO₂容易液化，而CO₂不能液化。

5.SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO₂不具有漂白性。因此可利用这一特性鉴别SO₂和CO₂。

6.SO₂的水溶液酸性比CO₂的水溶液酸性强。即H₂SO₃＞H₂CO₃.

7.SO₂有氧化性。在通常情况下SO₂能和还原性强的H₂S反应：SO₂＋2H₂S=3S＋2H₂O，而CO₂不能与H₂S反应。

8.SO₂有还原性。

(1)SO₂在一定条件下能和O₂反应：2SO₂＋O₂=2SO₃，而CO₂不与O₂反应。

(2)SO₂能和KMnO₄(H^＋)溶液反应：2KMnO₄＋5SO₂＋2H₂O=K₂SO₄＋2MnsO₄＋2H₂SO₄，使酸性KMnO₄溶液褪色，而CO₂不能使酸性KMnO₄溶液褪色。实验室通常用酸性KMnO₄溶液来鉴别SO₂和CO₂，或除去CO₂中混有的SO₂。

(3)SO₂能和溴水反应：SO₂＋Br₂＋2H₂O=2HBr＋H₂SO₄，使溴水褪色；CO₂不能和溴水反应，也不能使溴水褪色。实验室通常用溴水来检验SO₂的还原性，或用溴水鉴别SO₂和CO₂。

(4)SO₂能和H₂O₂反应：SO₂＋H₂O₂=H₂SO₄，而CO₂不能和H₂O₂反应。

(5)SO₂和Na₂O₂反应只生成盐：SO₂＋Na₂O₂=Na₂SO₄，而CO₂和Na₂O₂反应除生成正盐以外还要放出O₂：2CO₂＋2Na₂O=2Na₂CO₃＋O₂↑。

(6)SO₂能和FeCl₃溶液反应：SO₂＋2FeCl₃＋2H₂O=2FeCl₂＋H₂SO₄＋2HCl，而CO₂不能与FeCl₃反应。

(7)SO₂能和滴有氯水的BaCl₂溶液反应产生白色的沉淀：SO₂＋Cl₂＋2H₂O=2HCl＋H₂SO₄，H₂SO₄＋BaCl₂=BaSO₄↓＋2HCl，而CO₂不能发生类似反应。

(8)SO₂能和用硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液反应产生白色沉淀：3SO₂＋2HNO₃＋2H₂O=3H₂SO₄＋2NO↑，H₂SO₄＋Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓＋2HNO₃，而CO₂不能发生此类反应。

9.与某些盐的反应

(1)SO₂可以和NaHCO₃溶液反应：2NaHCO₃＋SO₂=Na₂SO₃＋2CO₂↑＋H₂O；而CO₂不与NaHCO₃溶液反应。实验室通常用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的SO₂。

(2)SO₂和漂白粉溶液反应不能生成次氯酸：Ca(ClO)₂＋2SO₂＋2H₂O=CaSO₄＋H₂SO₄＋2HCl，而CO₂和漂白粉溶液反应可以生成次氯酸：Ca(ClO)₂＋CO₂＋H₂O=CaCO₃↓＋2HClO。

三、SO₂和CO₂的相互鉴别

1.鉴别SO₂气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需要加热观察能否再复原。

2.鉴别CO₂气体的常用方法是用澄清的石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。

适量：CO₂＋Ca(OH)₂=CaCO₃↓＋H₂O

过量：CO₂＋H₂O＋CaCO₃=Ca(HCO₃)₂

3.当混有CO₂时不会影响SO₂的鉴别，当混有SO₂时会干扰CO₂的鉴别，应先除去SO₂后再用澄清石灰水鉴别CO₂气体。

4.除去CO₂中的SO₂常用的方法：是使混合气体先通过足量的溴水或酸性KMnO₄溶液吸收SO₂，再通过品红溶液检验SO₂是否被除尽。