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三识二氧化硫的化学性质

来源:摘抄于因特网作者:汪峰 点击:所属专题: 二氧化硫
一、从物质的类别初识二氧化硫 二氧化硫是一种酸性氧化物,站在这一制高点上,定点环顾,二氧化硫的化学性质似乎可以尽收眼底。 1、二氧化硫与碱反应 SO 2 + 2 NaOH == Na 2 SO 3 + H 2 O ,SO 2 + NaOH == NaHSO 3 ; SO 2 + Ca(OH) 2 == CaSO 3 ↓+ H 2 O ,SO 2 +Ca

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一、从物质的类别初识二氧化硫

  二氧化硫是一种酸性氧化物,站在这一制高点上,定点环顾,二氧化硫的化学性质似乎可以尽收眼底。

1、二氧化硫与碱反应   SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ,SO2 + NaOH == NaHSO3; SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O ,SO2 +Ca(OH)2== Ca(HSO3)2 。因为二氧化硫对应的酸H2SO3是二元酸,所以二氧化硫与碱反应生成的盐可以是正盐,也可以是酸式盐,还可能是正盐和酸式盐的混合物。
 2、二氧化硫能与水反应  SO2 + H2三识二氧化硫的化学性质 H2SO3,该反应是一个可逆反应。

3、二氧化硫可以跟某些含氧酸盐反应  如2 SO2 + Na2CO3+ H2O == 2 NaHSO3+CO2↑。这一反应的原理实质上就是强电解质变弱电解质。

上述反应若在溶液中进行,你能写出相应的离子方程式吗?请聪明的你写完离子方程式后再跟老师一起移步换景吧。

二、从元素化合价的升降再识二氧化硫

作为氧族元素,硫原子的最外电子层上有6个电子。不言而喻,化合态的硫最高价为+6价,最低价为-2价。二氧化硫中硫为+4价,处于化合价可升可降的位置。所以,学习二氧化硫的化学性质,并不是站在酸性氧化物的制高点上就能够真的一目了然的。必须移步换景才能识得庐山真面目。

1、  二氧化硫的还原性

(1)二氧化硫气体通入氯水中,虽然无声却有颜色的变化,氯水会褪色:Cl2 + SO2+ H2O= 2HCl + H2SO4。请问,将二氧化硫气体通入氯化钡溶液中会产生沉淀吗?若将氯气和二氧化硫气体同时通入氯化钡溶液中呢?

(2)将二氧化硫气体通入漂白粉溶液中  小心,发生的不是复分解反应而是氧化还原

反应:Ca(ClO)2 +2 SO2+2 H2O == CaSO4↓+H2SO4+2HCl。 看来,同是酸性氧化物,二氧化硫和二氧化碳大不相同。也不难理解,尽管次氯酸钙等次氯酸盐具有氧化性,但二氧化碳中的碳是碳元素的最高价态,并不具有还原性,所以二氧化碳气体与漂白粉溶液的反应就是另一个故事了。

(3)二氧化硫气体通过过氧化钠粉末:SO2+Na2O2 == Na2SO4 。教材上没有过氧化钠

单纯作为氧化剂的化学反应方程式,这个反应恰好补充了这个缺憾。

(4)将二氧化硫气体通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中  请同学们先推测一下,硫酸是

否作为反应物参与反应?如果你的答案是否定的,那就对了。二氧化硫被氧化,硫的化合价升高到+6价。+6价硫的化合物常见的有三氧化硫、硫酸和硫酸盐。而三氧化硫是硫酸的三识二氧化硫的化学性质酸酐,它和水一见如故,立即反应转化为硫酸。所以,在溶液中二氧化硫被氧化的产物不可能是三氧化硫,只能是硫酸、硫酸盐(硫酸根离子)之类。上述反应的化学方程式为:

    5 SO2+2 KMnO4+2 H2O == K2SO4+ 2MnSO4 + 2H2SO4

2、二氧化硫的氧化性。  这个话题很郁闷。因为二氧化硫的氧化性实在太弱了。很可怜,能够写出的反应式只有孤零零的一个:SO2+ 2 H2S == 3 S↓+ 2 H2O。

为弥补这个缺憾,我们来共同分析一道题目吧。往硫化钠溶液中通入足量的二氧化硫气体,要求推写出反应的化学方程式。

分析:二氧化硫对应的酸是亚硫酸,硫化钠是氢硫酸的盐。亚硫酸的酸性强于氢硫酸,由“强变弱”的反应原理,二氧化硫通入硫化钠溶液中,应该游离出更弱的酸氢硫酸。但是硫化氢具有还原性,二氧化硫的氧化性恰好能够氧化硫化氢(归中反应),故最终得到硫的沉淀。且因为二氧化硫过量,生成的盐为酸式盐亚硫酸氢钠。总的反应方程式为:

5 SO2+2Na2S+ 2 H2O == 3 S↓+ 4 NaHSO3

定点环顾了,移步换景了,对二氧化硫的归纳总结并没有完,还有:

三、从物质的特殊性认识二氧化硫

众所周知,二氧化硫能够使品红溶液褪色,并且褪色后的溶液加热后又可恢复红色。这一点是二氧化硫的特殊性。氯水、过氧化钠的漂白作用是因其强氧化性所致,其变化是不可逆的。一般的酸性氧化物,如二氧化碳等,并不能使品红溶液褪色。若把二氧化硫气体通入到紫色石蕊试液或者甲基橙中,并不会使溶液褪色,而是出现酸使试液变色的现象。

三识二氧化硫,聪明的同学你一定领悟了学习元素化合物知识的“秘诀”吧。这个“秘诀”是不是可以归纳成如下几点呢?

第一、从已知推未知,用原有的化学知识作为武器来学习新知识,并把新知识纳入到原有的知识体系中。例如前述从酸性氧化物的角度认知二氧化硫。从已知推未知,能够使学习变得容易起来。

第二、充分发挥理论、概念的指导作用  如前述利用硫的原子结构、氧化还原、强电解质变弱电解质等知识深化对二氧化硫的认识。这样作,就把化学学习变成了一个有滋有味的研究性学习过程。

第三、注重用“联系的观点”看问题   如前述二氧化硫的氧化产物的分析。用联系的观点看问题,可以使我们的思维深刻有力,从而避免“想当然”的错误,还能够把思维中的“断路”降到最低点。

(责任编辑:化学自习室)
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