所谓的终态分析法就是弄清物质(分子或原子或离子)在变化终了即终态的存在形式，根据题设的已知条件，只须找出已知量与未知量之间的关系，不必考虑中间变化的复杂过程的一种解题技巧。特举例加以说明。

例1： 将7．4 g Na₂C0₃·10H₂0和NaHCO₃组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中[Na⁺]=O．6mol／L．，若把等质量的混合物加热至恒重时，残留物的质量是 (     )

A．3．18 g    B．2．12 g      C．5．28 g      D．4．22

分析   混合物中所含钠元素为0．06 mol，把混合物加热至恒重时，最后的残留物只有Na₂CO₃种物质。根据钠元素守恒可知，Na₂CO₃为0．03 mol，质量为3．18 g，选A。 

例2： 向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入200 mL 1 mol／L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448 mL(标况)气体，在所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相等质量的此混合物，能得到铁的质量为  (    )

A．2．8 g        B．5．6 g         C．11．2 g        D．无法计算

分析   在所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，说明溶液中无Fe³⁺存在，铁元素只以FeCl₂的形式存在，又根据氯元素守恒，反应前n(Cl^-)=0．2 mol，故铁元素为0．1 mol，质量为5．6 g，选B.

例3：一定量的铝、铁合金与300 mL 2 mol／L硝酸完全反应生成3．36 L NO(标况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol／L的NaOH溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则所加入NaOH溶液的体积是   (      )

A．450 mL               B．200 mL    C．150mL               D．无法计算

分析   当铝、铁元素完全沉淀时，溶液中的溶质只有NaNO₃，所以，终态时溶液中钠元素与氮元素的物质的量相等，因n(HNO₃)=0．6 mol，产生了0．15 mol NO，则终态时溶液中钠元素与氮元素的物质的量必为0．45mol，故所加入NaOH溶液的体积是150mL，选C。 

例4 ：把Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH组成的混合物27．2g溶于水中，充分反应后，溶液中的Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-均转化为沉淀，最后得到白色固体29 g，则原混合物中Na₂CO₃为______g。

分析   依题意，混合物间发生如下反应： Na₂CO₃+CaO+H₂O=CaCO₃↓++2NaOH           CaO+NaHCO₃=CaCO₃+NaOH

 所以终态物质为CaCO₃和NaOH，经分析可知固体质量的增加也就是水的质量，增重为1．8 g，则原混合物中Na₂C0₃，质量为10．6 g。 

例5：有一铁的氧化物样品，用5 mol/L的盐酸40 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0．56 L的Cl₂，Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，该氧化物可能的化学式为(      )

A．Fe₂0₃              B．Fe₃0₄                 C．3Fe·Fe₂0₃         D．Fe₅0₆

分析 全部铁元素最终都以FeCl₃形式存在，n(Fe)=n(C1)/3，n(C1)=n(Cl^-)+2n(C1₂)，氧化物中的氧刚好与盐酸电离出的H⁺结合为水，则

n(O)=n(H⁺)/2= n(HCl) /2，     故n(Fe)：n(O)=5：6，选D。